【推荐1】铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_________。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu₂(OH) ₂CO₃]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

          

查阅资料：
① 孔雀石受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。
② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu₂ (OH) ₂CO₃受热分解反应的化学方程式是___________。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
(5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_____。

(6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。
(7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为________。
(8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、、H₂O₂和微量Fe³⁺）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu₂ (OH) ₂CO₃]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：

① 第二次“沉淀”时的反应为 ______。
② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)₂·2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③ 加入Na₂CO₂进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_____。

【推荐2】某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO₂，SO₂
【查阅资料]（1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。
（2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。
（3）CaSO₃难溶于水；Na₂SO₃易溶于水，水溶液显碱性。
【实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）SO₂能使高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O＝K₂SO₄+2MnSO₄+2X，则X的化学式是 _____ ；高锰酸钾中锰元素的化合价为 _____ 。
（2）实验中观察到装置A溶液褪色，装置B溶液不褪色，装置C中出现 _____ ，则烟气中含有SO₂、CO₂
（3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明 _____ ；燃煤烟气中可能还含有 _____ 气体，所以实验中最后要进行尾气处理。
【继续探究】工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下：
I．如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶①瓶②，对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装置和压强传感器。
Ⅱ．打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。
Ⅲ．一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。

试回答下列问题：
（4）导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是 _____ 曲线②中反应的一个化学反应方程式为 _____ ；曲线①和曲线②差异较大的原因 _____ ，由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适的是 _____ 。（填字母编号：A．氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液）。
【提出新问题】
实验后的废液处理问题：
若瓶②装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究：
（5）将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是 _____ ；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是 _____ ，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。

【推荐3】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I₂)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O₂+2CO₂==2K₂CO₃+2I₂乙：4KI+O₂+2X=4KOH+2I₂
⑴请将上述方程式补充完整，X的化学式是_____。
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
⑵实验过程中产生的气体是_____。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____。
【进行实验】实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

实验1	实验2	实验3	实验4
固体变潮，表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮，无其他明显现象	固体变潮，表面变黄

【解释与结论】
⑶对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
⑷从上述实验可推知，KI变质的条件是_____。
【提出问题】CO₂的作用是什么？
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO₂，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=8	pH=6	pH=4
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色

【解释与结论】
⑸①pH试纸的使用方法是_____。②CO₂在KI变质过程中的作用是_____。
【反思与评价】
⑹探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_____。
【拓展应用】
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
⑺向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a点对应的溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。_____（写出计算过程）
⑻该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因：_____（不考虑测量误差）。

【推荐2】某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。

实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现______（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为______。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有______；还观察到试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是______。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加______	溶液由无色变成红色	白色固体中含有______
（2）向滤出的固体中加入足量的______	______	白色固体中含有碳酸钙

【推荐3】仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q_吸）的扩散过程和放出热量（Q_放）的水合过程。
（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。
          
Ⅴ.【实验结论】
（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度 _____ （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度 _____ （填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将 _____ （填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
Ⅶ.【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_吸_____ Q_放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q_吸与Q_放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q_吸_____ Q_放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 _____ 。

【推荐2】化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

实验操作	实验现象	解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲	固体物质____（填“能”或“不能”）被吸引	固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中	固体逐渐消失，溶液变成黄色	固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_____。

Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO₂外，可能还有H₂。
【查阅资料】①H₂可以还原CuO，生成Cu和H₂O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
   
（1）NaOH溶液的作用是______________。
（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______________（选填“弱”或“强”）。
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______________有关。猜想②成立。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。
Ⅳ.废液处理
将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。

【推荐3】某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应，同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）₂ 受热分解生成 MgO 和 H₂O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl₂，原因是______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg       猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl       猜想Ⅲ：Mg（OH）₂
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中、

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验 1	向试管①中加入适量______（填物质名称）	沉淀消失无气泡产生	猜想Ⅰ不成立
实验 2	加热试管②，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口	滤纸条变红	猜想Ⅱ______。
实验 3	加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶	变色硅胶______。	猜想Ⅲ成立

【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈______性，生成 HCl 气体的原因是______（用化学方程式表示）。
【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向 4 份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】据表分析，______是实验出现“异常”的因素之一。
【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：______。

【推荐1】某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO₄，溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液同学们分成甲乙两组进行了实验。
(1)甲组同学设计如下方案进行实验：

立刻有同学提出反对，理由是___________。
(2)乙组同学设计如下方案进行试验：

实验步骤
实验现象	无明显变化	_____________
实验结论	________________

发生反应的化学方程式为________________________。
(3)乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜            猜想二：________
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
向滤渣中加入__________	有气泡产生	猜想二正确

此时滤液中含有的溶质是______(填化学式)。
(4)【拓展延伸】 通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_____，进一步验证了三种金属的活动性强弱。

【推荐2】H₂O₂溶液俗称双氧水，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。现有一瓶已开启过一段时间的H₂O₂溶液，标签内容见图-1。
   
【配制溶液】配制浓度约为5%的过氧化氢溶液
(1)用这种溶质质量分数为30%的H₂O₂溶液，与H₂O以1:5的体积比混合后，所得溶液的溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【测定浓度】H₂O₂溶液的浓度可以采用酸化的KMnO₄溶液来标定，主要的反应方程式为： 。
(2)取20mL配得的H₂O₂溶液（密度近似为1.0g/mL）加入少量稀H₂SO₄，不断滴入一定浓度的KMnO₄标准液（每1000mL溶液中含KMnO₄15.8g），边滴边振荡，直到溶液刚好呈浅红色为止（可认为KMnO₄和H₂O₂恰好完全反应），测得该H₂O₂溶液的溶质质量分数为1.5%。计算：标定中滴入KMnO₄标准液多少毫升？（结果精确到0.1mL）
(3)配得溶液的浓度和标定浓度直偏差的原因是______。
【拓展研究】
(4)以图-2所示装置进行实验I~IV，研究影响H₂O₂分解的因素，每组实验做3次，内容见表格。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为21%，水浴时间均为5分钟。）

实验编号	具支试管内的试剂	水浴温度	试管内现象	传感器3次读数（%）
I	10mL蒸馏水 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	21,21,21
II	10mL30%H2O2溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	24,23,24
III	10mL30%H2O2溶液 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	少量气泡	27,28,28
IV	10mL30%H2O2溶液 1mL2%CuSO4溶液	20℃	少量气泡	35,34,33
		40℃	大量气泡	69,70,69

①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。
②实验I的目的是________。
③通过以上实验，得出加快H₂O₂分解的原因是________。
④实验V：将光亮的粗铜丝灼烧后，迅速伸入盛有10mL30%H₂O₂溶液和1mL2%H₂SO₄溶液的试管中（见图-3）。溶液中立即产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。
(5)仅通过实验V，得出“Cu也能加快H₂O₂分解”的证据是否充足？请做出判断，并说明理由：______。

【推荐3】某小组研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。
   
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢。
【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
【实验记录】

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2100mL	5%H2O2___________mL	3%H2O2100ml
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰	___________
收集气体的时间	165s	46s	80s

(1)H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式为___________，该反应类型___________。
(2)实验②中加入H₂O₂溶液的体积为___________mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为___________。
【结论】
(4)该探究过程得出的结论是①___________；②___________。
【反思】
(5)H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为___________。
【拓展】
(6)某同学为了探究影响双氧水分解速度某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较___________也能达到实验目的。