学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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更新时间：2019/01/30 18:14:09
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【推荐1】为防止金属制品被腐蚀，常在金属表面加上镀层。含铁5%~20%的Zn-Fe合金镀层，具有良好的可焊性、加工性，防护装饰性比镀锌层好，广泛应用于航天航空、船舶、电子电工、机械等领域。
(1)Zn-Fe合金的硬度比纯锌的硬度_______________ 。
(2)含铁20%的Zn-Fe合金中，数目最多的微粒是_______________ 。
(3)自然界中铁元素常以化合物形式存在于矿物中，铁的矿物有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）等。模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验如图所示：
①为确保实验安全，应先_______________ （填“通入CO”或“加热”）。
②硬质玻璃管内发生的主要反应为_______________ （用化学方程式表示）。
③观察到澄清石灰水变浑浊，可推测硬质玻璃管内固体质量的变化是_______________ ，理由是_______________ 。
(4)某机构调研得出，钢铁工业碳排放量能达到全球碳排放量的5%，为减少碳排放，下列炼铁工艺的改进方法，理论上可行的是____ 。
(5)Zn-Fe合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌。未被完全氧化的Zn-Fe合金可与CuSO4溶液反应制备Cu，可能发生的反应为_______________ （写一个化学方程式即可）。为研究含铁10%的Zn-Fe合金的氧化规律，取28g合金放置一段时间，加入足量的稀盐酸，测得产生0.6g氢气，通过分析，锌未完全氧化，分析思路是_______________ 。
(1)Zn-Fe合金的硬度比纯锌的硬度
(2)含铁20%的Zn-Fe合金中，数目最多的微粒是
(3)自然界中铁元素常以化合物形式存在于矿物中，铁的矿物有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）等。模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验如图所示：
①为确保实验安全，应先
②硬质玻璃管内发生的主要反应为
③观察到澄清石灰水变浑浊，可推测硬质玻璃管内固体质量的变化是
(4)某机构调研得出，钢铁工业碳排放量能达到全球碳排放量的5%，为减少碳排放，下列炼铁工艺的改进方法，理论上可行的是
| A．选择菱铁矿作为炼铁原料 |
| B．用氢气代替焦炭 |
| C．将产生的CO2注入地下进行地质封存 |
| D．将产生的CO2转化为化工产品 |
(5)Zn-Fe合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌。未被完全氧化的Zn-Fe合金可与CuSO4溶液反应制备Cu，可能发生的反应为
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【推荐2】2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)自来水厂的净化过程中加入___________ 吸附色素和异味。
(2)生活中，检测生活用水是硬水还是软水可用___________ 。
(3)下列做法能实现爱护水资源的是___________(填序号)。
(4)用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
(5)钠是一种很活泼的金属，既能与酸反应也能与水反应，钠在酸溶液中先与酸反应再与水反应，钠与硫酸、水反应的方程式如下：
、
，4.6gNa与100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸反应，理论上生成氢气的质量为___________ 。
(1)自来水厂的净化过程中加入
(2)生活中，检测生活用水是硬水还是软水可用
(3)下列做法能实现爱护水资源的是___________(填序号)。
| A．淘米水浇花 | B．禁止使用化肥和农药 |
| C．农业上滴灌改为漫灌 | D．工业废水达标后排放 |
(4)用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
| A．试管a中的气体具有可燃性 |
| B．试管b中的气体是氢气 |
| C．试管a和b中气体的质量比为2：1 |
| D．该实验说明，水不是由一种元素组成的 |
(5)钠是一种很活泼的金属，既能与酸反应也能与水反应，钠在酸溶液中先与酸反应再与水反应，钠与硫酸、水反应的方程式如下：
、，4.6gNa与100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸反应，理论上生成氢气的质量为
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【推荐3】
是一种重要的化工原料。
Ⅰ．粗盐中含可溶性
等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：______ （填化学式）。
(2)“操作X”的名称为_______ 。溶解、过滤、操作X均用到的实验仪器是______ 。
Ⅱ．工业上可通过电解饱和食盐水获得氢氧化钠、
和
。
(3)写出上述反应的化学方程式：______ 。
(4)上述方法获得的烧碱样品常含有
和等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
①你认为烧碱样品中含有的原因是_______ （用方程式表示）；检验碱样品中是否含有，下列试剂中可选择使用的是______ （填序号）。
a．酚酞 b．稀盐酸 c．澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取
碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡
固体
；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸
。该碱样品的等级是______ 。（不考虑其它杂质参加反应）
是一种重要的化工原料。Ⅰ．粗盐中含可溶性
等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
(2)“操作X”的名称为
Ⅱ．工业上可通过电解饱和食盐水获得氢氧化钠、
和。(3)写出上述反应的化学方程式：
(4)上述方法获得的烧碱样品常含有
和等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：| 等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
| 优等品 |  |  |
| 一等品 |  |  |
| 合格品 |  |  |
的原因是，下列试剂中可选择使用的是a．酚酞 b．稀盐酸 c．澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取
碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡固体；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸。该碱样品的等级是
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【推荐1】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学兴趣小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________ 。
（2）反应①的化学方程式为_________ 。
（3）滤液I中的溶质为_______ （填化学式）。
（4）试剂A可选用下列选项中的________ （选填序号）。
①H2SO4溶液 ②CuSO4溶液 ③MgSO4溶液
（5）为了完善实验方案，可对滤渣I中的_______ 进行回收。
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是
（2）反应①的化学方程式为
（3）滤液I中的溶质为
（4）试剂A可选用下列选项中的
①H2SO4溶液 ②CuSO4溶液 ③MgSO4溶液
（5）为了完善实验方案，可对滤渣I中的
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【推荐2】某兴趣小组的同学从实验室收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中加入的金属X是_____ ，写出该反应的化学方程式 ______ ；
（2）操作1和操作2的名称都是_______ ，在该操作中用到的主要玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、 ______ 。
（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______ 。
（1）步骤①中加入的金属X是
（2）操作1和操作2的名称都是
（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
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【推荐3】某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会形成___________ 腐蚀建筑物。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________ 。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作用到了玻璃棒，其主要作用是___________ ，加入过量稀硫酸的目的是___________ 。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为___________ ，该反应属于___________ 反应(填基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为___________ 。
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会形成
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作用到了玻璃棒，其主要作用是
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为
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