【推荐1】二氧化碳是一种奇妙的物质。请根据你的知识和经验回答下列问题：
(1)空气中二氧化碳的体积分数为______，可是空气中却不能没有二氧化碳，因为它是植物光合作用的重要原料之一。
(2)近年来科学家发现空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是______（填序号）。

A．实验室逸出的增多

B．大量使用化石燃料作为能源

C．森林绿化面积锐减，使自然界吸收的能力降低

(3)“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。干冰可用于“温控保鲜”，主要利用的是干冰的______（填“物理”或“化学”）性质。
(4)科学家正在研究利用二氧化碳的新技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（）外，还生成水蒸气，写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】阅读科普短文回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm^-3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中__________反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为____________。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂、利用钠钾合金良好的           （填字母）。

A．导电性

B．导热性

C．延展性

(5)写出钠与水反应化学方程式_______________________。

【推荐3】按照我国政府要求餐饮行业开始使用可降解环保纸吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素（化学式为（C₆H₁₀O₅）_n），纤维素不溶于水，也不溶于一般有机溶剂，在一定条件下，可以与水反应。
(1)纤维素属于______（填“无机物”或“有机物”）；
(2)写出纤维素的一点化学性质______（写出一条即可）；
(3)纤维素中C、O两种元素的质量比为______（填最简整数比）；
(4)纤维素中元素质量分数最小的是______元素。

【推荐1】碘（I₂）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(1)“加碘盐”中的“碘”是指        （填字母）。

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素

(2)I₂的一种制备方法如下图所示：

①步骤Ⅱ中发生的反应是复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。
②步骤Ⅲ中发生的反应是置换反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应能够发生的原因是_______。
③步骤Ⅳ中发生的反应和氯气用量有关，其中一个反应为：3Cl₂+2FeI₂=2X+2I₂,写出X的化学式_____。

【推荐2】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
   
(3)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

【推荐3】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO₃）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

(1)反应区中，ZnCO₃分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学方程式为____。
(2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
(4)理论上冷凝区控制的温度范围是_______。
(5)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：_________。

【推荐1】下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为________，元素符号为___________。
（2）锂原子的结构示意图为__________（填字母）。

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为______________。
（4）下列对原子构成的理解错误的是___________（填字母）。     
A．原子整体不显电性                           B．原子核比原子小得多   
C．原子核是不可分割的实心球体          D．原子质量主要集中在原子核上

【推荐2】1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：
   
(1)图一中硅元素在元素周期表中位于第_________周期。
(2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是_________不同（填序号）。

A．中子数

B．质子数

C．核外电子数

D．相对原子质量

(3)氟原子的中子数为_________。
(4)图二是5种微粒的结构示意图，其中具有相似化学性质的是_________（填序号）。
   

【推荐3】已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；
（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有____电子。
（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子中微粒总数为_____个；
（4）A^x-的核外电子数为y，其相对原子质量为m，则其核内中子数为___________。