为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1g(假设杂质不参加反应)试计算:
(1)生成二氧化碳质量是____ g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________ ?(写出计算过程)
(1)生成二氧化碳质量是
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
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更新时间:2016-11-28 12:21:53
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(1)产生的氧气质量为______ g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(1)产生的氧气质量为
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)H2SO4由______ 种元素组成;每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______ ;
(2)反应放出的氢气是______ g ;
(3)生铁样品的质量分数是多少?
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)H2SO4由
(2)反应放出的氢气是
(3)生铁样品的质量分数是多少?
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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【推荐2】某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜,测定其中硫酸铜的含量,取废液100克进行实验,向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液,溶液的pH变化如图所示。
注:本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性(1)写出①过程中发生反应的化学方程式______ 。
(2)溶液中硫酸的质量为______ 。
(3)溶液中硫酸铜的质量分数为______ 。
(4)所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为______ ,此时溶液中的溶质是______ (化学式)。
(5)50克废液中加入足量的铁粉,充分反应后,消耗铁粉的质量为______ 。
注:本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性(1)写出①过程中发生反应的化学方程式
(2)溶液中硫酸的质量为
(3)溶液中硫酸铜的质量分数为
(4)所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为
(5)50克废液中加入足量的铁粉,充分反应后,消耗铁粉的质量为
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