【推荐1】某同学设计了如下图所示的装置，用于制取CO₂，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

①写出仪器I的名称：_________。
②B装置用于制取CO₂，反应的化学方程式为__________。欲停止反应，应采取的操作是_______，待反应完全停止后，容器中的液面位置为__________（填“a”、“b”或“c”）。
③用如图装置收集CO₂，请将装置内的导管补充完整__________。

④若要C中的两个气球悬浮在空气中，气体甲可能是________（填序号）。
I. 氢气             II. 氧气             III. 空气             IV. 二氧化碳
⑤往D试管中通入CO₂，当出现________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。
⑥加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其化学方程式分别是：
I.
II.
某同学采用反应I的方法制取CO₂，发生装置应该选用上图中的________（填编号），他不选择反应II制取CO₂的理由是______。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。

(1)写出仪器名称：a_________，b_________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的可选用装置_________（选填序号）组合，反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________（填基本反应类型）反应。二氧化锰起_________作用。
(3)以下反应均可生成NH₃（极易溶于水，密度比空气小）：
①
②
③
结合以上装置，适合作为实验室制取NH₃的反应有_________（填序号）。
(4)用上图装置制取CO₂并验证相关性质。（提示：饱和NaHCO₃除HCl气体，AgNO₃溶液可与HCl气体反应生成白色沉淀）
①装置F中小试管的作用是_________（填序号）。
a.打开或关闭开关时，可以使装置F中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置F中产生的气体从长颈漏斗逸出
②关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
a.装置G中溶液仍显红色的原因是__________________。
b.装置I的作用是__________________。

【推荐3】实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）。
（1）制取并收集二氧化硫气体时，应选用下图所示的 _______ 装置（填代号）。

（2）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。因此，我们应选用下图所示的 _____ 洗气装置，在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的 _____ 端通入。

【推荐1】如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

(1)指出编号②仪器名称：______．
(2)实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：________．利用 F 装 置收集氧气则从________(填“a”或“b”)端进．
(3)实验室制备二氧化碳应选择的药品是______，制取并收集二氧化碳的装置是_____(从 A~E 中选择)，写出你从中选择收集二氧化碳装置的理由_____，使用 该套装置制取气体的突出优点是______，该反应原理用化学方程式表示为
_____．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，可使用 G、H 装置将以 上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是： 混合气体→______→______→______________→ (用端口字母表示)．

【推荐2】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________（从左到右填写仪器序号字母）。
②实验室制二氧化碳的化学方程式为______________。
③二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的_______________（填选项序号之一）。
A．二氧化碳是一种无色、无味的气体
B．二氧化碳能与水反应，生成碳酸
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧   
D．二氧化碳降低了可燃物的着火点
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：B→A₁→E→A₂→A₃。（已知：CuO+H₂Cu+H₂O； A₁、A₂、A₃为 3 个浓硫酸洗气瓶）。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为_________。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要______________。
③通过测量反应前、后 A₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接A₁，则计算出样品纯度的结果将__________（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）
(3)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种熔喷布试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A₁→E→A₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。在大玻璃管中放入 1.4 g 熔喷布碎屑，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器 A₂的质量增加 1.8 g，仪器 D 的质量增加 4.4 g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶 A₁、A₂都吸收水分，其作用的不同之处是____________。
②该熔喷布试样中是否含有氧元素______________（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该熔喷布试样中氢元素的质量分数为___________（计算结果精确至 0.1%）。

【推荐2】明明同学探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，按如图所示装置进行实验。

(1)向A、B集气瓶中分别注入等体积少量的氢氧化钠溶液和水，充分反应后U形管中的现象是什么？____
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
(3)实验结束后，请设计实验方案确定A中溶液含有氢氧化钠___(写出实验步骤、现象和结论)。

【推荐3】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液（假定试管中物质足量），向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，得到无色溶液中的溶质是_____。

【推荐1】实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题.
   
（1）仪器a、c的名称是：a______，c_____．
（2）实验室用KMnO₄制取0₂，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该发生装置的不足之处是__________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_____（填数字序号）
①易溶于水     ②难溶于水     ③不与水反应
④密度与空气接近     ⑤可与空气中某成分反应     ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C0₂应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因一：_________________	_______________	_______________	猜想的结论正确
原因二：_________________	_______________	_______________

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为_____．
A．乙炔                                           B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物             D．甲烷和乙炔的混合物．

【推荐2】随着科技的进步，越来越多的新技术应用于化学实验，如传感技术可以使实验更加直观准确。请你回答以下实验中的有关问题。
【实验一】研究主题：空气中氧气含量的测定

(1)为使实验结果更准确，用图1装置测定氧气含量前必须_______。
(2)图2装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15ml刻度处，反应后冷却至室温注射器活塞位于7mL刻度处，实验测得氧气的体积分数约为_______。
(3)与图1实验相比，图2实验有什么优点？_______(回答一点即可)。
(4)为了更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，利用传感器定时测定图1装置内的压强、温度和氧气浓度的变化。实验结果如图3所示。
①其中Y曲线表示的是_______(选填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线，解释图3中DE段压强变化的原因是______。
【实验二】研究主题：中和反应实质的探究
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
用氢氧化钡溶液滴定稀硫酸的实验如图4所示。

(5)实验中发生反应的化学方程式为_______。
(6)A~C过程中电导率降低的原因是_______。
(7)溶液中所含的离子数：C_______D(选填“大于”“等于”或“小于”)。
(8)拓展：
①通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______(选填“增大”或“减小”)。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入CO₂气体至过量，溶液先变浑浊，后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况是_______。

【推荐3】为除去某 NaCl 溶液中的 MgSO₄、CaCl₂ 杂质，实验室设计如下方案可进行下列操作：
①加过量 Ba（OH）₂ 溶液；②过滤；③加过量 Na₂CO₃ 溶液；④加适量稀盐酸。
（1）以上操作的合理的先后顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次）。
（2）过滤出的沉淀有_____种。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是_____。