【推荐1】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
   
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出）。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳；甲烷燃烧不能产生氢气。
       
【实验结论】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为______；E中玻璃管内反应的化学方程式______。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的______环节。
【改进创新】从简约装置、节约实验药品的角度出发，同学们对图甲方案进行了改进与创新，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
          
（3）实验中，在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是______。
（4）在装置末端______（填“需要”或“不需要”）安装尾气处理装置。

【推荐2】在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成水和气体．某化学课外兴趣小组对所得气体成分进行了探究．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_____________（填字母编号）

【提出问题】如何通过实验确定气体成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有______	CO、CO2都有

【设计】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：

【信息提供】
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。
【探究】
（1）实验过程中观察到装置_________（填字母）中澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。其反应方程式为 ________。
（2）实验过程中除了观察E装置中黑色粉末变成红色外，还应该观察到；_____，证明有CO气体。
【结论】通过探究证明：猜想3成立．草酸分解化学方程式是__________。
【讨论】
（1）C装置作用是 ________， D装置作用是____________
（2）装置末端酒精灯的作用是______________
【提升】
若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8克，则参加反应的氧化铜的质量是多少________？若F处吸收的CO₂先通过下列变化：CO₂→CO→CO₂（每步反应都进行完全），再将得到的CO₂通入足量的澄清石灰水，理论上会生成_______g沉淀。

【推荐3】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】1.蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，熔点为8.6 ℃
2.蚁酸在一定条件下会分解生成两种物质
3.白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸分解产物是什么？
【猜想与假设】 猜想1：H₂和CO₂；猜想2：CO和H₂O；

【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为_____；从图一装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。
2.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，同学们设计实验，将蚁酸分解的产物通入图二所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到C中无水硫酸铜变蓝，D中澄清石灰水未变浑浊，F中红棕色粉末逐渐变黑，G中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出F中发生的反应的化学方程式_____。
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想_____正确。
【实验反思】从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是_____。
【拓展应用】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小婧对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H₂O和CO₂；猜想4.CO和H_2.经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

【推荐1】用盐酸和碳酸钙制备CO₂产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。
I.探究废液成分。
推测废液所含溶质：推测一：CaCl₂；推测二：CaCl₂和HCl。
(1)用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号)

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．锌粒

D．CuSO4溶液

实验测得废液中的溶质是CaCl₂和HCl。
Ⅱ.废液的处理：决定用Na₂CO₃除去它们。
【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。

【结果讨论】
(2)整个实验过程发生反应的化学方程式是_________________、______________。
(3)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积_________120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
(4)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na₂CO₃固体____g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看作1g/mL)

【推荐2】溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配制波尔多液杀菌剂：
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式：______。
②在烧杯中放入硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液随滴入溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是______（填字母）
（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）

A．硫酸铜溶液呈中性
B．a点烧杯内溶液中溶质只有1种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组的同学设计了如图所示的实验。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析打磨光亮的镁条出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现10%硫酸铜溶液淡淡的蓝绿色。

【提出问题】
镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜【】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入20%的溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①；②；③；④。经讨论同学们一致认为猜想④是错误的，理由是______。
为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：

操作过程	现象	结论
向溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃	______	说明猜想②是正确的

方案二：棕褐色物质成分
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：

操作过程	现象	结论
取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______	溶液变蓝色	说明棕褐色物质是铜

方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案______。
(3)硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。

①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是______。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由______。

【推荐3】为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。

Ⅰ．初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
(1)综合①②③二支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的俗称是______。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ．进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】
(2)④号试管滴加B溶液后，溶液中可能含有______。
Ⅲ．深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)______(填化学式)，出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是______(用化学方程式表示)。
【总结提升】
(4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是______(填字母)。

A．酸碱性废水的处理

B．食醋清洗水瓶中的水垢

C．高炉炼铁

(5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物______或生成物是否存在的角度去判断。

【推荐1】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室常用的药品。同学们对久置在空气中的氢氧化钠固体进行了如下探究：
【实验设计】同学们取少量样品配制成溶液，分组进行了如图所示实验。

【结论分析】
(1)甲组的小亮同学根据溶液变为红色认为氢氧化钠固体没有变质。但有同学指出该结论不正确，理由是 ___________。
(2)乙组的小芳同学根据实验得出结论：氢氧化钠部分变质，即样品中含有 ___________(填化学式)。
【交流反思】
(3)大家经过讨论，认为乙组的实验结论不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成 ___________，对实验结论造成干扰。于是小芳对实验进行改进，将石灰水换为_________，最终得出氢氧化钠部分变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式 ___________。
(4)若要除去已部分变质氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 ___________。
【拓展探究】某同学取少量变质的氢氧化钠样品配制成溶液，加入图1烧瓶中，并逐滴滴加稀盐酸，同时利用二氧化碳传感器测定装置中CO₂的含量变化，形成“CO₂含量﹣时间”曲线图。

(5)图2中ab段曲线变化不明显的原因是 ___________。
(6)图2中bc段曲线明显上升的原因是 ___________(用化学方程式表示)。
(7)d点时溶液中的溶质是 ___________(写化学式)

【推荐1】无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭K₁，打开K₂、K₃，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K₃。
步骤：打开K₁，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭K₁后充分振荡，观察现象
(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
实验二：数字化实
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，则图3中的曲线______（选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是______。
【任务二】证明有新物题生成
(3)实验三：产物转化法实验

	第一组	第二组
步骤1	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2	向上述溶液中加入氯化钡溶液	向上述溶液中加______
实验现象	有______生成	一段时间后，有气泡产生
实验结论	氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

实验四：创新实验
【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。
(4)用两套图4所示装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入3mL的水，分别振荡试管，观察到______象，证明二氧化碳与氯氧化钠发生反应。

(5)小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯（CO₂缓冲液能吸收、释放CO₂，使密闭装置内CO₂浓度不变），再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住（如下图）。在光照下实验持续一段时间后，观察装置内液面变化情况并分析：

①请说出上述实验持续光照一段时间后液面变化情况并作出合理解释：______。
② 若将CO₂缓冲液换成NaOH溶液重新实验，装置内液而变化情况是______。

【推荐2】为证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。

(1)小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是__________。
(2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是__________。
实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101KPa，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。

(3)滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液颜色是__________。
(4)EF段对应的实验操作是__________。
(5)如何从图3中判断出与反应生成了新物质__________。
(6)图3中，__________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①CD段       ②DE段       ③MN段
(7)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量溶液中，请在下图方形框中画出实验后溶液中数量增加的主要微粒__________（粒子数目不作要求：不考虑空气）。

【推荐3】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca²⁺和OH^-在水溶液中不能大量共存，
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【作出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质          猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是______。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想______成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红

（3）如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是______（填化学式）：步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______（填字母）。
A．CaCl₂                 B．Na₂CO₃             C．NaOH            D．Na₂ CO₃和NaOH
（4）如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，其原理是______（用化学方程式表示）。
【实验反思】
（5）下列物质中不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是______（填序号）。
①BaC1₂溶液               ②Ca（NO₃）₂溶液            ③Ca（OH）₂溶液             ④Ba（OH）₂溶液
（6）步骤一中加入过量CaCl₂溶液的目的是______。