【推荐1】某小组同学想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g石灰石样品，20g稀盐酸平均分四份加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）从表格数据可知，这四次实验中，第       次石灰石中碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的总质量。

【推荐2】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______；
（2）m=______g；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________．

【推荐3】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g， 把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为__________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

【推荐1】实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的探究：
   
(1)若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是___________(填化学式，除酚酞外)。
(2)取图乙中反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为___________g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数(写出计算过程) ___________。
(3)在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图___________。

【推荐2】现有 H₂SO₄与 CuSO₄的混合溶液，为了分析混合溶液中 H₂SO₄与 CuSO₄的质量分数， 设计了如图所示的实验方案（注：硫酸铜溶液略显酸性）。

（1） c点表示混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为________（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为____________g；请计算该混合溶液中 CuSO₄的溶质质量分数（写出具体计算过程）。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（标出曲线中必要的数据）_________。

（4）在图2所示的曲线中，b-c段表示的溶液pH稍小于7，其原因是___________。

【推荐3】纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

【推荐1】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO₄和H₂SO₄。
(1)CuSO₄是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO₄有毒。
(2)为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)₂沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
   
①实验最终生成Cu(OH)₂沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)₂沉淀的原因:______。
②计算废液中CuSO₄的质量分数(结果精确到0.1%)。（已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）
③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl₂溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO₄的质量分数。

【推荐2】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是 ___ 。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 ___ 反应。
(3)b点的溶质为 ___ 。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 ___ 。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数为 ___ 。(写出计算过程)

【推荐3】取20g氯化钠和碳酸氢钠组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
   
(1)a点时溶液中含有的溶质是___________(填化学式)；
(2)当加入盐酸恰好与固体样品完全反应时所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)