稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象,老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
(1)请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式___________________ 。
(2)李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论,请描述测量溶液pH的方法_____________________ 。
(3)化学反应过程中通常伴随有能量变化,查阅资料发现中和反应是放热反应。刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸,测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的。这一方案立即被同学们认为不完善。你认为方案不完善的原因是_____________ 。大家一起讨论了实验改进方案,大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是________________ 。随后大家根据科学的方案重新进行了实验。实验中温度随滴加氢氧化钠溶液质量变化情况记录如下表:
分析以上数据,氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是________ mL;一段时间后,温度降低的原因是______________________ 。
(4)请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,两者发生反生了化学反应。
方法一:__________________________________ 。
方法二:__________________________________ 。
(1)请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式
(2)李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论,请描述测量溶液pH的方法
(3)化学反应过程中通常伴随有能量变化,查阅资料发现中和反应是放热反应。刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸,测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的。这一方案立即被同学们认为不完善。你认为方案不完善的原因是
氢氧化钠体积(mL) | 0 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
温度(℃) | 20 | 20.5 | 24 | 24. 8 | 25.2 | 24.3 | 23.6 | 21 | 20 |
(4)请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,两者发生反生了化学反应。
方法一:
方法二:
更新时间:2016-11-28 13:30:55
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】某小组对Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6mLCa(OH)2溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。
(1)请写出反应的化学方程式_______ 。
【实验证明】
(2)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中______ 离子被大量消耗,证明两者发生了反应。(填化学符号)
【继续探究】
(3)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?
往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,请将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片,收集后生成的气体。
②取____ mL溶质质量分数相同的稀盐酸,加入与①相同质量的镁片,收集生成的气体。
③请写出反应的化学方程式______ 。
(4)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_______ 。
【微观解释】
(5)从微观上分析:Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应,发生反应微粒是_____ 。(填化学符号)
【实验操作】
用试管取6mLCa(OH)2溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。
(1)请写出反应的化学方程式
【实验证明】
(2)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中
【继续探究】
(3)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?
往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,请将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片,收集后生成的气体。
②取
③请写出反应的化学方程式
(4)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是
【微观解释】
(5)从微观上分析:Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应,发生反应微粒是
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684932865499136/2685022064500736/STEM/715034a799d042ddac0a52546cab0481.png?resizew=120)
(1)由图可知该实验操作是将______ 滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为______ 。
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入石蕊试液,观察到其中一支试管内出现______ 的现象。结论:该样品是a处溶液;
②为进一步确定另两杯溶液(b处和c处),又设计了如表方案:
【反思评价】
①a处溶液中的溶质有______ 。
②为了进一步验证C出溶液成分,还可以选用下列______ 。
A Cu B 酚酞溶液 C Fe2O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684932865499136/2685022064500736/STEM/715034a799d042ddac0a52546cab0481.png?resizew=120)
(1)由图可知该实验操作是将
(2)该反应的化学方程式为
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入石蕊试液,观察到其中一支试管内出现
②为进一步确定另两杯溶液(b处和c处),又设计了如表方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液 | 其中一支试管内无明显现象 | 该样品为 |
该样品为c处溶液 |
【反思评价】
①a处溶液中的溶质有
②为了进一步验证C出溶液成分,还可以选用下列
A Cu B 酚酞溶液 C Fe2O3
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科学探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象,它们是否发生了反应呢?某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器,并滴入3滴酚酞试液,然后开启电磁搅拌器,从滴定管中逐滴加入Y溶液,计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
(1)烧杯中的X溶液是______ ,实验过程中烧杯内溶液的颜色变化:______ 。
(2)实验过程中发生反应的化学方程式是______ 。若使用的KOH溶液已经部分变质,则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是______ 。
(3)结合图像分析上述实验,下列说法正确的是______(填序号)。
(4)请画出图乙中a点时溶液中的离子(只要求种类)______ 。
(6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质,再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为:______ 。
(1)烧杯中的X溶液是
(2)实验过程中发生反应的化学方程式是
(3)结合图像分析上述实验,下列说法正确的是______(填序号)。
A.a点溶液显碱性 | B.加入20mLY溶液时恰好完全反应 |
C.该反应是放热反应 | D.烧杯中KCl的质量分数一直增大 |
(4)请画出图乙中a点时溶液中的离子(只要求种类)
(6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质,再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为:
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时,说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为______ 。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发,在蒸发的过程中,“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色,在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠,加热蒸发,______ ,溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡后溶液的颜色______ 。(填“一定”或“不一定”)变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中,逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况,发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时,溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论?为此,需补做下列两个实验
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入______ ,边加边搅拌,并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸,并再次进行实验。
实验所得图像分别如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/22/18144ae7-67a5-4a52-b049-aa81a47f3e16.png?resizew=500)
由图可知,盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______ (填“放热”或“吸热”),但它们稀释时温度的变化量远______ (填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/449fe0c2-4d52-4afa-9ada-dc83fb49ed6a.png?resizew=224)
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
(1)B点的pH______ 7(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(2)AB段曲线下降的原因是______ 。
(3)如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图,按时间先后排列的顺序为______ (填字母)。
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时,说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色,在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠,加热蒸发,
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡后溶液的颜色
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中,逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况,发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时,溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论?为此,需补做下列两个实验
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸,并再次进行实验。
实验所得图像分别如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/22/18144ae7-67a5-4a52-b049-aa81a47f3e16.png?resizew=500)
由图可知,盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/449fe0c2-4d52-4afa-9ada-dc83fb49ed6a.png?resizew=224)
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
(1)B点的pH
(2)AB段曲线下降的原因是
(3)如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图,按时间先后排列的顺序为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/b837ee41-8cb9-4123-a0db-1bb0b001e9d5.png?resizew=470)
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科学探究题
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(0.65)
【推荐2】在研究酸和碱的化学性质时,同学们想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。请你参与他们的实验活动。
Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应
【进行实验】甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案(见图),然后分别进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/2e19a15d-e090-404b-995f-88b81772ef23.png?resizew=281)
【现象结论】观察到B中溶液__________ (填颜色变化),就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,有关的化学方程式为__________ 。
【实验反思】
(1)反应过程中,C杯溶液的温度___________ (填“>”或“=”或“<”)A杯溶液的温度。
(2)若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸,实验现象基本相同。从微观角度解释,其原因是__________ 。
Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量
【查阅资料】金属镍(Ni)与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。
【实验设计】甲乙丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案,并分别进行实验:
【实验评价】
(1)探究Ⅱ中,__________ (填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。
(2)写出乙组实验中镍与盐酸反应的化学方程式是__________ 。
【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应,实验更直观。如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是__________ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/f9c7d912-e4ef-457b-9574-26f7feceb6a2.png?resizew=154)
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②该中和反应生成的盐属于硝态氮肥
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
④c点对应溶液中所含Ca2+与OH-的个数比是1:2
Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应
【进行实验】甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案(见图),然后分别进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/2e19a15d-e090-404b-995f-88b81772ef23.png?resizew=281)
【现象结论】观察到B中溶液
【实验反思】
(1)反应过程中,C杯溶液的温度
(2)若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸,实验现象基本相同。从微观角度解释,其原因是
Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量
【查阅资料】金属镍(Ni)与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。
【实验设计】甲乙丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案,并分别进行实验:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲组 | 取样,滴入几滴石蕊试液 | 溶液颜色不变 | 甲实验中稀盐酸过量 |
乙组 | 取样,加入适量的金属镍 | 镍的表面冒气泡 | 乙实验中稀盐酸 |
丙组 | 取样,加入适量的 | 得到蓝色溶液 | 丙实验中稀盐酸过量 |
(1)探究Ⅱ中,
(2)写出乙组实验中镍与盐酸反应的化学方程式是
【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应,实验更直观。如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/f9c7d912-e4ef-457b-9574-26f7feceb6a2.png?resizew=154)
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②该中和反应生成的盐属于硝态氮肥
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
④c点对应溶液中所含Ca2+与OH-的个数比是1:2
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】归纳总结是学习化学的重要方法,小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/7/a3dea35f-161a-4572-8d7c-f95090fb7ce7.png?resizew=478)
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到溶液中的现象是______ 。
(2)在一定条件下,溶液中发生反应③,可以选用的盐是______(填序号)。
(3)探究反应②的能量变化,小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定,由图乙,推测该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应;溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合,充分反应,再滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液呈______ 色。
(4)依据反应④,检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质,分别取少量样品于试管中进行如下实验,一定能达到实验目的的是______(填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/7/a3dea35f-161a-4572-8d7c-f95090fb7ce7.png?resizew=478)
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到溶液中的现象是
(2)在一定条件下,溶液中发生反应③,可以选用的盐是______(填序号)。
A.NaNO3 | B.Fe2(SO4)3 | C.KCl | D.NH4HCO3 |
(3)探究反应②的能量变化,小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定,由图乙,推测该反应是
(4)依据反应④,检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质,分别取少量样品于试管中进行如下实验,一定能达到实验目的的是______(填序号)。
A.滴加少量稀盐酸 | B.滴加少量氢氧化钡溶液 |
C.滴加1~2滴酚酞溶液 | D.滴加少量的氯化钙溶液 |
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解题方法
【推荐1】人类研发使用可降解塑料,是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知,以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解,最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么?
【提出猜想】猜想一 这种餐具由碳、氢元素组成;
(1)猜想二 这种餐具由______ 元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仅器(夹特装置已略去),开始实验……
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)根据D中的现象______ ,可证明这种餐具中含有氢元素。E中的澄清石灰水变浑浊证明这种餐具中含有碳元素,E中发生反应的化学方程式为______ 。
(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留(每一步均是完全反应)。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想______ 成立。
【评价与改进】
(5)小组内有同学指出,在实际实验操作中餐具碎片可能未完全燃烧,产物为CO,CO2,H2O的混合物,从而影响对其组成元素的测定,建议实验改进措施______ 。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么?
【提出猜想】猜想一 这种餐具由碳、氢元素组成;
(1)猜想二 这种餐具由
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仅器(夹特装置已略去),开始实验……
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)根据D中的现象
(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留(每一步均是完全反应)。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想
【评价与改进】
(5)小组内有同学指出,在实际实验操作中餐具碎片可能未完全燃烧,产物为CO,CO2,H2O的混合物,从而影响对其组成元素的测定,建议实验改进措施
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水,小组同学开展了如下研究。
【查阅资料】
①维生素C易溶于水,具有酸性,能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸,不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
实验1:选择测定维生素C含量的试剂。
实验2:用实验1-2的方法, 探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响
柠檬水的泡制过程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/60af307e-1462-4788-8a42-03f29f682101.png?resizew=385)
实验数据记录如下:
【解释与结论】
(1)实验2中,当观察到______ 时,记录柠檬水滴数。
(2)设计实验2-1和实验2-3目的是______ 。
(3)由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长,柠檬水中维生素C含量______ (填“减小”或“增大”)。
【反思与评价】
(4)实验2中,泡制柠檬水时,除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外,还应控制泡制温度和______ 相同。
(5)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量,理由是______ 。
(6)结合上述实验,要提高柠檬水中维生素C的含量,你的建议是______ 。
【查阅资料】
①维生素C易溶于水,具有酸性,能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸,不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
实验1:选择测定维生素C含量的试剂。
序号 | 1-1 | 1-2 |
实验 | ||
现象 | 溶液红色褪去 | 溶液蓝色褪去 |
柠檬水的泡制过程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/60af307e-1462-4788-8a42-03f29f682101.png?resizew=385)
实验数据记录如下:
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | 2-5 |
泡制温度/℃ | 24 | 70 | 70 | 70 | 70 |
泡制时间/min | 15 | 10 | 15 | 20 | 30 |
柠檬水滴数 | 96 | 59 | 50 | 43 | 34 |
(1)实验2中,当观察到
(2)设计实验2-1和实验2-3目的是
(3)由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长,柠檬水中维生素C含量
【反思与评价】
(4)实验2中,泡制柠檬水时,除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外,还应控制泡制温度和
(5)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量,理由是
(6)结合上述实验,要提高柠檬水中维生素C的含量,你的建议是
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后,在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(1)【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂?
(2)【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(3)【实验验证】
(4)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:【实验目的】探究_________ .
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二③待反应结束,将实验而试管里的物质进行过滤,洗涤,_________ ,_________ ;对比反应前后氧化铝的质量。
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验______ .请简述操作和现象:①_______ .②_________ 。
(1)【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂?
(2)【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(3)【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 | |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 |
(4)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:【实验目的】探究
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二③待反应结束,将实验而试管里的物质进行过滤,洗涤,
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验
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