【推荐2】2020年12月4日，中国量子计算原型机“九章”问世，它的速度比谷歌的“悬铃木”快一百亿倍，碳化硅(SiC)是量子计算机中不可或缺的材料。下面是用石英砂(主要成分为SiO₂，且杂质中不含硅元素)合成固体SiC的方法之一：
   
(1)若含氢化合物中含两种元素，则其化学式为_______。
(2)反应①中，碳作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(3)反应①和反应②都需要在氩气环境中进行，原因是_______。
(4)物质A是煤气的主要成分，请写出反应②的化学方程式：_______。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。

A．该流程说明，反应条件不同，可能得到的产物不同

B．该流程符合绿色化学的理念

C．若每一步都恰好完全反应，则SiC中的硅元素质量会小于石英砂中硅元素质量

D．反应②中，为了使高纯SiO2转化更加充分，可以加入过量的碳

【推荐3】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N_２、H₂、CO、CO_２和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是___________。
（2）步骤II中发生的反应属于___________（填基本反应类型）。
（3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H₂O之间发生反应的化学方程式为___________。
（4）流程中可循环利用的物质有___________。
（5）工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO_3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO₂，最终产物是___________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，以粗盐水(含可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂)为原料，制取ClO₂的工艺流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。固体B中含有的物质有_________。
(2)加入过量碳酸钠溶液时发生反应的方程式为___________。
(3)加入适量稀盐酸作用是___________。
(4)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和___________。

【推荐2】(1)煤、_________和天然气称为三大化石燃料，煤燃烧会释放 SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是_(填字母序号)；
a．大理石塑像       b．铝制门窗       c．玻璃       d．花草树木
(2)要想把上述中的 SO₂变废为宝，把该废气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成过程如图所示：
   
①写出反应II的总反应方程式_______；
②上述流程中可循环使用的物质是_________；
③反应II的温度需控制在 60~70℃，不宜过高的原因是_________；
④从复分解反应的角度看反应III能发生的原因是________。

【推荐3】是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图：
   
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：
(1)溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）

A．将镁矿石粉碎

B．降低反应温度

C．用稀硫酸多次浸泡

(3)“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为______。
(4)选用调节pH使转化为沉淀，而不选用的原因是______。

【推荐1】城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)抽取的天然水中，含有的一种阳离子为___________(写名称)。
(2)自来水净化过程中，过滤的目的是___________。
(3)如图所示，净化处理后，进入用户的水质成分与___________中的水质成分是相同的。
(4)消毒后的水中含有少量的稀盐酸，若用硝酸银溶液检验，发生反应的化学方程式为_____。
(5)为了人类和社会的可持续发展，防治水体污染可采取的一种做法是___________。

【推荐2】某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

   

【查阅资料】。
常温下均可与碱溶液反应。
(1)“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为______。
(2)“操作”的名称为______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
(3)“氧化”的目的是______。
(4)“沉铁”步骤可观察到的现象是______。

【推荐3】南海资源丰富，海水中含有丰富的钠、镁，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁，其工艺流程如下：
   
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生反应的化学方程式为：_____。
（2）过滤时玻璃棒的作用是_____，过滤得到的沉淀主要是_____。
（3）在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
（4）蒸发时，当_____时停止加热，焙干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是_____。

【推荐1】根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）图1实验中称取氯化钠的质量为___________g。如药品有腐蚀性应放在__________中称量。托盘天平属于计量仪器，在使用过程中出现误差原因可能是____________________。（写出一条即可）
（2）按照图2所示方式读数比实际液体体积偏___________（填“大”或“小”）；正确的读数方法是______________________。要量取25mL水，应选择___________（填“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）改正图3中两处明显错误：①____________________； ②____________________。
（4）图4实验装置气密性的检验方法是_________________________________。

【推荐2】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS₂）进行细菌冶铜的部分生产流程：
资料：a．Fe₂（SO₄）₃能与铁反应转化为 FeSO₄；b．绿矾的化学式为 FeSO₄·7H₂O

(1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。
(3)流程中发生的置换反应化学方程式为______。
(4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。

【推荐3】硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂↑)

回答下列问题：
(1)菱锌矿“粉碎”的目的是___________。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是___________。
(3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应___________(方程式表示)。
(4)滤液1中含有的阳离子是__________(填离子符号)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量

B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体

C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大