【推荐1】某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究，请你一起参与他们的探究活动，并填空:
（1）甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”，设计了两组对比实验:
I将3.0g氯酸钾和0.5 g二氧化锰粉末均匀混合加热
II将3.0g氯酸钾和Xg氧化铜粉末均匀混合加热
①在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢,实验II中X的值应为___________。
②若氧化铜可以催化氯酸钾分解，写出反应的化学方程式____________。
（2）乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。
[提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢?
[做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。
[实验验证]

实验步骤	实验现象	实验结论
①将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢分解速率很慢
②在上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	①__________________，
③待上述试管反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管		在化学反应前后，红砖粉末的②____________没有改变。

[实验讨论]
有同学认为:仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要增加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量，如果所得固体的质量等于0.2g,则说明红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。
[实验拓展]查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____________(填字母)。
A催化剂能增加生成物的量
B在工业生产中催化剂起到极大的作用
C催化剂只能加快化学反应的速率
D同一个化学反应可以有多种催化剂

【推荐2】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。（如表所示）

实验	30%的过氧化氢溶液的质量（）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（）	收集时间（）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	_____	67

①取用二氧化锰的仪器是_____（填字母代号）。

②写出上述反应的文字表达式_____。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为_____。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____。
（2）资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到时，才有较多氧气产生。
①图甲中试管与桌面约成45度角，其目的是_____。小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条并未复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_____。

②小柯利用二氧化锰使过氧化氢溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：_____。
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速反应产生气体，采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图丁的虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线_____（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。

【推荐3】二氧化锰是不是过氧化氢溶液分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ．	A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	产生的气体是___________； ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。
Ⅱ．向 B 试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。	B 又产生大量能使带火星木条复燃的气体；滤渣质量等于ag．	红砖粉末的___________、___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ．	两试管中均产生气泡且___________	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。

【反思】小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,对红砖粉末也能催化过氧化氢分解产生了探究兴趣.
【查阅资料】红砖的主要成分是粘土(主要是硅酸盐)和氧化铁,其颜色来自于氧化铁(红棕色固体)。
【提出猜想】氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂
【设计实验】兴趣小组的同学以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).

实验序号	5%过氧化氢溶液的体积	其它物质的质量	所需时间
①	5mL		很长
②	5mL	1.5g氧化铁	6s
③	5mL	1.5g二氧化锰	3s

(1)写出实验②所发生的反应的文字表达式_______；
(2)从实验数据可以看出,氧化铁________(选填“能”或“不能”)加快过氧化氢的分解速率.
(3)将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,称量得到 1.5g红棕色粉末,说明氧化铁的____在反应前后没有发生变化
(4)再将该红棕色粉末放入试管,加入______，若观察到______则说明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化.
【预期结论】氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂.
【评价设计】你认为小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______

【推荐2】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）请写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式______________________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是_________________。
（3）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_____________端通入。
（4）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择___________（填序号）来作发生装置。
（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择__________（填序号）。甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：___________、__________________。

（6）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查气密性的是_____________________。

【推荐3】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用相同装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
(1)取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0.5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如表：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出结论：三者中___________催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
(2)甲：取10mL2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂催化剂，进行实验记录时间t₁乙：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂催化剂，进行实验记录时间t_2.
丙：取10mL10%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂催化剂，进行实验记录时间t_3。
实验记录时间为：___________(写出t₁、t₂、t₃的大小关系)。
结论为：当其他条件相同时，___________。
C组：探究温度对化学反应速率的影响。
(3)取10mL5%H₂O₂溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅，且t₄>t₅。
结论：___________。
拓展提升：
①影响过氧化氢分解速率的因素有___________。
②为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须___________。

【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：___________________。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验]按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

[分析数据、得出结论]
（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_________________。
[反思]
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后_______和_______不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)___________________。

【推荐2】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H₂C₂O₄)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
【提出问题1】影响该反应反应速率的因素有哪些？
【作出猜想】影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
【查阅资料]】硫酸锰(MnSO₄)可作该反应的催化剂。
【进行实验】(如图)

取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入4mL浓度为0.08%的KMnO₄溶液、0.4mL的硫酸、1mL浓度为0.09%的H₂C₂O₄溶液。
【实验记录】

序号	所滴硫酸浓度	温度	催化剂	高锰酸钾完全褪色时间
A	98%	室温	无	72s
B	65%	室温	无	129s
C	65%	50℃	无	16s
D	65%	室温	MnSO4	112s

【解释与结论】
(1)4支试管中作为对照实验的是________(填序号)。
(2)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是_______。(填序号)
(3)设计实验A和B的目的是_______。
(4)对比实验B和C可得出的结论是________。

【推荐3】某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入MnO₂粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是________。
(2)写出实验2发生反应的文字表达式________。
(3)实验3的实验目的是________。
(4)由实验4的实验结果可得出的结论是________。
Ⅱ、探究CuSO₄在过氧化氢分解反应中的作用
已知CuSO₄溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组继续设计以下实验，探究CuSO₄溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三种粒子，分别是H₂O、、Cu²⁺）

(5)最不可能的粒子是________。
(6)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化；实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是________。