硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：
(1)硫铁矿是_______ 物（填“纯净”或“混合”）；
(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式___________________ ；
(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________ ；
(4)产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，____________________ 。
(1)硫铁矿是
(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式
(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
(4)产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，
更新时间：2016-11-28 13:48:02
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（1）减少二氧化硫的排放，主要为了______ （填序号）；
A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层
（2）操作a的名称________ ，在实验室里该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________ ；
（3）写出制碱釜中反应的符号表达式：_________ ；
（4）该流程中可循环使用的是_________ 。
（1）减少二氧化硫的排放，主要为了
A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层
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利用海水中的溴化钠（NaBr）与氯气发生置换反应可以生产液溴（Br2），反应流程如下。
（1）NaBr中溴元素的化合价为_______ ，推测溴原子最外层电子数为________ 。
（2）步骤①中富集的原因是_______ 。写出步骤②中反应的化学方程式________ 。
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(1)步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是______ 。
(2)浸出液中含有的阳离子有______ 种。
(3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是______ 。
(4)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焰烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是______ 。
(5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为______ t。
(1)步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是
(2)浸出液中含有的阳离子有
(3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是
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【推荐2】小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体单质，乙、丙为氧化物。请回答：___________ 。
(2)丙的化学式为___________ 。
(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式：___________ 。该反应的基本反应类型为___________ 。
(2)丙的化学式为
(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式：
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【推荐1】某科学兴趣小组，用废渣(主要成分为BaCO3，还含有C，Fe2O3，MgO等少量杂质)制备BaCl2，设计的反应过程如图所示。
(1)过程I中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和________ 。
(2)氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)过程Ⅱ中加入的X为_______ 。(填化学式)
(4)实验过程中，甲乙两位同学对过程Ⅱ中加入的X溶液是否适量产生了兴趣，进行了以下实验：
(1)过程I中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和
(2)氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式为
(3)过程Ⅱ中加入的X为
(4)实验过程中，甲乙两位同学对过程Ⅱ中加入的X溶液是否适量产生了兴趣，进行了以下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液二，分成两份，分别放入2支试管。向一支试管中滴加几滴酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 | 所取样品中一定含有的离子是 |
| 向另一支试管中通入适量的二氧化碳气体 | 溶液中有 |
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【推荐2】如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有________________ 。
（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？_________________ 。
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_______________ 。
（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_______________ 。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是_________________ 。
（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有
（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有
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(1)E物质的化学式是____ 。
(2)F与G反应的基本类型是_____ 。
(3)A与B反应的化学方程式是_____ 。
(4)拼成的“虎”的图形中，物质之间发生复分解反应的个数有 个。（填序号）
(1)E物质的化学式是
(2)F与G反应的基本类型是
(3)A与B反应的化学方程式是
(4)拼成的“虎”的图形中，物质之间发生复分解反应的个数有 个。（填序号）
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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（1）该溶液由______ 和______ 两溶液混合(填化学式)
（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式___________________
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(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含_______ 。
(2)取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含_______ 。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含_______ ，一定含_______ ，写出步骤(3)中发生反应的化学方程式_______ 。
(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含
(2)取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含
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【推荐3】有一包固体，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液。
(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解。
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断：固体中一定含有_______ ，一定不含_______ ，可能含有_______ ；写出步骤(2)中的化学方程式：_______ 。
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液。
(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解。
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断：固体中一定含有
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