【推荐1】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是 ____________ ；
（2）石灰浆调pH大约要调节到 __________
A. 2 B. 5 C. 7 D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ________________________________ ；
（4）操作I最后温度应该控制在 ___________ ℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 __________ 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 _________________ 。

【推荐2】在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。

(1)到b点时，生成铜的质量______m₁（填“＞”、“＝”或“＜”）；
(2)bc段反应的化学方程式为______；
(3)到达e点时，固体除外，溶液中含有的物质有Fe（NO₃）₂、______和______等（填化学式）；
(4)m₃的数值应该为______。

【推荐1】A~F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种理想清洁的高能燃料，B是生活中常用的灭火剂，E是黑色固体，F溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。图中“一”表示相连的物质间能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答问题：
   
(1)A的化学式____________________。
(2)C→E反应的基本类型___________________。
(3)写出D与F反应的化学方程式___________________。

【推荐2】根据下列实验图示回答问题

⑴试填写有关物质的化学式：A_____     J_________；
⑵写出有关反应的文字或符号表达式 ，并在括号里注明所属反应基本类型
①________________________     (                   )
③_________________________     (                   )
④__________________________

【推荐3】已知A~G是初中化学常见的7种物质，其中C、D、E、F、G分属五种不同类别的物质，C可以用来中和酸性土壤，各物质间转化关系如图所示。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）
   
(1)C的化学式为______。
(2)请写出反应E一F的化学方程式：______。

【推荐1】A～J均为初中化学常见的十种化学物质，它们之间存在如下图所示的关系（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以通过一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），其中A和G、B和H、C和D、E和F、I和J分别为相同类别的物质，且A、B、C、E、I类别各不相同。固态B物质常用于人工降雨，J物质是目前世界上年产量最高的金属单质。

（1）写出B物质的化学式____________；
（2）写出E→F的化学方程式_____________。

【推荐2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。
（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。

（1）A溶液是_____________。
（2）操作II的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。
（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。

（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。
将下列实验操作步骤正确排序   d     → a       →   _______ → _____→ ________→e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热                  b．熄灭酒精灯                 c．关闭K₁和K₂d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A             f．冷却至室温
（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe₂O₃）。

查阅资料：
①SO₂、SO₃和CO₂的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO₃与NaOH反应的化学方程式______。
②SO₂能使品红溶液褪色，但与BaCl₂不反应；SO₃与水反应生成H₂SO₄。
（5）C、D中的溶液依次为___________   、______________（填序号）。
a．品红             b．NaOH                    c．BaCl₂ d．浓H₂SO₄
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。

【推荐3】2020年7月23日，长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞，成功将天问一号火星探测器送入预定轨道，中国迈出了行星探测的第一步---奔向火星。
(1)长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的_______分离得到。
(2)“祝融号”上使用了我国自主研发的砷化镓（GaAs）太阳能电池，该电池将______转化为电能。（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，请写出该反应的化学方程式_____。
(3)某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有_______种情况。

【推荐1】奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
   
已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
③部分离子沉淀的pH如下表所示。

对应离子	Fe3+	Al3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.8	3.0	4.3
完全沉淀时的pH	3.0	4.2	6.7

(1)操作①中玻璃棒的作用是______。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______。
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号），调节pH至______以下为最佳。
(4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：______。

【推荐2】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
   
（1）毒重石要进行粉碎的目的是____。气体X的化学式为____。
（2）操作Y的名称是____。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____，其中玻璃棒作用____。滤液2中可循环利用的物质除水外还有____。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）。
A．30℃水                 B．30℃饱和氯化钠溶液                  C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是_____________和 ______________。
（4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为________g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”“不变”）。

【推荐3】铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为 __ ．
（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由 __ 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 __ 有关．
铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：

①操作a的名称是 _____________ ；
铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的 _____________ ；
③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为 ____________ ；
④证明B过量的方法是 _____________ ．