【推荐1】创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求。如图一是教材探究燃烧的条件的原型实验，图二、图三是某学生的创新实验：

图一中热水在此实验中的作用有下列说法，其中正确的是________________。
①隔绝空气        ②加热使铜片温度升高
A．只有①       B．只有②       C．是①和②
(2) 欲使图二中的红磷燃烧，可将试管从水中取出，擦干后进行加热；红磷燃烧的化学方程式为_______________。
(3) 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____________________。
(4) 下列是同学们对该创新实验的判断和评价，你认为合理的是_____________。
A、改进后实验(图二)可防止生成物污染空气，更环保
B、改进后实验(图三)可防止白磷四处移动，实验效果更好
C、图二中气球没有任何作用

【推荐2】化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①氢氧化钠能与CO₂反应但不产生沉淀，实验时常用于除CO₂②白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色③CO与人体内的血红蛋白结合会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】
猜想一：CO₂、H₂O
猜想二：CO、H₂O
猜想三:_____
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想_____成立。
（2）实验过程中B装置的作用是_____。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是_____。
（4）实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是_____。

【推荐1】钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。
（实验现象）

金属	Ti	A1	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	_____

（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。
（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。
（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。
（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓； Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_____。
（2）下列化学方程式书写错误的是______
A.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂                           B.I₂+2KBr=2KI+Br₂
C.Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    D.Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

【推荐2】某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩，下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的探究活动。
（1）活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填c或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸2分钟以后反应速度变慢的原因：______。
（2）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是______。
②反应中失去电子的粒子是______。
③由反应可知金属的活泼性：Mn______Cu（填“>”或“<”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）。
A．锰元素                 B．铜元素                 C．硫酸根

【推荐3】学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是铁粉表面有红色固体，溶液由______。
(2)试管③中反应的化学方程式是______。
(3)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(4)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
(5)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想I______；   猜想II：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。（请用方程式解释）
【进行实验】实验证明猜想II正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，加入稀盐酸。	有气泡，溶液变成浅绿色。	猜想______正确

【拓展应用】
为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是______（写离子符号）；d点的固体的成分为______（写名称）。

【推荐1】为了探究金属活动性，将锌和铜放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_____。铜和稀硫酸虽然不反应，但铜和浓硫酸在加热的条件下却能反应且产生气体。对产生的气体成分有下列几种猜想。
猜想一：氢气；        猜想二：二氧化硫；            猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色。
（2）二氧化硫能和氢氧化钾溶液反应：SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O。
（3）浓硫酸有吸水性，可以干燥某些气体。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是 _____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想 _____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为 _____ 色	有硫酸铜生成

【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+_____。
【反思拓展】
（3）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____，C装置的作用是：_____。

【推荐2】金属在生产生活中用途广泛。某化学小组进行金属和酸反应的实验探究。
实验探究一：
（1）取形状、大小相同的纯锌片和纯铜片，用砂纸打磨，打磨的目的是_______，然后同时放入稀硫酸中，如图1所示。

（2）图1观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面_______。实验时甲同学不小心将两种金属片触碰到了一起(如图2)，意外地发现铜片表面产生了气泡。
实验探究二：
【提出问题】图2中产生的气体是什么？铜是否发生了化学反应？
【作出猜想】猜想I：二氧化硫；猜想Ⅱ：氧气，猜想Ⅲ：氢气。
（3）提出以上猜想的依据是_______。
【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
（4）【进行实验】同学们将纯锌片和纯铜片用导线连接，放入装有稀硫酸的U形管中，铜片表面有气泡产生，在右侧导管口处检验生成的气体(如图3)。

①甲同学将生成的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到_______；猜想Ⅰ不成立。
②乙同学将带火星木条放在右侧导管口，木条不复燃，猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。
③丙同学将___放在右侧导管口，气体被点燃，猜想Ⅲ成立。写出气体燃烧的化学方程式___。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中的H⁺在锌片表面获得电子生成H_2。
【学生感悟】（5）图3实验中，酸溶液中的H⁺从铜片表面获得_______(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了H_2。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
【延伸应用】（6）轮船是由钢铁制造的，易被海水侵蚀。船壳的吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是_______(填字母)。
A.锌                    B.铜                    C.银

【推荐3】某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式：_____，______。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是_______。
(3)用上述两种方案进行实验都_____(填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是_____。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4 g，原氧化铜的质量为______g。

【推荐2】pH-12的溶液中可能含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2- 、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH= 12，证明不存在的离子是_____。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_____。
（3）该溶液中一定存在的离子是_____，可能存在的离子是_____。

【推荐3】同学们为探究氢氧化钙的化学性质，取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了如下实验：

（1）A种观察到的现象是______，B中观察到的现象是______。
（2）D中反应后溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）C中反应的化学方程式为______。
实验结束后，小组同学把A、D试管中反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到沉淀明显增多，将沉淀过滤得到无色滤液。同学们对所得无色滤液中溶质成分进行了探究。
【提出问题】所得无色滤液中溶质成分是什么？
【猜想】猜想Ⅰ：NaOH             猜想Ⅱ：NaOH和Na₂CO₃ 猜想Ⅲ：______。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量所得无色滤液于试管中，加足量稀盐酸	无明显现象	猜想______不正确
②另取少量所得无色滤液于试管中，加适量碳酸钠溶液	______	猜想Ⅲ正确