【推荐1】某兴趣小组同学对实验室制备氧气如的条件进行如下探究实验。甲同学不小心将过氧化氢（）溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。
【提出问题】红砖粉末能否作分解的催化剂。
【猜想】红砖粉末能作分解的催化剂。
【实验验证】
(1)请完善下面表格。

	实验步骤	实验现象
实验一	把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	a．木条______（填“复燃”或“不复燃”）
实验二	b．在实验一的试管中加入少量______，再将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

【结论】
(2)红砖粉末能加快的分解速率，故红砖粉末能作分解的催化剂。该反应的符号表达式为______。
【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。
【实验步骤】

(3)Ⅰ、称量红砖粉末质量为。
Ⅱ、完成上述表格中的实验二。
Ⅲ、反应结束后，用如图1装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为______；烘干，称量红砖粉末质量为。
【分析】
(4)若______（填“>”、“=”或“<”），则说明红砖粉末可作分解的催化剂。
【评价】
(5)丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的______在反应前后是否发生变化。

【推荐2】小安同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，当收集满一瓶氧气后，停止加热。小安对试管中的剩余固体的成分做了如下三种猜想：①氯酸钾；②氯化钾；③氯化钾和二氧化锰。
（1）以上猜想中一定不成立的是_______（填序号）。试管中的剩余固体还有的一种可能是_______。
（2）若你的猜想正确，请完成以下实验，验证你的猜想。

实验方案	实验现象	实验结论
将试管内的物质继续加热，并用_______	_________	你的猜想正确

（3）小安同学想回收二氧化锰并称量，发现它的质量与反应前 _________（填“有”或“没有”）发生变化。
（4）写出该反应的符号反应式 __________。

【推荐3】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
（猜想）Ⅰ. 氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________________。
（实验）天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:
   
（1）填写下表:

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。	称量氧化铜质量为___________________。	________________。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立: 猜想Ⅲ成立。

（2）步骤⑦的目的是验证________________________。

【推荐1】84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动。
I、过氧化氢溶液在二氧化锰存在的情况下反应较快，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ、小组成员经查阅资料得知，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO。于是大家取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，然后将带火星的木条伸入，木条复燃，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【做出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作______，类似用过氧化氢溶液制取氧气时二氧化锰的作用。
【进行实验】①取一支试管，加入10mL84消毒液；
②再向试管中加入15mL过氧化氢溶液，产生大量气泡；
③不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，还能产生气泡；
④不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，不再产生气泡。
【实验结论】猜想______正确，其依据是______。
【拓展延伸】家用洁厕灵中含有盐酸（主要成分为HCl），与84消毒液混合后会产生有毒气体--氯气（C1₂），同时生成氯化钠和水。请你写出该反应的化学方程式：______。
【反思交流】使用消毒剂时一定要了解其成分，混合使用会降低效果，甚至出现安全事故！

【推荐2】以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	过氧化氢溶液 浓度/%	过氧化氢溶液 体积/mL	温度/℃	二氧化锰的 用量/g	收集氧气的 体积/mL	反应所需 时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	——	2	49.21
④	30	5	55	——	2	10.76

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，完全反应后产生氧气的总质量______（填“减小”“不变”“增大”）。

【推荐3】“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
(1)提出问题：氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？
实验过程：

实验步骤	实验现象
①分别量取过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象： ___________
②待A试管中没有现象发生时，重新加入___________，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。	所得固体质量仍为

实验结论：氧化铁___________(填“能”或“否”)作过氧化氢分解的催化剂。
(2)提出问题：催化剂的质量是否对过氧化氢分解的速率产生影响？
兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对过氧化氢分解快慢的影响，在的过氧化氢溶液中分别加入了、、、、二氧化锰，测得容器内压强的变化曲线如图2所示。请观察图回答问题：
   
本实验中，兴趣小组同学用图2中曲线的___________来反映产生氧气的快慢；
②根据图2，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.一定范围内，二氧化锰用量越多，过氧化氢溶液分解越快
B.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响
C.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强有影响
(3)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。除了氧化铁以外，我们还可以用___________代替二氧化锰催化剂。(填一种即可)