【推荐1】A为纯净物，B常温下为液体，D、E 均为混合物；①~⑤五条途径(见图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。图中部分物质未写出，请回答下列问题。

(1)N物质的颜色为_______，A物质的名称是_______；
(2)写出途径②反应的化学方程式_______；
(3)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是_______；
(4)通过途径⑤提供M在自然界中被称为_______作用。

【推荐2】“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)“太空欢乐球”航天员向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，其主要成分有维生素C(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)和柠檬酸(C₆H₃O₇)等。
①维生素C和柠檬酸都属于___________(填“有机物”或“无机物”)，维生素C中碳、氧元素的质量比为___________。
②航天员放入维C泡腾片后，产生很多小气泡，这是因为其中的碳酸氢钠和柠檬酸能发生如下反应，产生气体：_________。
(2)太空舱用到的材料有铝合金，钛合金，碳纤维，塑料等，其中属于复合材料的是______。
(3)航天员可以通过化学反应将二氧化碳转化为其他物质实现循环利用。如图是该反应的微观示意图，则该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO₂。
分类角度，CO₂属于氧化物。
(1)微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO₂和H₂转化为甲醇（CH₃OH）和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：
   
写出X的化学式：______。
(2)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO₂。据此推测CO₂具有的化学性质是______。
(3)应用角度
Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。
   
制汽水时，NaHCO₃与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是______（填字母）。
a．镁带             b．氯化钠             c．烧碱
Ⅱ、AI-CO₂电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O₂的催化下，Al与CO₂发生化合反应生成Al₂（C₂O₄）₃写出此反应的化学方程式：______。

【推荐1】甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答：

(1)由图可知，构成甲醛的微粒是_____(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(2)甲醛燃烧的生成物有_____种。
(3)该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化反应。
(4)该反应前后不变的微粒是_____(填微粒符号)。由此可知，在化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。
a．原子种类b．原子数目c．分子种类d．分子数目e．元素种类f．物质的总质量
(5)该反应的化学方程式为_____，参加反应的各物质的质量比为_____。

【推荐2】在点燃条件下，4.2gC₂H₄与11.2gO₂恰好完全反应生成4.4gCO₂、5.4gH₂O和xgCO。则x的值是______，C₂H₄与CO的化学计量数之比为______。

【推荐3】在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成20gC，则参加反应的B的质量为______g。

【推荐2】请阅读下面的材料，回答有关问题。研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
   
(1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______，属于______（填基本反应类型）。
(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。

A．可用广泛pH试纸测海水pH的变化，获得文中数据

B．海洋酸化会导致气候变暖加剧

C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统

D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度

(3)流程中“净化装置”的作用是______，“其他气体”的主要成分有O₂和______（填化学式）等气体。
(4)使用P2G技术的优点是______（写一条即可）。
(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是______（填化学式）。
(6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。

【推荐3】新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_________。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂ +FeCl₂ Fe+ _______。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl₂杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加____溶解，然后再_________、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0．7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)______________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，反应③常用于实验室检验二氧化碳。它们之间的转换关系如图所示：

(1)写出物质D的化学式：___________，写出B物质的一种用途：___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。该反应的基本反应类型是___________反应。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。

【推荐2】化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象

实验内容	实验现象	实验分析
（1） 木炭在氧气中燃烧	发出白光，发出热量	燃烧是_______的剧烈的化学反应
（2）	镁表面_______铜无明显变化	镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）	产生白色沉淀	该反应的化学方程式 _____________
（4）	玻璃管内的固体由红棕色变为_______色	发生了化学变化

分析二：有助于判断苯酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO₄溶液是H₂SO₄与KMnO₄的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据_________________________
（2）现象及可能产生该现象的依据_________________________．

【推荐3】下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空

图A装置中的无色液体可用于检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）图B所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，说明____________________________________。
（3）图C该实验可以证明水是由_________组成的。
（4）图D所示实验观察到用石蕊试液染成紫色的干燥纸花变为红色，小花变红的原因是__________（用化学方程式表示）。