【推荐1】已知某混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，化学实验小组的同学设计回收铜的方案如下：

(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)写出反应②中发生的反应的方程式________。
(3)滤液II中的溶质为_______(填化学式)。
(4)经过一系列的操作后可以将滤渣I中的铜回收起来，其中操作①方法是_______。

【推荐2】A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种黑色固体，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：

（1）B的化学式：______。
（2）F在生产生活中的一种用途______。
（3）反应②的化学方程式______。
（4）反应③的化学方程式______。

【推荐3】如图是用粗硅（含CaCO₃及不溶于酸的杂质）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：

(1)操作①的名称是_______。
(2)反应②的化学方程式是_______。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

【推荐1】A~G均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，F是改良酸性土壤的碱，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去），请回答下列问题：

（1）C物质的固体物质在实际生活中的一种用途是： ________________ 。
（2）E与F反应的化学方程式是 __________________________________ 。
（3）反应的化学方程式是 _____________________________ 。

【推荐2】东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K₂CO₃），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH)₂与K₂CO₃，发生反应，该反应的化学方程式为_______________，该反应属于的基本反应类型是____________。
(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_____、____（写两个）。
(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是________________。

【推荐3】下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 (g/100gH2O)	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	氢氧化钠	31	91	111	129	313	336

① 氢氧化钠溶解度曲线是____（选填“甲”或“乙”）
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。
③ 20 ℃时，10 g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃+H₂O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。
根据以上信息，你认为____（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

【推荐1】有一包固体，可能合有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种，为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验：

（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式 _____ ；
（2）原固体中一定含有的物质是 _____ ；
（3）写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号 _____ ；
（4）实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的，改进的简要方法是 _____ 。

【推荐2】甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。

（1）高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是_______________。
（2）固体E的成分存在____________种可能。为测定其成分，取少量固体E于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则固体E的成分是_______________。
（3）为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两种方案。
方案一：除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量_______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二：重新实验通过称量__________的质量，计算加入纯碱的质量。

【推荐3】某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。进行实验如下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液	a中有气泡产生	a中物质是稀盐酸
	b中无明显现象	b中物质是氯化钠溶液
	c中________	c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式___________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一: Na₂CO₃和NaOH;   猜想二: NaOH;       猜想三:NaOH和Ca(OH)₂。
[实验过程]为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验:

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_______	有白色沉淀	猜想一正确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式____________。

【推荐1】某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示其变质的原因______。为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了如下实验，请将表格填写完整。

实验操作	现象	结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为______
在滤液中滴加酚酞溶液	______	样品未完全变质，仍含有氢氧化钠

【推荐2】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）
   
请回答下列问题：
（1）写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 ______ （只写一个）。
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ______ 。
（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。在该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 ______

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（4）写出在溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式： ______ 。

【推荐3】某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲为无色。

(1)请写出一个使溶液质量增加的反应的化学方程式___________。
(2)溶液甲中含有的溶质有___________种；请设计实验验证固体乙中可能含有的成分。___________