【推荐1】据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分: (提示: 氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳)
(猜想)
I含有可燃性气体CO；
II含有可燃性气体CH₄；
Ⅲ含有可燃性气体_______和_______；
(收集气体)
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______法收集气体。
(进行实验)

步骤	实验操作	实验现象	结论
（1）	导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶	略	目的是除去二氧化碳等酸性气体
（2）	再通过装有浓硫酸的洗气瓶	略	目的是除去_______
（3）	将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方	①烧杯内壁有_____ ②烧杯内壁变浑浊	①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含有_____元素

(作出判断)
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验_______的存在。利用其化学性质检验的方法是____(用化学方程式表示)。

【推荐2】在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。
【组内交流，形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
【提出猜想】小军：可能含有CO；小梅：可能含有H₂；小明：也可能是CO和H₂的混合物；小虎：不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO₂。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
【设计实验】合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。

(1)请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____


(2)已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。装置甲的作用是_____。
(3)实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。
【讨论交流】(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H₂。小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H₂。小梅的改进是_____。
(5)小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。
【实验结论】炽热的炭和水蒸气反应有H₂、CO和CO₂生成。

【推荐3】某学习小组同学用图 1 实验装置来探究鸡蛋壳里含有（以 CaCO₃ 的形式存在） 的可能性，请你一起参与学习探究。

【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出石灰水变浑浊的化学方程式：______。
【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰 水变浑浊，而小红却未看到。他们很好奇，于是进一步探究。
【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含 ； 小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出______（填物质名称） 气体。
依据所学化学知识和生活常识，同学们讨论后认为小红的猜想是不合理的。
【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸 a 和小明实验中所用的盐酸 b 于 2 支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入 AgNO₃ 溶液中，实验过程如图 2 所示： 实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是______。
【实验结论】上述实验说明盐酸 a 中的溶质的质量分数一定______（填“大于”或“小于”）b。
【反思应用】实验室制备CO₂ 时，选择的溶液最好是______。
【拓展迁移】（1）乙实验中没有产生白色沉淀说明 CO₂ 和 AgNO₃ 溶液不反应，是因为“弱酸 不能制强酸”，试推断 CO₂ 通入 CaCl₂ 溶液______（填“能”或“不能”）产生白色沉淀。
（2）某气体可能含有 CO、CO₂、HCl、O₂ 中的一种或几种，将混合气体通过足量的澄清石灰 水，石灰水不浑浊，但气体体积明显减小，则气体中______（填“一定有”、“一定没有”或“可 能有”）CO₂。

【推荐1】铜是一种应用广泛的金属。
一、铜的应用与防护
（1）铜作导线是利用了铜具有良好的________性。
（2）铜制品长期露置在空气中会生成“铜绿”，反应的化学方程式为________。
二、实验室制备铜及产物分析
某小组取32.0g CuO粉末，按下图装置进行实验。
资料：碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，加热一段时间后，固体全部变为红色后停止加热，冷却得剩余固体，并测得装置B增重11.0g。

【分析】实验时，应先________（选填“加热样品”或“通一段时间的CO”）。
资料：Cu和Cu₂O均为红色固体
【猜想】生成的红色固体成分：
猜想1：Cu        猜想2：Cu₂O     猜想3：Cu与Cu₂O的混合物
【讨论】经分析、计算后得到猜想1、2均错误。请写出猜想2一定错误的理由________（通过准确数据说明）。结论：猜想3正确。
【结论】
（1）剩余固体中Cu₂O的质量为________。
（2）利用所得数据，写出该实验中装置A中发生反应的化学方程式________。（提示：要考虑反应生成的Cu与Cu₂O的质量关系）
【拓展】若无装置C，通过计算得到的剩余固体质量会________（选填“偏大”或“偏小”）。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
（1）[提示]①;②浓硫酸能吸水。
[提出猜想]
①小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是 ________ ( 填序号)。
A、O₂和CO₂ B、只有CO C、CO和O₂ D、只有CO₂
②小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。

（2）[实验探究]
请回答下列问题:
①实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 ___________ 。
②装置B中NaOH溶液的作用是 _______________ ，
③若小明的猜想成立,则D中的实验现象是 __________ ，对应的反应方程式 __________ 。
（3）[反思交流]有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是 __________ 。
（4）[拓展延伸]若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是 _____________ 。

【推荐3】在学习了教材中第四单元课题3“水的组成”后，同学们认识了探究纯净物组成成分的基本方法。老师告诉同学们，储气瓶内盛有某种无色气体，可能是氮气、氢气、一氧化碳、甲烷（CH₄）“四种气体”中的一种。某学习小组的同学针对气体成分设计了下面的探究活动。
【提出问题】该气体是什么物质？
【查阅资料】
1.一氧化碳是一种无色无味、有毒的气体，具有可燃性，燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
2.甲烷在氧气中能燃烧，反应的化学方程式是：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O。
【猜想与假设】储气瓶内的气体可能是“四种气体”中的一种气体。
【实验探究】
兴趣小组的同学，设计了如图所示的实验方案和步骤，得到教师的认可后，小李同学按实验方案和步骤，进行了实验并记录到如下的实验现象：
   

实验操作	实验现象	实验结论
如图A所示，打开开关，点燃气体。	气体持续燃烧	瓶内气体具有可燃性
如图B所示，用干冷烧杯罩在火焰上方。	烧杯内壁有水雾产生	瓶内气体含有_______元素
如图C所示，将B图中的烧杯迅速倒过来，向烧杯内滴加少量澄清石灰水，振荡。	_____________________________	瓶内气体含有碳元素

【实验结论】
1.瓶内气体不可能是____________（填气体名称），你的判断依据是____________________；
2.根据实验获得的证据，从元素组成角度分析，瓶内气体是_________________；从原子构成角度分析，要确定该气体的分子构成，还应进行定量实验。
【实验反思】
1.该实验方案中，有一个明显的不足之处，这个不足之处是___________________；
2.若瓶内气体由上述“四种气体”中的两种组成，则可能的物质组成有___________种情况。

【推荐2】化学兴趣小组根据如图所示的流程模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
   
【初步分析】无色气体A中不含有单质气体，黑色粉末B中含有两种单质中的一种或两种。兴趣小组分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】（1）甲组分析炼铁原理后，认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有未反应的______（填化学式）。
（2）乙组认为黑色粉末B的成分存在以下三种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：只含有______（填化学式）；
假设三：含有以上两种物质。
【实验探究】
（3）为验证甲组的猜想，同学们按如图所示装置进行实验：
   
当观察到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，则可确定无色气体A的成分为______（填化学式）。
（4）为验证乙组中假设三成立，同学们用物理和化学两种方法来进行探究：

实验方法	实验操作及现象	实验结果
物理方法	______	假设三成立
化学方法	取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸，______	假设三成立

向黑色粉末B中加入过量稀盐酸时发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
提出问题：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
实验探究一：探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_________．
实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物．
（3）小芳同学根据蚁酸中含有氢氧元素，推测出生成物中含有水；
（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是；猜想；②：该气体是 _________。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置铁架台已略去，观察现象．

I实验时装置A中无明显变化，则猜想①___________填“成立”或“不成立”；
II装置B中的现象是___________，装置C中发生反应的化学方程式为________。

【推荐1】铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。

（1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色
B 乙试管中反应后溶液的质量变大
C 实验室不用丙中原理制取H₂，因为产生H₂的中含有的HCl气体不纯
D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中
（2）乙试管中发生反应的方程式为：_____。
（3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_____（填序号）。
A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸
B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑
C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳
D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化

【推荐2】铁是年产量最高的金属。小迎同学学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究：
【提出问题】焦炭也有还原性，为什么工业上不用焦炭直接还原铁矿石？
【做出猜想】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
(1)I：称取两份等质量的氧化铁粉末：一份与足量的焦炭均匀混合后放入装置甲的试管中，另一份放入装置乙的玻璃管中：

Ⅱ：装置甲、乙两组实验同时开始：装置甲中试管口略向下倾斜的目的是________；在装置乙的反应中，实验开始前应先________（填“通CO”或“加热”），结束后应继续通CO直至冷却。
【实验现象】
(2)当装置乙的玻璃管中固体完全由________时（只填序号：A.红色变为黑色；B.黑色变为红色），装置甲的试管中仍有________。
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，这是工业上不用焦炭直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】联想到碳的化学性质，小迎认为焦炭还原氧化铁时可能还会产生CO。为证明焦炭还原氧化铁后的气体同时含有CO和CO₂并尝试测定其质量比，她将该气体通过下图装置：

(3)A中的试剂是________，B中的试剂是足量NaOH溶液，用以吸收CO₂。
(4)说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有CO₂的化学方程式为________，同时C中黑色固体变红，则同时含有CO和CO₂。
(5)测得A、B装置实验前后的质量差总共为m克，C装置实验前后的质量差为n克，进而计算出CO的质量为p克，下列说法正确的是        （填序号）。

A．m为焦炭还原氧化铁产生的二氧化碳质量

B．

C．n为参加反应的CuO与生成Cu的质量差

D．小迎同学经过反思得出：利用上述装置无法准确测定CO和CO2的质量比

【推荐3】一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】
1. 氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；
2. 一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。

铁及铁的氧化物	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色	黑色	黑色	红棕色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验探究】兴趣小组设计了如图实验装置进行实验。

将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。兴趣小组猜想黑色粉末可能是（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是________。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应一段时间后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为44.0 g	玻璃管和固体物质的总质量为43.2g
Ⅱ 组	试管和所盛溶液的总质量为30.0 g	洗气瓶和瓶中物质 的总质量为32.1g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是__________。
（2）应该选择________组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是______。
最终计算结果表明：黑色粉末是__________，请写出该变化的化学方程式_______________。