【推荐1】某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：

(1)完全反应生成氧气的质量。
(2)剩余固体中各物质的质量。

【推荐2】胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

【推荐3】为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固体的质量/g	3.0	2.0	1.0	0.6

已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐2】钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁，其反应原理为Fe₂O₃+3CO2Fe + 3CO₂。
(1)Fe₂O₃中铁元素的质量分数为______。
(2)参加反应的CO和生成的CO₂的分子个数比为______。
(3)要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。

【推荐3】二氧化硫(SO₂)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量≤ 259 mg/L。
(1)SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是__________________________。
(2)为检测某国产葡萄酒SO₂中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1  取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。
步骤2  向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_______色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。____