胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
(1)Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是_________ (填微粒符号,下同)。
(2)铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。请写出相关化学方程式________ 。
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、 |
(1)Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是
(2)铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。请写出相关化学方程式
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更新时间:2016-11-28 12:49:26
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【推荐1】氢气是非常理想的清洁能源,用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
(1)在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中,金属镓的作用可能是_______ 。
(2)氢气是理想燃料的原因是_______ (写出1点即可);
(3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝,该反应的化学方程式为_______ ,所属的基本反应类型是_______ 。
(4)该生产流程中,可循环利用的物质是_______ 。
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【推荐2】智能手机屏幕解锁图形如图所示,若数字1、2、3、4、5、6、7、8、9分别是水、铁粉、木炭粉、氧气、二氧化碳、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中的一种, 其中数字1代表的物质是水,数字6代表的物质是氧气,数字3和9代表的物质均为黑色,(“一”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题:
(1)数字3代表的物质是_____________ (填化学式)。
(2)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为_______________________ 。
工业上利用废铁(主要含Fe、Fe2O3和杂质,其中杂质不溶于水,也不溶于酸) 制备锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(化学式LiFePO4),工艺流程如下:
资料:在酸性的条件下Fe2+能快速被氧化成Fe3+,其中氧化剂有H2O2、KMnO4、C12等。
请回答下列的问题:
(3)步骤①中操作I和操作II的名称是___________________ 。
(4)写出步骤①中所发生的化学方程式___________________ 。(任写一个)
(5)步骤②在调节温度和酸性条件下,Fe2+被空气中的氧气快速氧化成Fe3+,选择通入空气进行氧化,而不选择Cl2或KMnO4等的原因是(写一点)___________________ ;根据下图有关数据,分析影响Fe2+氧化率的变化规律:_________________________ 。
(6)步骤④中除了生成LiFePO4外,还生成一种常见的液体和一种能导致温室效应的气体,写出该反应的化学方程式:________________________ 。
(1)数字3代表的物质是
(2)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为
工业上利用废铁(主要含Fe、Fe2O3和杂质,其中杂质不溶于水,也不溶于酸) 制备锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(化学式LiFePO4),工艺流程如下:
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(3)步骤①中操作I和操作II的名称是
(4)写出步骤①中所发生的化学方程式
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【推荐3】NSR技术通过BaO和的相互转化实现(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。其工作原理如下图所示。
(1)储存时,部分NO和在一定条件下发生化合反应生成,该反应的化学方程式为______ ,属于基本反应中的______ 反应;吸收(如)的物质是______ (填物质的化学式)。
(2)还原时,存在如下反应:
①反应中,碳元素的化合价______ (填“升高”或“降低”)。
②若有参与反应,则生成的质量为______ g。
(1)储存时,部分NO和在一定条件下发生化合反应生成,该反应的化学方程式为
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①反应中,碳元素的化合价
②若有参与反应,则生成的质量为
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【推荐1】矿物质水是在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂制成的,可为人体提供适量无机盐,下图是某品牌矿物质水标签的部分内容:
(1)该品牌矿物质水属于_______ (填“纯净物”或“混合物”) 。
(2)可通过加入_______ 来鉴别该品牌矿物质水是硬水或软水。
(3)钾是维持人体正常生命活动所必需的常量元素,若一个成年人每天喝4瓶该品牌矿物质水,则最多可摄入_______ 钾元素。
(4)①若向该矿物质水中加入一定浓度的溶液,可以观察到_______ ,图1为该反应的微观示意图,反应前后微粒数目明显减少的是和_______ (填微粒符号)。
②若向该矿物质水中加入一定浓度的溶液,该反应的化学方程式为_______ ,请模仿图1在图2方框内画出反应后微粒的示意图_______ 。
饮用矿物质水 净含量: 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期:12个月 主要成分:钾 镁 |
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【推荐2】用正确的化学用语填空:
(1)3个铝离子______ ;
(2)相对分子质量最小的氧化物______ 。
(3)硒(Se)原子的结构示意图为,该元素位于元素周期表第______ 族。示意图中n的值为______ ,硒原子在化学反应中得到电子形成离子,其离子符号是______ 。
(4)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景,其反应的微观示意图如图:
反应的化学方程式为______ ,标出NH3中氮元素的化合价______ 。
(1)3个铝离子
(2)相对分子质量最小的氧化物
(3)硒(Se)原子的结构示意图为,该元素位于元素周期表第
(4)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景,其反应的微观示意图如图:
反应的化学方程式为
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【推荐1】甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质。已知丁常用作食品干燥剂,己是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示 物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。
(1)乙物质的化学式为______ 。
(2)写出图中序号①所对应反应的化学方程式:______ 。
(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上______ (填名称)溶液。
(4)上述反应及转化关系中共涉及______ 种基本反应类型。
(5)甲物质的用途______ 。
(1)乙物质的化学式为
(2)写出图中序号①所对应反应的化学方程式:
(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上
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【推荐2】现有A﹣F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如图.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:C________________ .
(2)写出下列变化的化学方程式:
A→C:________ ;
F→D:________ .
(1)写出下列物质的化学式:C
(2)写出下列变化的化学方程式:
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【推荐3】复分解反应是化合物之间最基本的反应类型,我们常利用复分解反应原理除杂。如表是部分物质的溶解性表:
(1)BaCl2溶液与KOH溶液能发生复分解反应吗?________ (填“能”或“不能”),原因是________ ;
(2)从上述溶解性表中选择物质,写出两种盐溶液反应的一个化学方程式:__________________ ;
(3)利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2,有关反应的化学方程式是____________ 。
Cl- | OH- | ||
K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 不 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(2)从上述溶解性表中选择物质,写出两种盐溶液反应的一个化学方程式:
(3)利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2,有关反应的化学方程式是
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【推荐1】为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组将固体混合物加水充分溶解,并设计下图所示方案进行实验:
(1)步骤I中玻璃棒的作用是______ 。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)步骤Ⅲ中试剂Y的名称是______ 。
(1)步骤I中玻璃棒的作用是
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为
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【推荐2】沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器,A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体,C可用来改良酸性土壤,C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_______ ;B的化学式为_______ ;写出图中发生化合反应的化学方程式:_______ 。
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【推荐3】碧水蓝天一直是人们追求的生活环境,水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源,推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其___________ 性。
(2)下列有关水和空气的叙述中正确的是___________。
(3)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。
①写出该实验的现象___________ 。
②写出下列图形表示的离子符号:___________ 、 ___________ 。
(4)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是___________ ,在操作B中,过滤速度慢可能是因为___________ (写出一点即可)。
②操作C中看到___________ 时,停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液,需要精盐的质量是___________ g。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其
(2)下列有关水和空气的叙述中正确的是___________。
A.地球上水的总储量很大,但淡水资源并不充裕 |
B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 |
C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳 |
D.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21% |
①写出该实验的现象
②写出下列图形表示的离子符号:
(4)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是
②操作C中看到
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液,需要精盐的质量是
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