【推荐1】（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠-样都是由_____（填“分子”“原子”或“离 子”）构成。氟原子的结构示意图为，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素,在化学变化中氟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。
（2）水银温度计是家庭常备的生活用品。测量体温时，水银柱上升的微观原因是_____。不慎打碎体温计，应在水银上撒些硫磺粉末，水银和硫磺粉末反应生成不易挥发的硫化汞，减少了危害，撒硫磺粉末而不使用块状硫磺的原因是_____。

【推荐3】氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题：

(1)在“尿液处理组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是______。
(2)“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是______。
(3)“蒸馏”是利用了混合物中各组分的______（填“沸点”或“密度”）不同将物质分离。
(4)通过上述系统得到的饮用水为软水，可向其中加入______进行检验。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号是______。
(5)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料。该技术的优点在于______。
(6)“氧再生组件”的主要反应为电解水，该反应符号表达式为______，在下图水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序正确的是______。（填标号）

A．①②③④⑤B．①②⑤④C．①②⑤③D．①⑤③②

【推荐1】 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
(1)每年月日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是 ______。

A．维生素

B．纤维素

C．淀粉

D．蛋白质

(2)长期烧硬水的热水壶内壁上往往有一层水垢，检验自来水是否为硬水可选用______（填试剂名称），在实验室中我们可以采用_________（填实验操作名称）降低水的硬度。
(3)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 ______ 填最简整数比，硝酸钾中氮元素的化合价显 ______ 价。

【推荐2】科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C₃H₈O）燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。

(1)人工光合作用系统发生的是_______变化（填物理或化学）。
(2)该反应中反应物和生成物共有_______种化合物。
(3)异丙醇中碳、氧、氢元素质量比是_______。
(4)若异丙醇完全燃烧，生成物是________。
(5)下列关于“人工树叶”说法正确的是       （填序号）。

A．根据题目信息可知，人工树叶将太阳能转化为化学能，而非转化为光能

B．它仿生学原理就是光合作用，所以它模拟了植物的光合作用

C．人工树叶可以减轻全球变暖

【推荐3】接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。
   
(1)佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。
(2)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。
(3)某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH₂PO₄，其中氢、氧元素的质量比为______。

【推荐1】活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(1)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是______；产生的气体是______（填写选项编号）。
A．H₂             B．CO₂             C．O₂             D．Cl₂
(2)沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH↓+2H₂SO₄。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是______。

【推荐2】高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：

   

已知：
①不溶于水和酸。
②是一种盐，微溶于浓KOH。在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。
(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。
①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有______（填字母）。
A．粉碎固体
B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度
②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。
(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为______。
(3)“转化”时，发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的______。
(4)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是______。

【推荐3】有一包固体粉末，可能含有、、C、、、中的一种或几种物质，某化学兴趣小组同学为探究该固体成分，做了如下实验：

请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为___________；
(2)通过上述实验能确定该固体粉末含有的物质为___________(填化学式)；
(3)上述流程得到的固体残留物的成分不能确定，可加入少量的___________(填物质名称)溶液即可确定其成分。

【推荐1】某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。
(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和___________。请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：____________________。
(3)此联产方式的主要优点是：___________________。(答出一点即可)

【推荐2】联合国将2011年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献。
（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，如尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的___肥（填“氮”、“磷”、“钾”）。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式______________。
（3）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）．该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑，推断X的化学式为__。