【推荐1】在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧的方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物的组成进行探究．

[提出猜想]A．只有CO₂；
B．只有CO；
C．既有CO₂，又有CO．
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇到微量CO，会立即变蓝，而该试纸遇CO₂不变色．
[设计方案]化学兴趣小组在教师的指导下，设计了如图所示实验，通过观察装置B、装置C中的实验现象，验证猜想．
[实验探究]请你帮助他们完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、装置C中的现象	装置B中的现象是________；装置C中的现象是________	聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成的碳的氧化物中，既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为________

[讨论]
（1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是________________________________．
（2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO₂、CO外，还应有的物质是________．

【推荐2】某兴趣小组对面粉厂悬挂“禁止明火”的宣传感到不解。了解到面粉的主要成分是淀粉，属于易燃、易爆物，完全燃烧产物为CO₂和H₂O，为了进一步探究面粉的组成，该小组同学设计以下实验。
【提出问题】面粉主要由哪些元素组成？
【作出猜想】小明猜想：面粉中一定含有C、H元素；
小红猜想：面粉中一定含有C、H、O三种元素。
（1）小明作出上述猜想的依据是______。小文认为小红的猜想错误，因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。
【设计实验】兴趣小组同学设计如图所示的实验验证上述猜想（浓硫酸有吸水性）。
   
（2）A装置中发生反应的化学方程式为______。
（3）打开分液漏斗，一段时间后点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下：

实验现象	实验结论
______	①面粉中含有碳元素
B装置硬质玻璃管内壁有水珠出现	②面粉中含有氢元素

【反思交流】（4）有同学认为结论②不正确，原因是______。
【分析判断】（5）兴趣小组同学取面粉8.1g，使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2g，生成水的质量为4.5g，由此可以判断出面粉中______（填“有”或“没有”）氧元素。
【拓展应用】（6）为避免事故发生，面粉在生产、运输过程中应采取的措施有______（填字母）。
a．密封门窗；隔绝空气b．严禁吸烟，绝火源
c．轻拿轻放，减少扬尘d．提高面粉的着火点

【推荐3】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂，制备CO₂的化学方程式为___________。气体发生装置可从下图选取___________(填序号，下同)，收集装置选取的是___________。

验满后，将澄清石灰水倾倒在集气瓶中，发现没有变浑浊，测定溶液的pH=5.兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】二氧化碳气体与澄清石灰水发生反应，为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)_2。
（2）AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸。
【提出猜想】产生以上现象的原因可能有：
①石灰水已完全变质；
②___________；
③CO₂中混有HCl。
【实验并分析】兴趣小组用原药品继续制取CO₂气体。
（1）将制取的二氧化碳通入盛有硝酸银溶液的试管中，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，生成沉淀的化学方程式为___________。实验说明：猜想③___________(填“成立”或“不成立”)。
（2）继续进行以下实验：

实验操作	实验现象	结论
用pH试纸测定澄清石灰水的酸碱度	pH=13	猜想①___________(填“成立”或“不成立”)
取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸	___________	猜想②不成立

【实验结论】制取的气体CO₂中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要除掉CO₂中的HCl，并收集到纯净、干燥的CO₂，需将混合气体先后通过饱和___________溶液和浓硫酸。为避免以上现象出现，若从使用的盐酸浓度考虑，可采用的方法是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理，反应结束后同学们对所得废液的成分进行了探究。
【推理假设】
(1)上述两种物质反应的化学方程式为________。由此推测出废液中一定有NaCl，可能有或HCl。
【实验探究】
(一)确定废液中是否含有
(2)某同学向废液中滴入适量酚酞试液，若观察到________的现象，确定废液中一定没有。
(二)确定废液中是否含有HCl
(3)选择试剂：根据所学酸的通性，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______试液。
   
【实验验证】
(4)某同学取少量废液于试管中，向试管中加入少量Fe₂O₃粉末，观察到______的现象，确定废液中一定含有HCl。反应的化学方程式为______。
(三)处理废液
(5)若将上述反应后所得的废液直接排放，会对环境产生的危害有_______(至少答出一点)，因此必须对上述废液进行化学处理，待废液达标后再进行排放。

【推荐2】实验室现有一包含氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的白色固体。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，取一定质量的固体样品利用下列装置进行实验。
          
                                             图1                                                                                                           图2
【实验一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）ab段溶液pH降低，写出发生中和反应的化学方程式为_______。
（2）b点溶液中的溶质是_______。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_______。
【实验二】测量样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL
(二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好)。
（4）图2集气瓶中植物油的作用_______。
（5）结合实验一、二得到的相关数据，要求出固体样品中氯化钠的质量分数，首先需要求出两种固体物质的质量，它们是_______和_______。
（6）若实验二中俯视读取量筒中水的体积，导致所测固体样品中氯化钠的质量分数是(填“偏大”、“偏小”或“不变”)_______。

【推荐1】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与其中：
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。
(1)用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈________性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性。
【查阅资料】
①碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体物质。
②白色的无水硫酸铜遇水变蓝；BaC1₂溶液呈中性。
【实验方案】设计如图装置进行实验：
   
(2)加热一段时间后，观察到________现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。
实验三：通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。
【猜想与假设】
猜想①：可能是NaOH；
猜想②：可能是Na₂CO₃；
猜想③：可能是NaOH和Na₂CO₃。
【进行实验】
(3)请完善下面的表格。

实验操作	实验现象	实验结论
I.将加热后的固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	________。	猜想①不正确
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液	________。	猜想②正确
Ⅲ.取步骤Ⅱ所得上层清液，滴加________。	溶液仍为无色

(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的化学性质，设计如下图所示三个实验。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=9，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
实验二：探究碳酸氢钠是否与酸反应。取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到试管中的现象是__________，说明碳酸氢钠能与酸发生化学反应。
实验三：为探究碳酸氢钠的热稳定性。
（1）小组同学按如图进行实验。充分加热后，大试管口有水珠出现，试管内有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解。实验结束后，先进行的操作是_________（填选项字母）。

A．熄灭酒精灯                            B．把导管从石灰水中拿出
（2）小组同学对实验三试管内残留的白色固体成分又进行了探究。
【提出问题】该固体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：NaOH     猜想二： Na₂CO₃猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】小明同学取少量加热后的固体产物于烧杯中，用足量蒸馏水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞液，溶液变红，由此他得出猜想一正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是__________。
为了进一步得出结论，小亮和小光同学分别取小明实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

同学	实验操作	现象	结论
小亮	滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置	试管中________	猜想二成立
小光	滴加过量稀盐酸，振荡，静置	试管中产生气泡，溶液由红色变成无色	猜想二成立

根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__________。
【反思评价】小组同学认为，小光的实验操作和现象无法确定猜想二成立，理由是_________。

【推荐3】某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是______。
探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
(3)

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液______色	猜想①不正确
方案二	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入______	______	猜想②不正确， 猜想③正确

【反思与拓展】
(4)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

【推荐1】某同学对自热食品发热包进行了如下探究。

食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件∶存放于阴凉、干燥处。 使用方法∶撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： 1.请勿湿手接触发热包 2.使用过程中、禁止使用热水。小心高温烫，注意通风并远离明火 3.使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 5.未成年人请勿独自使用。 XXXX科技有限责任公司

【查阅资料】I.标签信息如图；II.铝遇强碱溶液生成氢气；
【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡， 放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
【分析与解释】
1. 放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为_____________；
2. 氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是______________；
3. 远离明火的原因是生成了_____________(填气体化学式)；
【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al粉？
【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
【猜想与假设】猜想I：气体是H₂，判断结块固体中只有______________存在；
猜想II：气体是____________，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
猜想III：气体中含有H₂和CO₂，判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
【进行实验2】按图示装置实验
   
甲装置中出现____________的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO₂，____________(填“能”“不能”)；
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是______________。

【推荐2】有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成，学生们查阅资料得知NaCl、CaCl₂、BaCl₂等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：

(1)白色粉末中一定不含___________，可能含有___________。
(2)为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH   猜想二：Na₂CO₃   猜想三：Na₂CO₃和NaOH
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
①取少量该溶液于试管中，滴入过量溶液_______	白色沉淀生成	猜想三正确
②静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴无色酚酞溶液。	_______。

实验步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
【得出结论】白色粉末的成分是___________。

【推荐3】碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】常用于烟火、农药、饲料等行业、某化学兴趣小组对碱式碳酸铜的性质、制备等开展项目式学习。
【查阅资料】
①Cu₂（OH）₂CO₃是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
②Cu₂（OH）₂CO₃的化学性质与Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物的性质相似。
③Cu（OH）₂受热分解生成CuO和H₂O，CuCO₃的化学性质和CaCO₃相似。
请阅读资料，分析、归纳，完成下列学习任务：
任务一   预测Cu₂（OH）₂CO₃的化学性质
(1)具有受热______的性质。
(2)验证该预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu₂（OH）₂CO₃固体于试管中，______，反应的化学方程式为______。
任务二   探究Cu₂（OH）₂CO₃制备的最佳实验条件
在一定温度下，将50mL，8%的CuSO₄溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：

序号	CuSO4溶液 体积/mL	Na2CO3溶液 体积/mL	温度/℃	反应后得到 的固体颜色
a	50	60	60	蓝绿
b	50	60	70	翠绿
c	50	60	80	暗绿
d	50	70	70	蓝绿
e	50	50	x	蓝绿

(3)a、b、c的实验目的是探究______。
(4)为了使生成的Cu₂（OH）₂CO₃稳定，实验过程中需保持反应体系______。
(5)制备过程中“沉铜”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O＝Cu₂（OH）₂CO₃↓+2X+CO₂↑。X的化学式是______。“沉铜”后经过滤可得产品Cu₂（OH）₂CO₃，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。