【推荐3】常用的消毒液双氧水。
项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展实验。
【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响
【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响
【任务1】
[实验1]60°C时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0
[实验2]取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度
[实验3]60°C时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2
获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3、
   
【任务2】
20°C时， 取6mL 10%的双氧水溶液， 调节pH从2.0变化到8.0， 在10min、30min、50min 时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。

pH	灭菌率(%)
	10min	30min	50min
2.0	76.31	99.06	99.97
6.0	49.84	96.73	99.90
8.0	34.46	91.84	94.90

回答下列问题：
(1)写出二氧化锰催化条件下双氧水分解的反应方程式________。
(2)用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为_______g。
(3)据图可知双氧水浓度与分解率的关系是_______；温度在90°C内、双氧水分解率受温度的影响情况_______(填“较大”、“较小”或“无影响”)；pH为______(填数字)时，30%的双氧水分解率最高。
(4)任务2的实验结论：_______。
(5)实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，________(写一种物质)也会影响双氧水的分解率，请写出你的实验方案_______。
(6)任务小结：保持在酸性条件下常温储存；使用时避免与_______性物质混合使用。

【推荐1】化学小组为验证某些酸、碱、盐之间能否发生反应，做了如下探究。
【查阅资料】（1）碳酸钠溶液显碱性，硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均呈中性。
（2）碱性溶液中含有大量OH^-，且 pH≥8.2的溶液才能使无色酚酞溶液变红色。
（3）碳酸钡、硫酸钡均是不溶于水的白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸。
【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边振荡。

【现象与分析】
向试管①中滴入一定量氢氧化钠溶液，没有观察到明显现象。甲同学发现忘记加酚酞试剂了，于是向其中滴入几滴酚酞试剂，观察到溶液变红色。
(1)试管②中的现象是______。
(2)试管③中出现白色沉淀，反应的化学方程式为______。
【反思交流】
(3)甲同学根据“试管①中溶液呈红色”，认为硫酸与氢氧化钠恰好完全中和。乙同学否认了甲同学的观点，理由是______。
【废液处理】实验后，同学们将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分 混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【讨论交流】
(4)静置后的上层清液中一定大量含有的离子有______。（填离子符号）。
【探究二】
(5)丙同学为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象
取少量上层清液于试管中，加入稍过量 的硝酸钡溶液，振荡。	产生白色沉淀，溶液为红色
再向试管中加入过量的______振荡。	白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色

【得出结论】
(6)综合以上实验及现象，上层清液中所含的溶质（除酚酞外）有______（填化学式）。
酸、碱、盐之间若发生反应，则有沉淀、气体或水生成。

【推荐2】化学兴趣小组的同学对碱的化学性质的学习展开了一系列的问题探究：

任务一：碱和指示剂的反应（如图 A 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液由无色变为______；
任务二：碱和非金属氧化物的反应
【实验过程与结论】（如图 B 所示）

实验操作	实验现象	实验结论
实验 1：向澄清的石灰水中通入 CO2	澄清石灰水______	石灰水与 CO2发生反应
实验 2：向氢氧化钠溶液中通入 CO2	无明显现象	氢氧化钠溶液与 CO2不发生反应

【讨论交流与改进】
同学们通过讨论认为实验 2 的结论不正确，改进后的实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
向上述实验2中已经通入CO2的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸	溶液中有______	氢氧化钠溶液与CO2发生反应

【改进与拓展】（如图 C 所示）

实验操作	实验现象
向装满 CO2的瓶中滴加氢氧化钠溶液	气球会______

任务三：碱和酸的反应
【实验过程与微观分析】（如图 D 所示）

实验操作	实验现象	微观分析
向氢氧化钙溶液中先滴入几滴______溶液并振荡，然后再逐滴滴入稀盐酸	溶液颜色变化：无色→红色→无色	该反应过程中减少的粒子是______

任务四：碱和盐的反应（如图 E 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是______，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

   

【解释与结论】
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
(3)【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______	______	猜想二成立

【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题

   

(4)反应完全时产生气体的质量是______克。
(5)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
(6)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）