食盐(主要成分为NaCl),是重要的调味品,烹调时如果不放食盐,将食之无味。我国曾发生过将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的某种盐是否含有亚硝酸钠及加碘食盐成分的性质进行了项目式探究。
项目一:鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下,食盐和亚硝酸钠都呈白色,外观相似。食盐化学性质比较稳定,其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐,有毒,有咸味,易溶于水,其水溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐,进行以下实验。
【实验小结】
(2)方案二中发生反应的化学方程式为__________ 。
【反思评价】
(3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。
②上述方案______ 不合理,理由是______________ 。
项目二:了解加碘食盐
【交流讨论】
(4)碘是人体必需元素,在人体内不能生成,需从外界获取,人体缺碘易患______ 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾,碘酸钾和氯酸钾化学性质相似,受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物,则其反应的化学方程式为_________ 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是______ 。
项目一:鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下,食盐和亚硝酸钠都呈白色,外观相似。食盐化学性质比较稳定,其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐,有毒,有咸味,易溶于水,其水溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐,进行以下实验。
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量样品于烧杯中,向其中加入足量的水,搅拌,使其充分溶解 | 样品溶解 | 样品是食盐 |
方案二 | 取方案一中的少量溶液于试管中,滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 | ||
方案三 | 取方案一中的少量溶液于试管中,滴加 | 溶液不变色 |
【实验小结】
(2)方案二中发生反应的化学方程式为
【反思评价】
(3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。
②上述方案
项目二:了解加碘食盐
【交流讨论】
(4)碘是人体必需元素,在人体内不能生成,需从外界获取,人体缺碘易患
更新时间:2024-05-23 22:45:15
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损.
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀.
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种.
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验.
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告.
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀.
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种.
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 |
实验2 | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出其中一个反应的化学方程式 |
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液. |
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
4号溶液是部分变质的NaOH溶液. |
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。
(1)兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验:打开汽水瓶盖,立即塞上带导管的橡皮塞,将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水,观察到试管内_______ ,由此得到结论:该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,观察到试管内_______ ,乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
(2)丙同学认为甲同学的方案比较合理,其试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)丁同学质疑乙同学的方案不够严密,认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究:
①查阅资料:柠檬酸为无色晶体,易溶于水和酒精;常温稳定,熔点为153℃,熔化后沸腾前分解,分解温度约为175℃;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上,未增加任何试剂,接着进行了一步实验操作,该操作是_______ ,该反应的化学方程式为_______ ,可观察到_______ 可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
(1)兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验:打开汽水瓶盖,立即塞上带导管的橡皮塞,将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水,观察到试管内
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,观察到试管内
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
(2)丙同学认为甲同学的方案比较合理,其试管中发生反应的化学方程式为
(3)丁同学质疑乙同学的方案不够严密,认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究:
①查阅资料:柠檬酸为无色晶体,易溶于水和酒精;常温稳定,熔点为153℃,熔化后沸腾前分解,分解温度约为175℃;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上,未增加任何试剂,接着进行了一步实验操作,该操作是
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】2021年3月20日,三星堆遗址发布最新考古成果,青铜神树、青铜面具等破土而出!“拉瓦锡”小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈,开启“课外考古”探究。
【查阅资料】①铜锈俗称铜绿,化学式 ,受热易分解;②无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝;③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物;④碳粉不与稀盐酸反应,不溶于稀盐酸。
【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热,发现固体由绿色变成黑色,试管壁上有无色液滴生成。
探究一:生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是:①C粉;②______ ;③C粉和CuO的混合物。
【设计方案】
探究二:铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】选择如图所示装置进行验证。
步骤一:连接A和B,打开弹簧夹,通入一段时间的空气;
步骤二:关闭弹簧夹,依次连接装置A→B→______ (选填“C→D”或“D→C”);
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
观察到装置D石灰水变浑浊,说明铜锈受热分解生成了CO2;当观察到无水CuSO4从白色变成蓝色,说明铜锈受热分解生成了______ 。
【反思与评价】装置中A的作用是______ 。写出铜锈受热分解的化学方程式:______ 。
【查阅资料】①铜锈俗称铜绿,化学式 ,受热易分解;②无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝;③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物;④碳粉不与稀盐酸反应,不溶于稀盐酸。
【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热,发现固体由绿色变成黑色,试管壁上有无色液滴生成。
探究一:生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是:①C粉;②
【设计方案】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸 | 猜想②正确 |
探究二:铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】选择如图所示装置进行验证。
步骤一:连接A和B,打开弹簧夹,通入一段时间的空气;
步骤二:关闭弹簧夹,依次连接装置A→B→
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
观察到装置D石灰水变浑浊,说明铜锈受热分解生成了CO2;当观察到无水CuSO4从白色变成蓝色,说明铜锈受热分解生成了
【反思与评价】装置中A的作用是
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠(化学式为Na2O2),它为潜水员的远航提供氧气。某化学兴趣小组对人们使用“氧再生剂”后的生成物进行探究。
(一)呼出的气体中哪些物质能与过氧化钠(Na2O2)发生反应放出氧气?
[查阅资料]
①呼出的气体主要含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。
②过氧化钠与氮气、氧气不反应。同学们在老师的指导下分别做了过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
[实验探究]
(1)探究H2O与Na2O2固体的反应
类似的方法探究CO2也能与Na2O2反应产生氧气
(二)人们使用“氧再生剂”后剩余固体成分是什么?
[作出猜想]根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分做出猜想:
猜想1:只有氢氧化钠。
猜想2:只有碳酸钠。
猜想3:含有氢氧化钠和碳酸钠。
[实验验证]
(2)验证人们使用“氧再生剂”后的剩余固体成分
[交流与讨论]
(3)加入过量的CaCl2溶液的目的______ 。 “氧再生剂”应密封保存。
(一)呼出的气体中哪些物质能与过氧化钠(Na2O2)发生反应放出氧气?
[查阅资料]
①呼出的气体主要含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。
②过氧化钠与氮气、氧气不反应。同学们在老师的指导下分别做了过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
[实验探究]
(1)探究H2O与Na2O2固体的反应
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
实验操作 |
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实验现象 | 带火星的木条复燃 | 产生蓝色沉淀 | |
实验结论 | 水与过氧化钠反应的化学方程式为 |
(二)人们使用“氧再生剂”后剩余固体成分是什么?
[作出猜想]根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分做出猜想:
猜想1:只有氢氧化钠。
猜想2:只有碳酸钠。
猜想3:含有氢氧化钠和碳酸钠。
[实验验证]
(2)验证人们使用“氧再生剂”后的剩余固体成分
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量剩余固体溶于水后,加入过量的 CaCl2溶液 | 含有 Na2CO3 | |
将上述反应后的混合物过滤,取滤液滴加 | 溶液变红 | 含有 |
结论:使用“氧再生剂”后的剩余固体成分是碳酸钠和氢氧化钠。 |
[交流与讨论]
(3)加入过量的CaCl2溶液的目的
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科学探究题
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真题
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
(1)写出实验①发生反应的化学方程式:______ 。
(2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______ 。取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液仍为紫色,则滤液呈______ 性(填“酸”、“碱”、“中”)。
(3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究:
【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【做出猜想】小红认为:只有NaCl;
小亮认为:可能有NaCl、BaCl2;
小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为______ 同学的猜想一定不正确。
你的猜想是______ 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
(1)写出实验①发生反应的化学方程式:
(2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是
(3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究:
【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【做出猜想】小红认为:只有NaCl;
小亮认为:可能有NaCl、BaCl2;
小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为
你的猜想是
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量 | 无明显现象 | 小亮猜想不正确 |
取少量滤液于试管中,滴加适量 BaC12溶液 | 你的猜想成立 |
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【推荐3】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验:取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中,置于电子天平上、一段时间后,氢氧化钠固体表面出现了液体,天平示数增加。取下烧杯,将其放置在空气中、一周后,向烧杯中加适量水配制成溶液,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡冒出。
(1)(交流与解释)
①氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而______ 。
②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是______ (用化学方程式表示)。
(2)教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
(作出猜想)猜想一:有氢氧化钠 猜想二:没有氢氧化钠
(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
(进行实验)小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小明同学认为猜想一成立。
(交流与评价)小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是______ 。于是,小玲同学继续进行探究。
(3)(进行实验)
(4)(反思与拓展)
①根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的______ 。
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是______ (填序号)。
A、先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液
B、先加足量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl2溶液
C、先加足量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液
D、先加足量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液
(1)(交流与解释)
①氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而
②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是
(2)教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
(作出猜想)猜想一:有氢氧化钠 猜想二:没有氢氧化钠
(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
(进行实验)小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小明同学认为猜想一成立。
(交流与评价)小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是
(3)(进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中,滴入足量的Ba(NO3)2溶液 | 猜想一成立 |
(4)(反思与拓展)
①根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是
A、先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液
B、先加足量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl2溶液
C、先加足量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液
D、先加足量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液
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科学探究题
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适中
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【推荐1】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】
甲:气体是CO2;乙:气体是H2;丙:气体是SO2;丁:气体是SO2和H2
【实验探究】
为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)同学们都认为甲的猜想不合理,原因是_____ 。
(2)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_____ 。
(3)B装置的作用是_____ 。
(4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_____ 。加热一段时间后,观察到_____ ,证明气体中含有H2。
【讨论】
(5)①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?简述原因:_____ 。
②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____ 。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】
甲:气体是CO2;乙:气体是H2;丙:气体是SO2;丁:气体是SO2和H2
【实验探究】
为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)同学们都认为甲的猜想不合理,原因是
(2)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有
(3)B装置的作用是
(4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是
【讨论】
(5)①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?简述原因:
②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是
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解题方法
【推荐2】去年。出于连降大雨。很多房屋外墙面表层疏松脱落,小风觉得好奇。于是取了一部分脱落的固体。请教老师。老师说。这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下。同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法等进行了如下的探究。
任务一:查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
砌砖一般采用混合砂浆,它是由水泥、石灰膏【主要成分Ca(OH)2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应,生成Na2SO4、K2SO4等物质、这些物质溶于水渗出墙面、水分子______ 后,就留下了白霜状物质,使墙壁变得疏松。即泛碱现象。
任务二:探究脱落固体的成分
在老师的指导下,同学们将固体物质放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用______ 充分搅拌后,过滤,得到固体和一种无色液体,并进行了如下的实验:
请写出步骤1中发生反应的化学方程式______ (写一个)。
【反思与评价】
(1)有同学提议,向步骤2中加入______ ,也可以得出相同的结论。
(2)根据混合砂浆的成分,同学们一致认为墙壁脱落的固体中一定含有一种盐,理由是______ (用化学方程式表示)。
任务三:讨论预防泛碱的方法
通过讨论,同学们得出预防墙壁泛碱的方法是______ (写一种)。
任务一:查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
砌砖一般采用混合砂浆,它是由水泥、石灰膏【主要成分Ca(OH)2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应,生成Na2SO4、K2SO4等物质、这些物质溶于水渗出墙面、水分子
任务二:探究脱落固体的成分
在老师的指导下,同学们将固体物质放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤1:取少量无色液体于试管中,先滴加氯化钡溶液,后滴加足量的稀盐酸 | | 溶液中存在,无 |
步骤2:另取少量的无色液体于 试管中,滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 溶液中存在 |
【反思与评价】
(1)有同学提议,向步骤2中加入
(2)根据混合砂浆的成分,同学们一致认为墙壁脱落的固体中一定含有一种盐,理由是
任务三:讨论预防泛碱的方法
通过讨论,同学们得出预防墙壁泛碱的方法是
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能:猜想1:该溶液没有变质;猜想2:该溶液全部变质
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3:_______ 。
(2)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写
(3)探究启示:氢氧化钠溶液变质的化学方程式为______ ;氢氧化钠必须_____ 保存。
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3:
(2)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.取样, | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 |
(3)探究启示:氢氧化钠溶液变质的化学方程式为
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