金属是生活中常用的一类物质。
（1）铝能制成很薄的铝箔用于包装，这是利用铝的_________ 性。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底要留有少量的水，目的是________________ ，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ______________________________________ 。
铁丝还能在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
2X ，化学方程式中X的化学式为______________ 。
（3）硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜，可加入铁粉除去杂质，请写出该反应化学方程式：__________________________________ 。
（1）铝能制成很薄的铝箔用于包装，这是利用铝的
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底要留有少量的水，目的是
铁丝还能在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
2X ，化学方程式中X的化学式为（3）硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜，可加入铁粉除去杂质，请写出该反应化学方程式：
更新时间：2016-11-28 13:57:21
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【推荐1】纯净物A可用作气体燃烧，在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。
（1）参加反应的A物质的质量是__________ 。
（2）该反应涉及的物质中属于氧化物的有__________ 种。
（3）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____________ 。
（1）参加反应的A物质的质量是
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【推荐2】阅读科普短文，回答下列问题。
氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
阅读分析，解决问题：
(1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______ 。
(2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______ 。
(3)氨气在氧气中完全燃烧的方程式为______ 。
(4)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______ 。
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(1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是
(2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是
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【推荐1】2022 年 6 月 5 日，神舟十四号发射成功，将完成中国空间站在轨组装建造，建成国家太空实验室，意味着历经 30 年，中国载人航天事业即将迎来空间站建成时刻，完成几代航天人的梦想｡请分析图文信息，解答下列问题的相关问题｡
(1)水是生命之源，人类的生活离不开水，关于中国空间站中水的用途请举一例______ (合理即可)｡空间站中的每一滴水都需物尽其用，写出一条生活中让水物尽其用的做法__________ (合理即可)｡
(2)空间站中，通过“环控生保系统”得到的饮用水为软水，因为其中含有较少或者不含______ (填一种离子符号)｡取少量该饮用水于烧杯中向其中加入肥皂水，搅拌，观察到的现象是___________ ｡
(3)为了保障航天员在轨基本呼吸情况，需要调节空间站内_____________ (填一种气体)和 CO2 的比例，呼吸是一个__________ 热量(填“放出”或“吸收”)的过程｡
(4)空间站中“水气整合系统”，在一定条件下可以利用二氧化碳和氢气(H2)生成甲烷(CH4)和空气中含量位于第二位的气体，其反应的符号或文字表达式为_____________ ，这种技术的优点是_________________ (合理即可)｡
(5)舱外宇航服用铝､橡胶､聚酯材料等制作而成，铝元素的符号为__________ ，舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是__________ (合理即可)｡
(1)水是生命之源，人类的生活离不开水，关于中国空间站中水的用途请举一例
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【推荐2】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____ 。
（2）用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）高温炼铁，其反应的化学方程式是_____ 。
（3）保护金属资源，防止腐蚀是关键。日常生活中如何防止铁锅锈蚀_____ 。
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有
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【推荐3】化学与生活息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。
(1)生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的__________ 。
(2)书写重要的档案时规定应使用碳素墨水，原因是_____ 。
(3)做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_________ ；自然界中金属资源有限，请写出一条保护金属资源的措施______ 。
(4)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的______ 有关。
(5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂上厨房里的______ 止痒。
(1)生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的
(2)书写重要的档案时规定应使用碳素墨水，原因是
(3)做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠。这样做的目的是
(4)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的
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【推荐1】请回答以下生活中的问题：
(1)我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________ （用化学方程式表示）。
(2)沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________ （填“单质”“化合物”）形式存在。
(3)不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________ （用化学方程式表示）。
(4)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________ ；图中的“
”“
”“
”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“
”表示__________ （填离子符号）。
(1)我国西汉时期湿法炼铜的原理为
(2)沙里淘金说明黄金在自然界中能够以
(3)不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是
(4)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为
”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示
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【推荐2】2021年11月20日，长征四号乙运载火箭在太原卫星发射中心点火升空，成功将高分十一号03星送入预定轨道。
(1)长征四号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。写出氢气与氧气反应的化学方程式______ 。部分火箭的推进剂中还含有煤油，航空煤油可由三大化石燃料中的____ 分离得到。
(2)铝锂合金广泛应用于航天领域。
①铝抗腐蚀性好的原因是______ (写化学方程式)。
②推测铝锂合金具有_______ 的特性(填序号)。
A.密度小 B.硬度小 C.抗腐蚀性好
(1)长征四号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。写出氢气与氧气反应的化学方程式
(2)铝锂合金广泛应用于航天领域。
①铝抗腐蚀性好的原因是
②推测铝锂合金具有
A.密度小 B.硬度小 C.抗腐蚀性好
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【推荐3】2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___ （选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_____ 、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______ 。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____ ，所属的基本反应类型为_______ ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式
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【推荐1】请用化学方程式解释。
(1)农业上不能用铁制容器配置农药波尔多液（含硫酸铜）的原因。
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
(1)农业上不能用铁制容器配置农药波尔多液（含硫酸铜）的原因。
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
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【推荐2】在Ag、Zn、Fe、Mg、Cu五种金属中：
(1)不能从盐酸中置换出氢的金属是___________ 。
(2)上述几种金属中，能与硫酸铜溶液反应的是___________ ；写出与硫酸铜溶液反应后得到溶液为浅绿色的反应的化学方程式：____________ 。
(1)不能从盐酸中置换出氢的金属是
(2)上述几种金属中，能与硫酸铜溶液反应的是
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【推荐3】如图所示，“—”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。
（1）反应①的基本反应类型是_____ 。
（2）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式：_____ （写一个即可）。
（3）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是_____ （填字母）。
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液
（1）反应①的基本反应类型是
（2）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式：
（3）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液
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