海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,会生成氧化镁,所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁,分别写出相应反应的化学方程式______________________ 、 _____________________
(2)上述流程中母液加入石灰乳后,过滤,写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,会生成氧化镁,所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁,分别写出相应反应的化学方程式
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更新时间:2016-11-28 12:52:55
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【推荐1】某同学利用下图实验探究铁的性质。
(1)实验 1 中观察到石蜡熔化,说明铁具有的性质是____ 。
(2)实验 2 中的现象是______ 。
(3)实验 3 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序:
①试管 a 中反应的化学方程式为______ 。
②为达到实验目的,需补做试管 c 中的实验,则 X、Y 分别是_________ 。
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【推荐2】化学与我们的生活息息相关。
(1)用物质的化学式填空:
空气中含量最多的气体是___________ ;
引起酸雨的主要物质是___________ ;
用于填充高空探测气球的稀有气体是___________ 。
(2)自来水生产中,加入活性炭的作用是___________ ;可以用于杀菌消毒的物质是___________ 。
(3)如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。
红磷燃烧的化学方程式是___________ ;实验中使用的红磷需过量,目的是___________ 。
(4)实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,反应的化学方程式是___________ ;二氧化锰的作用是___________ 。
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【推荐3】苏州是著名的江南水乡,同时高新技术企业总量居全国第四、
(1)苏州美食讲究“不时不食”,是一张靓丽的城市名片。
①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属_______ (填字母)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
②蛋黄肉粽含有C、H、O、N、P等_______ (选填“元素”、“分子”或“单质”)。
③蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______ 被人体吸收。
④松花蛋配料制作时,将生石灰、纯碱、食盐、水一定比例充分搅拌,所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式_______ 、_______ 。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦,诉说着苏州的历史。
①古代工匠常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为_______ (填化学式)。
②太湖是重要的水源地,可以选择_______ 试纸粗略测定太湖水的酸碱度。
(3)苏州正不断提高科技产业水平,打造具有全球影响力的科技创新中心。
①3月21日,启用国内首个“风光一体化”零碳智慧物流园,分布式风力发电机组实现_______ 的能量转化形式,达成物流园100%新能源覆盖。
②苏州已初步构建“古城数字孪生”保护体系,市民通过手机端的数字“云游”系统,可实现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅,属于_______ 材料(填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料
C.有机合成高分子材料 D.复合材料
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(2)d→e的反应类型为______ ;
(3)若f为小苏打,写出一个f→d的化学方程式______ 。
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【推荐2】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种类别不同的物质,其中A为胃酸的主要成分,B常用作建筑材料,B和C的溶液都显碱性,D俗称干冰,它们之间的反应关系如图所示,“一”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物已略去)。
(1)实验室制取物质D的药品是___________ 。
(2)工业上可利用物质B和物质C的反应制取烧碱(NaOH),其化学方程式为___________ 。
(3)满足条件的物质E可能是___________ (填化学式)。
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【推荐3】某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图。原料石灰石中含有的杂质主要是硫酸镁、碳酸镁、氧化铁。
(1)石灰石粉溶解时,氧化铁发生反应的化学方程式为__________________ ;
(2)加入试剂1是为了除去,则试剂1最好选择______ (填序号);
(3)试剂2是______ (填化学式);
(4)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的______ (填药品名称)提高产品纯度。
(1)石灰石粉溶解时,氧化铁发生反应的化学方程式为
(2)加入试剂1是为了除去,则试剂1最好选择
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 |
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【推荐1】海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应予以合理开发及综合利用。
(1)海水淡化:①蒸馏法是常用的海水淡化方法,该方法是利用混合体系中各物质的______ 不同,将物质进行分离。
②膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是______ (填字母序号)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水提镁、制“碱”:
①提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为______ (填字母序号)。
a.稍过量的溶液 b.稍过量的溶液 c.稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,写出该反应的化学方程式______ ;步骤Ⅲ反应的化学方程式为______ 。
③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是______ 写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式______ 。
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①提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为
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【推荐2】下图是工业利用海水(含C1-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+)生产纯碱和镁的主要流程示意图。根据图示回答:
(1)向除去难溶性杂质后的食盐水中加入________ ,过滤,再向滤液中加入_______ ,得到精盐水。
(2)煅烧得到纯碱的化学方程式____________ ,从海水中得到Mg(OH)2的化学方程式_________ 。
(1)向除去难溶性杂质后的食盐水中加入
(2)煅烧得到纯碱的化学方程式
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【推荐3】镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的。主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是_____ 。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____ 。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A_____ ,B_____ 。
(4)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
a反应①的化学方程式:_____ ,
b反应③的基本反应类型为:_____ 。
c操作a的名称是:_____ ,实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____ 。
d写出NH4Cl的一种用途:_____ 。
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A
(4)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
a反应①的化学方程式:
b反应③的基本反应类型为:
c操作a的名称是:
d写出NH4Cl的一种用途:
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