A～G是初中化学常见的物质，其中A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间能转化，“－”表示物质间能反应）。请回答下列问题。________ 。
(2)物质E的类别是________ （填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)写出B→G反应的化学方程式：________ ，该反应中________ （填化学式）发生了还原反应。
(4)写出C与足量D反应的一条现象是：________ 。
(2)物质E的类别是
(3)写出B→G反应的化学方程式：
(4)写出C与足量D反应的一条现象是：
更新时间：2024-05-21 13:15:19
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【推荐1】食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：
(1)过量X (纯净物)溶液中的溶质是_______ 。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_____ (用化学方程式表示)。
(3)在操作II中玻璃棒的作用是什么？____
(1)过量X (纯净物)溶液中的溶质是
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是
(3)在操作II中玻璃棒的作用是什么？
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【推荐2】现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），他们设计了如图1的两种制取流程。
已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成______ ；操作①的名称______ 。
(2)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______ ；溶液A的溶质最少有______ 种。
(3)方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，两种方法比较，方法二的优点是______ （写一种）。
(4)结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：______ （最少写两个操作）。
已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成
(2)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为
(3)方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，两种方法比较，方法二的优点是
(4)结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：
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【推荐3】黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、氧化铜（CuO）和木炭粉混合后加热到约800℃生成黄铜，请回答有关问题。
(1)试写出制备黄铜涉及的化学方程式。
①
②___________
③___________
(2)黄铜外观与黄金相似，常用灼烧法鉴别二者。小明同学将一金属样品放在蜡烛火焰上灼烧，发现其表面有黑色物质生成，则判断其为黄铜，因为铜加热生成黑色的氧化铜。但是小红同学认为小明的判断不正确，理由是：___________ 。
(3)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
①写出一种能加快“酸溶”速率的方法：___________ 。
②试剂A是___________ 。
③为进一步提高铜和硫酸锌溶液产量，如何处理图中的“滤渣”。请简要描述操作过程：___________ 。
(1)试写出制备黄铜涉及的化学方程式。
①
②
③
(2)黄铜外观与黄金相似，常用灼烧法鉴别二者。小明同学将一金属样品放在蜡烛火焰上灼烧，发现其表面有黑色物质生成，则判断其为黄铜，因为铜加热生成黑色的氧化铜。但是小红同学认为小明的判断不正确，理由是：
(3)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
①写出一种能加快“酸溶”速率的方法：
②试剂A是
③为进一步提高铜和硫酸锌溶液产量，如何处理图中的“滤渣”。请简要描述操作过程：
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【推荐1】某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（——表示两类物质间能发生反应，已知
）。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是_________ 。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳起反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的方程式为_______ 。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质_______ 。
A.稀HCl B.稀硫酸 C. CaCl2溶液 D.Ca（OH）2溶液
以上混合物静置后再通过_______ （操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式_______ 。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学反应方程式是_________ ，基本反应类型为______ 。
）。请回答下列问题：(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是
(2)已知熟石灰能与二氧化碳起反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的方程式为
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质
A.稀HCl B.稀硫酸 C. CaCl2溶液 D.Ca（OH）2溶液
以上混合物静置后再通过
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学反应方程式是
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【推荐2】2022年4月16日，我国“神舟十三号”载人飞船圆满完成长达半年之久的任务。“太空出差三人组”——航天员翟志刚、王亚平和叶光富平安凯旋，又一次刷新了中国航天纪录，为中国空间站正式建成打下坚实基础。请回答以下问题。
(1)太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是___________ 。
(2)出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______ 材料，舱外的太阳能电池板是由具有形状记忆功能的镍钛合金制成，在低温下被折叠，进入太空运行轨道后，在阳光照射下可自然展开，恢复成原状。以上说明镍钛合金具有良好的______ （填导热性、延展性或抗氧化性）
(3)舱内生活。中国空间站废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步利用活性炭的_______ 性，让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为______ 。
(4)天宫课堂。
①宇航员在太空中展示向一个水球内注入蓝色颜料，可观察到透明的水球迅速变成了蓝色，从微粒角度分析，这是因为______ 。
②再将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式表示为
，则X的化学式为_______ 。实验室中制取X的方法为________ （用方程式表示）。
(1)太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是
(2)出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于
(3)舱内生活。中国空间站废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步利用活性炭的
(4)天宫课堂。
①宇航员在太空中展示向一个水球内注入蓝色颜料，可观察到透明的水球迅速变成了蓝色，从微粒角度分析，这是因为
②再将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式表示为
，则X的化学式为
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【推荐3】阅读下面的科普短文。
清除
是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括
清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前航天器中的清除技术有_______ (写出一种即可)。
(2)已知具有与
类似的性质，与反应生成
的化学方程式为_____
(3)由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时，分压在0~2.0kPa范围内，_______ 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由于不可再生，因此不能用于载人航天任务。_______ 。
②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。_______ 。
清除
是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
清除技术，以保障宇航员的生命安全。依据文章内容回答下列问题。
(1)目前航天器中的
清除技术有(2)已知
具有与类似的性质，与反应生成的化学方程式为(3)由图1可得到，
分压对吸附量的影响的结论：温度相同时，分压在0~2.0kPa范围内，(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由于
不可再生，因此不能用于载人航天任务。②分子筛对
的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。
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【推荐1】已知A~I为初中化学常见的物质。A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中D为年产量最高的金属，G与E的水溶液所含的阳离子相同。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物、反应条件已略去），请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______ 。
(2)H→I的化学方程式为_______ 。
(1)D的化学式为
(2)H→I的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）物质C与E反应的化学方程式是_____
（2）写出图中一个属于中和反应的化学方程式_____
（3）A与B反应的微观实质是_____ ．
（1）物质C与E反应的化学方程式是
（2）写出图中一个属于中和反应的化学方程式
（3）A与B反应的微观实质是
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解题方法
【推荐3】A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
(1)写出下列物质的化学式： G___________ ，H___________ 。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_________ （“吸收”或“放出”）热量，说一说D的用途___________________ （一条即可）。
(3)写出D→F的化学方程式：________________ 。该反应属于基本反应类型中的________ 反应。
(1)写出下列物质的化学式： G
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会
(3)写出D→F的化学方程式：
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真题
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【推荐1】A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：___________ （填基本反应类型）。
(2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________ 。
(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________ 。
(4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________ 。
(2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式
(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式
(4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是
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解题方法
【推荐2】锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
(1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是_____ 。
(2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____ 。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入
溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是_____ 。
(4)操作Ⅰ的名称为_____ ，滤渣②的成分是_____ 。
(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用_____ ℃的水，证明晶体洗涤干净的试剂是_____ 。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O(1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是
(2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入
溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是(4)操作Ⅰ的名称为
(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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【推荐3】已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，它们之间与铁单质的关系如图所示，“
”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。请根据以上信息回答以下问题：
（1）A的化学式是______ ；
（2）B属于_____ （填标号）；
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐
（3）写出A与B的溶液反应的化学方程式__________________ ；该反应类型是_________ 。
（4）生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是_________ （写一条）。
”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。请根据以上信息回答以下问题： （1）A的化学式是
（2）B属于
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐
（3）写出A与B的溶液反应的化学方程式
（4）生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是
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