【推荐1】在实验室中可选择下图装置制取气体。

(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式：_________。
(2)选择C、F组合一套装置也可制取上述气体，请写出有关反应的化学方程式：________。
(3)若用金属锌与硫酸反应来制取氢气，发生装置可选择____（填字母）；收集装置可选择_____（填字母）；实验室制取氢气反应的化学方程式为__________。
(4)氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小,极易溶于水。在实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共同加热制取氨气。实验室制取氨气的发生装置应选择装置______（填字母），收集装置应选择装置_____（填字母）。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。
(1)如图是的在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是        。（填字母）

A．钠原子的质子数为11

B．钠的相对原子质量为22.99g

C．钠位于元素周期表第三周期

D．钠原子在化学变化中易失去电子

(2)铁制品非常容易生锈，严重影响了使用和美观。铁生锈的原因是铁与空气中的________同时反应；写出一种在生活中防止铁制品生锈的方法：________。
(3)铁在自然界中以化合物的形式存在。实验室利用如图装置炼铁。

①写出玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②写出一种尾气处理方法________。
(4)将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，写出滤渣中含有的成分________。
②写出会使溶液质量增大的反应的化学方程式________。
(5)25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数？

【推荐3】小柯为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验
   
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量274.7g。（钙片中其它成分不与盐酸反应）
③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。
实验评价：
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_____。
（2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数_____。
（3）小敏进行同样的实验，忘记了将4克钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？_____。

【推荐2】水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源
（1）自来水净化天然水的主要步骤如图所示：试剂X可以用_____，净化后的水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）

（2）水是一种最常用的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，能形成溶液的是_____
A面粉          B冰块        C冰糖        D花生油
（3）某化学兴趣小组的同学利用以下两个实验验证水的组成

①实验Ⅰ：点燃氢气前，应先_____，请你写出氢气在空气中燃烧的化学方程式________
②实验Ⅱ：往水电解器中加入100g溶质质量分数为2%的硫酸钠溶液（碳酸钠不参与反应，仅起增加水的导电性的作用），接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_____，该试管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生的气体约为_____mL

【推荐3】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖               B 纯碱               C 食盐               D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)₂】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：

该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。

【推荐1】正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm³)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者   ___________   (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)₃]，每片胃舒平含Al(OH)₃ 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)

【推荐2】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上 _____（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：

①写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式：______。
②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒 和 _______。
(3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50g 硫酸铜溶液倒入烧杯 中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的 质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 B 点），烧杯中 溶液里大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
②当加入 NaOH 溶液 20g 时（即图中 A 点），恰好完全 反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确至 1%）

【推荐3】中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。

(1)辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,说明该地区土壤呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，想种植辣椒，可以加入适量______(填物质的俗称)调节土壤pH。
(2)某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀．盐酸的溶质质量分数为10%。
①图3表明，中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是______(写化学式)。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。

【推荐1】中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！
【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
(1)是由_______（填粒子符号）构成的。
(2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_______（选填“元素”“原子”）。
【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。

(3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。

A．导电性

B．导热性

C．延展性

(4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是_______。
(5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。

A．保持文物表面洁净和干燥

B．禁止拍照和触摸

C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质

【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。

(6)物质X是稍过量的三种物质：和_______（填化学式）。
(7)溶液B显_______（选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为_______。
(8)操作I中玻璃棒的作用是_______。
(9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起_______。

【推荐2】南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的______元素可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO₂等气体，可燃冰属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过______（填操作名称）净化水的方法原理相同。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______。
A 分子个数B 分子质量C 分子间隔

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈______性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为______。
③软体生物贝壳软化、变薄的原因是______。

【推荐3】西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。
(1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。
①铁锈的主要成分是_______(写化学式)。
②生活中缺铁容易患______。
(2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放，________，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是________。
(3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克_______？