【推荐1】以FeSO₄·7H₂O为原料制备铁红（化学式为Fe₂O₃），其中间产物FeO（OH）固体煅烧制得Fe₂O₃的反应如下：2FeO（OH）Fe₂O₃+H₂O↑。

(1)其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为______。
(2)煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是______。
(3)用该方法制备Fe₂O₃，将110.8t的FeO（OH）在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe₂O₃的质量分数。（写出计算过程）
(4)冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石的质量为______（结果精确到0.1）。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在实验室里加热 63.2g 高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，完全反应后剩余固体质量为 56.8g．请计算：
(1)反应生成氧气的质量为___________ g；
(2)该反应中二氧化锰、氧气的质量比为___________。

【推荐3】电解NaCl溶液可发生如下反应：。现有50g溶质的质量分数为25%的NaCl溶液，将其电解一段时间后溶液质量变为46.35g。试计算：
(1)NaCl中，钠、氯元素的质量比为______。（填最简整数比）
(2)上述电解过程产生的气体中，生成H₂的质量。（写出计算过程）
(3)高浓度的NaCl溶液能保证电解速率。若向30g浓度已下降到20%的NaCl溶液中添加NaCl固体，使其浓度恢复到25%，则需添加NaCl的质量为多少克？

【推荐1】将50g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入100g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
(1)产生的气体质量为_______g。
(2)样品中氯化钾的质量分数；
(3)所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【推荐2】原煤中含有FeS₂燃烧过程中会产生二氧化硫会对空气产生污染，已知FeS₂与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化铁（Fe₂O₃），则：
(1)写出FeS₂与氧气反应的化学方程式______；
(2)若燃烧含FeS₂ 5.7﹪的原煤1000kg,能产生二氧化硫多少千克?

【推荐3】人体缺乏维生素可能得坏血病．维生素的化学式是，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素的含量，过程如下：取橙汁用含碘的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液；
试计算：
(1)维生素中碳、氢、氧元素的原子个数比 ______；
(2)维生素中氧元素的质量分数 ______ 计算结果精确到；
(3)该橙汁中维生素的质量分数。计算结果精确到反应的化学方程式：

【推荐1】某硝酸铵样品，经实验分析氦元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数。____(设杂质不含氮元素，写出计算过程)

【推荐2】钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。

葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
（1）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_____。
（2）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液_____支来补充钙摄入量的不足。

【推荐3】某小组在实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)，实验数据如下：

空烧杯	烧杯+盐酸	大理石	充分反应后烧杯+剩余物
25.0g	75.0g	13.2g	83.8g

(1)生成二氧化碳的质量为_____g；
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)