【推荐1】某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应________。
(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_______。
(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______；B装置______（填“能”或“不能”）用来收集CO。

【推荐2】A~E都是初中化学1~6单元常见的物质，且它们的组成中含有一种相同的元素，已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。
   
(1)D的化学式为_______。
(2)若A是氧化物且为黑色固体，则A→C反应的化学方程式为_______；若A能发生分解反应生成B和C，则A的化学式为_______。
(3)关于以上图中的各物质及相关反应的说法正确的是_______。
①C和E都是对空气有污染的气体
②E→C和C→E反应的基本类型可能相同
③E→C的反应中E发生还原反应
④C→B反应可以用来检验C
⑤有D参加的反应一定有元素化合价的改变

【推荐3】天然气燃烧反应的微观示意图如下图。

据图回答：
(1)天然气的主要成分是甲烷，构成甲烷的微粒是 _________（用符号表示）。
(2)上述反应涉及到的氧化物有 _________(写化学式)。
(3)该反应前后，不变的是_________ (填下列序号)。
①元素种类②物质的总质量③物质种类④原子的种类⑤分子种类⑥原子个数
(4)写出该反应的化学方程式 _________。
(5)在该反应中，参加反应的甲烷与氧气的质量比为 _________。（最简比）
(6)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：________。
(7)解决生产中的问题时，常利用物质性质上的差异。
例如：利用氮气和氧气的 ________不同，工业上可用分离液态空气的方法制取氧气。

【推荐2】用化学用语填空：
(1)3个氮分子______；
(2)+2价的镁元素______；
(3)2个硫酸根离子______；
(4)相对分子质量最小的氧化物______。

【推荐3】某三价金属氧化物，金属元素与氧元素的质量比为9：8，则此氧化物的相对分子质量为___________。

【推荐1】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：

（1）上述出现的物质中，属于氧化物的是_____。（答全）
（2）鼓泡塔中发生的反应为：2NH₃ + CO₂ +H₂O =( NH₄)₂CO₃，该反应中反应物NH₃中氮元素的化合价是_____。
（3）CaCO₃中碳元素的质量分数的计算式为_____。
（4）反应釜中产生的CaCO₃是较大块状固体，在进入焙烧炉前需要将CaCO₃研碎，研碎的目的是_____。
（5）焙烧炉中CaCO₃在高温的条件下发生分解反应，其化学方程式是_____。
（6）整个流程中，可循环的物质是_____。

【推荐2】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
   
请你据图回答：
(1)钙元素的相对原子质量为________，在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的粒子是________(填字母)，粒子C的符号是________。
(2)据E的原子结构示意图回答：
   
x的值若为20，则y的值为________；该元素在化合物里的化合价通常为________，E与氟元素形成的化合物的化学式为________；下列元素的原子与E化学性质最相似的是________。(填序号)；
F.Fe                         G.O                      H.Mg
(3)由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式为________。
(4)工业上以天然气为原料合成尿素CO(NH₂)₂，尿素被称为“氮肥之王”，源于其氮元素的质量分数在各种氮肥中最高，尿素中氮元素的质量分数为________(保留到0.1%)；如图是某品牌尿素标签的部分内容，一袋该品牌的尿素能供给农作物约________kg氮元素。
   

【推荐3】“如图”为某分子的结构模型，请回答下列问题：
   
（1）这种分子的化学式为 _________ ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 _________ 。
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 ______________ 。
（3）该物质中碳元素的质量分数为 __________%。

【推荐1】①天然气②淀粉③二氧化硫④生石灰
(1)生活中可用作干燥剂的是_______________。
(2)属于空气污染物的是_______________。
(3)常用作汽车燃料的是_______________。
(4)能使碘水或碘酒变蓝的_______________。

【推荐2】如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：

名称	核糖	葡萄糖	蔗糖	淀粉
化学式	C5H10O5	C6H12O6	C12H22O11	（C6H10O5）n
分布举例	骨细胞	葡萄	甘蔗	米饭
最大含量 （每100克）	含核糖1.5g	含葡萄糖30g	含蔗糖17g	含淀粉77.6g

（1）核糖由_____元素组成。
（2）蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（3）10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ
（4）自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。
（5）检验米饭中含有淀粉的方法为_____。

【推荐3】阅读下面科普短文：
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I₂）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H₂O₂与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl₂）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。
航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
依据文章内容和所学知识，回答下列问题：
(1)碘是人体必需的一种_______（填“常量”或“微量”）元素。
(2)写出工业上提取碘单质的化学方程式_______，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
(3)海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式_________。
(4)2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入______（填试剂名称）试剂，出现_______现象。
(5)下列说法正确的是      （填序号）。

A．为了健康，补碘越多越好

B．加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO3

C．NaI和I2中的碘元素的化合价不相同