某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他们的结论是否正确:__________ ,理由 ____________ 。经过讨论后,他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸,混合均匀后测定其pH,pH 小于7。
结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量。
【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取______ (选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;
③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:___________ ;
(2)探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案,请你分析并判断:
方案③中反应的化学方程式__________ 。上述设计方案中,不正确的是 _____ (填“①”、“②”或“③”),错误的原因是 ___________________________ 。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量,你选用的试剂是_________ 。
(3)探究Ⅱ:从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是___________________________ 结合生成水。
探究Ⅰ:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他们的结论是否正确:
结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量。
【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;
③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:
(2)探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案,请你分析并判断:
实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 取样,加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
② | 取样,加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
③ | 取样,加入少量铁粉 | 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量,你选用的试剂是
(3)探究Ⅱ:从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是
更新时间:2016-11-28 14:05:02
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解题方法
【推荐1】我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对CO2的吸收进行了相关探究。
(1)实验探究一:运用已有知识设计实验吸收CO2
通过上述实验现象判断,实验________ (填实验序号)吸收二氧化碳的效果更好,其原因是________ (用化学方程式表示)。
实验探究二:比较水和海水吸收CO2的能力大小
【提出问题】CO2被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何?
【作出猜想】猜想I:水吸收的CO2更多;猜想II:食盐水(模拟海水)吸收的CO2更多。
【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示,每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积,所测数据如表。
【解释与结论】
(2)由表中数据分析,相同条件下,吸收CO2更多的是_______ (填“水”或“食盐水”)。
(3)地球表面71%被水覆盖,海水占全球储水量的96.5%,采取海洋吸收CO2,可有效减碳,但也会造成海水酸化,涉及的反应为________ (用化学方程式表示)。
【拓展交流】
用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中,向1个量筒内注入少量的植物油,使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应),测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2所示。(4)比较图中两条曲线,说明植物油________ (填“能”或“不能”)减少CO2溶于水。
(5)事实上用排水法也可以收集到CO2,请根据以上表格的实验数据分析理由是________ 。
(1)实验探究一:运用已有知识设计实验吸收CO2
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
设计依据 | 能溶于水并与水反应 | 能与澄清石灰水反应 |
实验过程 | ||
实验现象 | 塑料瓶变瘪 | 塑料瓶变瘪程度大,澄清石灰水 |
实验探究二:比较水和海水吸收CO2的能力大小
【提出问题】CO2被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何?
【作出猜想】猜想I:水吸收的CO2更多;猜想II:食盐水(模拟海水)吸收的CO2更多。
【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示,每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积,所测数据如表。
时间/h | 0 | 0.5 | 6 | 12 | 24 | 48 |
烧杯A量筒中CO2体积/mL | 100 | 98.5 | 85.5 | 77 | 66 | 59 |
烧杯B量筒中CO2体积/mL | 100 | 99 | 93 | 90.5 | 89 | 88 |
(2)由表中数据分析,相同条件下,吸收CO2更多的是
(3)地球表面71%被水覆盖,海水占全球储水量的96.5%,采取海洋吸收CO2,可有效减碳,但也会造成海水酸化,涉及的反应为
【拓展交流】
用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中,向1个量筒内注入少量的植物油,使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应),测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2所示。(4)比较图中两条曲线,说明植物油
(5)事实上用排水法也可以收集到CO2,请根据以上表格的实验数据分析理由是
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【推荐2】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验:
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色_______ 溶液,此时溶液呈红色,接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液变为无色,于是他得出两者恰好中和的结论,反应的化学方程式为______________________________ 。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:只有NaCl 猜想二:_____________ 猜想三:NaCl和NaOH
以上猜想中,你觉得不合理的是________ 。
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
【反思交流】实验结束后,废液处理的方法是_____________ 。
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:只有NaCl 猜想二:
以上猜想中,你觉得不合理的是
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取水量反应后的溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液 | 猜想二成立 |
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解题方法
【推荐3】84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量84消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生:然后______ (填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应;
猜想二:作______ ,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置,并______ 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
(1)表中的数据x=_______ 。
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是______ 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______ 。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量84消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生:然后
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应;
猜想二:作
【实验2】
①按上图所示组装实验装置,并
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
收集气体的总体积/mL | 140 | 280 | 365 | x | 375 |
(1)表中的数据x=
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某化学小组做了如下图所示的实验。
(1)A试管中氧化铁和稀盐酸发生反应的化学方程式为______________ 。
(2)当A、B两个试管中的反应都结束后,先将A试管中的溶液倒入洁净的烧杯中,后将B试管中的溶液分2次倒入同一个烧杯中(第1次倒入溶液,搅拌后没有观察到明显的现象,第2次倒入溶液,搅拌后发现有沉淀生成)。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。同学们对该滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】该滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想1:可能是CaCl2;
猜想2:可能是 CaCl2、Ca(OH)2;
猜想3:可能是____________ ;
猜想4:可能是CaCl2、HCl。
【进行讨论】经过讨论同学们一致认为,猜想4不能成立,因为_____________ 。
【设计实验】填写下面的表格,完成实验设计(提示:氯化钙溶液显中性)。
【反思提升】盐酸能与氧化铁反应,而氢氧化钙溶液不能与氧化铁反应。请从粒子角度说明原因____ 。
(1)A试管中氧化铁和稀盐酸发生反应的化学方程式为
(2)当A、B两个试管中的反应都结束后,先将A试管中的溶液倒入洁净的烧杯中,后将B试管中的溶液分2次倒入同一个烧杯中(第1次倒入溶液,搅拌后没有观察到明显的现象,第2次倒入溶液,搅拌后发现有沉淀生成)。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。同学们对该滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】该滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想1:可能是CaCl2;
猜想2:可能是 CaCl2、Ca(OH)2;
猜想3:可能是
猜想4:可能是CaCl2、HCl。
【进行讨论】经过讨论同学们一致认为,猜想4不能成立,因为
【设计实验】填写下面的表格,完成实验设计(提示:氯化钙溶液显中性)。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加 | 猜想2成立 |
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈________ 性,还可能呈_________ 性。
【实验验证】
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_______ (填写微粒符号)。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,滴加紫色石蕊试液,若__________ ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为_________ ;若无明显现象,则呈中性。
方案三:取样,加入氧化铜,若_____ ,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为_______ ;若无明显现象,则呈中性。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取溶液1mL-2mL,滴入1滴-2滴无色酚酞溶液,振荡 | 无色酚酞溶液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液是 |
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,滴加紫色石蕊试液,若
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
方案三:取样,加入氧化铜,若
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应,小组同学进行了以下探究。
探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应
[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加少量______ 溶液,然后再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红,然后_____ 。
[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应
小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。(将试管②的溶液分成两份)
[实验2]
[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。
[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨,其理由是______ 。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液,按照小亮的修改方案,最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________ 。
探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应
[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加少量
[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应
小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。(将试管②的溶液分成两份)
[实验2]
实验 | 现象 | 结论 |
(1)测试管②中溶液的pH | pH<7 | 试管②中溶液含有氢离子 |
(2)向一份试管②的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液 | 试管②中溶液含有: | |
(3)向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 试管②中溶液含有: |
(4)向(3)所得溶液中加入硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 试管②中溶液含有氯离子 |
[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨,其理由是
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理,进行如下活动。
【查阅资料】I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:; 乙:。
Ⅱ.与都属于碱,二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1:探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
(1)化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____
【进行实验】实验2:探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
【解释与结论】
(2)从上述实验可推知,KI变质的条件是________ 。
【提出问题】CO2的作用是什么?
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1,2,3),再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸,分别用pH试纸测定溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:
【解释与结论】(3)①pH试纸的使用方法是_______
②CO2在KI变质过程中的作用是________ 。
【反思与评价】
(4)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是_______
【查阅资料】I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:; 乙:。
Ⅱ.与都属于碱,二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1:探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
(1)化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是
【进行实验】实验2:探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
固体变潮,表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮,无其他明显现象 | 固体变潮,表面变黄 |
【解释与结论】
(2)从上述实验可推知,KI变质的条件是
【提出问题】CO2的作用是什么?
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1,2,3),再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸,分别用pH试纸测定溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8 | pH=6 | pH=4 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
【解释与结论】(3)①pH试纸的使用方法是
②CO2在KI变质过程中的作用是
【反思与评价】
(4)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下列探究。
[查阅资料]该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用_____ (填试剂名称)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈酸性。
探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____ (“正确”或“不正确”)。
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如下表:
表中a=_____ ,V1_____ V2(填“>”、“<”或“=”)。
[分析并得出结论](5)白色粉末是_____ (填化学式)。
[查阅资料]该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈酸性。
探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如下表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
② | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
③ | 白色粉末 | a | V1 |
表中a=
[分析并得出结论](5)白色粉末是
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】小鹏同学家厨房的排水管道由于油渍和厨余残渣过多而造成了堵塞,通过查询资料,得知这时需要用到厨房管道疏通剂。小鹏同学购买了市场上固态、液态两种管道疏通剂,请你和同学们一起对小鹏购买的这两种管道疏通剂进行探究。
【查阅资料】
①厨房管道疏通剂的作用:快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物,疏通管道。
②固体管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠、硝酸钠和铝粉,氢氧化钠能使垃圾分散成小颗粒,使头发变成碎屑。
③铝粉能与反应,化学方程式为,并放出热量。
④液态管道疏通剂的成分主要是和一种钠盐。
探究一:
【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么?
【实验验证】
【反思评价】
(2)同学们讨论后,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安全,理由是_______________________________ 。
探究二:
【提出问题】液态管道疏通剂中除外,另一种钠盐是什么呢?
【猜想假设】老师提示这种钠盐是中的一种。
【实验验证】(不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响)
【提出质疑】
(4)同学们一致对琳琳的结论提出质疑,理由是___________________________ 。
【拓展延伸】
(5)可补充一个实验证明该钠盐是,取沉淀滴加______________ (填名称),沉淀不溶解证明该钠盐是。
【查阅资料】
①厨房管道疏通剂的作用:快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物,疏通管道。
②固体管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠、硝酸钠和铝粉,氢氧化钠能使垃圾分散成小颗粒,使头发变成碎屑。
③铝粉能与反应,化学方程式为,并放出热量。
④液态管道疏通剂的成分主要是和一种钠盐。
探究一:
【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么?
【实验验证】
操作 | 现象 | 结论 |
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中,然后加入少量固态管道疏通剂,再加入水 | (1)烧杯中产生 | 反应中产生的气体和热量使垃圾翻动 |
(2)同学们讨论后,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安全,理由是
探究二:
【提出问题】液态管道疏通剂中除外,另一种钠盐是什么呢?
【猜想假设】老师提示这种钠盐是中的一种。
【实验验证】(不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响)
操作 | 现象 | 结论 |
取少量液态疏通剂加入试管中,滴加溶液 | 产生白色沉淀 | (3)琳琳认为该钠盐是,并写出了该结论中反应的化学方程式: |
(4)同学们一致对琳琳的结论提出质疑,理由是
【拓展延伸】
(5)可补充一个实验证明该钠盐是,取沉淀滴加
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。
(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法______ 。
②若无装置C,对实验有影响的物质是_____ 。
③若观察到______ ,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:是氢氧化钠 猜想2:是碳酸氢钠 猜想3:是碳酸钠
你认为猜想____ 是不正确的,理由是 _____ 。
【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是______ 。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____ 。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。
(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法
②若无装置C,对实验有影响的物质是
③若观察到
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:是氢氧化钠 猜想2:是碳酸氢钠 猜想3:是碳酸钠
你认为猜想
【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作 | 实验现象 |
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,加入稀盐酸。 | 有大量气泡产生 |
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】Ⅰ、探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO2 并探究CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反应。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O 发生反应: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________ ,利用装置 A 制取 CO2 的优点是 ____ ;
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反 应 的 化 学 方 程 式 为_________ ;
(3)装置 D 的作用是_________ ;
(4)装置E中收集到的气体是______ (填化学式),该气体还可以用图装置中的 _______ 进行收集(填写字母序号);
Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱,由少量 NaCl,CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,边加边搅拌,静置,过滤得滤液。滤液中含有 Cl- 、OH- ,还含有的阴离子是__________ 。
(2)在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质,该兴趣小组获得某样品,探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
______________ 、 _____________ 、 __________ 、 _____________ 。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O 发生反应: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反 应 的 化 学 方 程 式 为
(3)装置 D 的作用是
(4)装置E中收集到的气体是
Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱,由少量 NaCl,CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,边加边搅拌,静置,过滤得滤液。滤液中含有 Cl- 、OH- ,还含有的阴离子是
(2)在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质,该兴趣小组获得某样品,探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
实验验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中, 。 |
|
步骤3: 。 | ,说明样品中样品中有ZnSO4; ,说明样品中没样品中有ZnSO4. |
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制备氧气,该反应的化学方程式为______________ 。
但实验中发现有刺激性气味的气体生成。请你一起参与探究:
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】
猜想一:臭氧(化学式为O3)。
猜想二:HCl。
猜想三:Cl2。
同学们认为不需要验证就可以判断___________ 是错误的,理由是______________ 。
【链接资料】
(1),HClO 在水溶液中可解离出少量 H+、Cl-、ClO-、HClO 具有强氧化性和漂白性,可杀灭细菌、病毒,使有色物质褪色;,AgCl 是一种白色沉淀。
(2)臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为______________ 。他们进一步做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口,看到的现象是___________ ,再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口,试纸______________ ,最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
自来水厂常用漂白粉杀菌消毒主要成分的化学式为Ca(ClO)2,在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________ 。
但实验中发现有刺激性气味的气体生成。请你一起参与探究:
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】
猜想一:臭氧(化学式为O3)。
猜想二:HCl。
猜想三:Cl2。
同学们认为不需要验证就可以判断
【链接资料】
(1),HClO 在水溶液中可解离出少量 H+、Cl-、ClO-、HClO 具有强氧化性和漂白性,可杀灭细菌、病毒,使有色物质褪色;,AgCl 是一种白色沉淀。
(2)臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为
【反思拓展】
自来水厂常用漂白粉杀菌消毒主要成分的化学式为Ca(ClO)2,在水中起杀菌消毒作用的离子是
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