【推荐1】如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
   
(1)某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 _______________________ 。
②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要 ______________________ 。
③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式 ______________________ 。
(2)若以H₂O₂溶液和MnO₂在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A—D—B—C，试回答下列问题：
①装置D的作用是 _________________________________________________ 。
②装置B中的现象是 _______________________________________________ 。
③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是 ___________ g。（计算结果可为分数形式）
④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论 ____________________________________________ 。

【推荐2】某化学兴题小组为了研究酸碱盐的性质，进行了如图所示的实验操作。

(1)试管②中可以观察到的现象是______。
(2)试管④中反应的化学方程式是______。
(3)实验完毕后、同学们将实验①②③④中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示。充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的离子有______（填离了符号），清液的pH______7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【推荐3】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
   
(1)A组试管中都产生H₂。若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：_______。
(2)写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：______。
(3)D组试管发生的化学反应属于是______基本反应类型。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。

【推荐1】如图一所示，三个充满CO₂气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。

(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO₂气体应选择的试剂是__________________。
(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象)_________________。

【推荐2】请根据下图回答问题：

(1)图 1：往点滴板 1～6 号孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。作为空白对照实验的是孔穴 _____（填孔穴编号）。孔穴 2、5、6 中溶液变为红色，说明苹果汁显______（填“酸性”或“碱性”），再往孔穴 5 的红色溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到溶液 _______ 时，说明该中和反应恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ______。
(2)受图 1 实验的启发，实验小组同学自制了一块多槽铁板并用它探究燃烧的条件，如图 2 所示（说明：铁板上白磷足量）。
①同时挤压两支胶头滴管，根据滴水前白磷不燃烧，滴水后白磷燃烧，可得出可燃物燃烧需要条件之一是 _______。
②有同学提出“将 NaOH 换成水，然后将水换成浓硫酸也可以完成探究活动”,这是不可行的，你认为原因是 ________。
(3)受图 2 启发：某同学联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？他设计了如右图所示的实验方案，塑料瓶 B 中盛放的试剂是_______(填试剂名称及用量)。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式________。

【推荐3】H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 _________ 。CH₄完全燃烧的化学方程式是 ________________________ 。
(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
   
①同学们设计了装置B，其作用是 _____________ 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 ____________ （填序号）。
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 ______________________ 。

【推荐1】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_______．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：___________．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____．
a．Na₂CO₃ b．HCl c．FeCl₃ d．Ba（NO₃）₂
（3）请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：___________、______，化学方程式：________。

【推荐2】现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。
(1)请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：______。
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】
(2)猜想一：NaOH，猜想二：Na₂CO₃，猜想三：______。
【设计方案】
(3)实验方案(一)：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。
请你判断该方案是否合理______，理由是______。
实验方案(二)：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。
请你写出发生的方程式_______。小刘同学提出异议，原因是______。
实验方案(三)：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，再加入无色酚酞，若观察到________，则说明猜想三正确。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【推荐3】研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_________________________。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是__________________。
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的__________的溶液	有白色沉淀生成	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
过滤，向滤液中滴加______溶液	_____________________

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO₃)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO₂ ？____________

【推荐1】碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
(1)在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。

①试管A和C中的明显实验现象分别为______。
②试管B中发生反应的化学方程式为______。
(2)兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：______。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸	有气体生成	猜想二成立
乙：______	有白色沉淀生成

(3)侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。

步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有______（填化学式）。

【推荐2】（一）过氧化钙晶体的制备：
【资料】过氧化钙晶体（CaO₂·yH₂O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋NH₃＋H₂O=CaO₂·yH₂O↓＋NH₄Cl，装置如下。

(1)CaO₂中氧元素的化合价为___________。
(2)装置A中试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ、该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·yH₂O产率；
Ⅱ、___________。
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·yH₂O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是___________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为___________。
（二）过氧化钙晶体组成的测定：
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）

(5)根据上图可知y=___________。
(6)350℃时发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】小明在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10％，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小明查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________________________________________________________________________。
（2）小明取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是_________(填写化学式)。
（3）为了确定该溶液的成分，小明同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加__________	__________	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： _________________________