【推荐1】鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO₃^2-（以CaCO₃的形式存在）及CaCO₃的质量分数进行如下探究。
【探究一】验证鸡蛋壳中有CO₃^2-。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
【实验方案】小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。
【观察分析】澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。
【改进方案】在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：

（1）A试管中反应的化学方程式为_____。
（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。
【实验结论】鸡蛋壳中有CO₃^2-。
【实验反思】实验室制备CO₂时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。
【探究二】测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。
【实验方案】取ag样品，利用CaCO₃与稀盐酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中CaCO₃的质量分数。
【实验过程】琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）
（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：
①E→D→F→D                 ②E→F→D→D                 ③D→E→F→D
（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；
（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。

【推荐2】某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。
   
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面_______(填“左低右高”或“左高右低”)。由此得出：氢氧化钠溶于水时放出热量。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图二所示，同学们完成了四组实验。
（1）A试管中观察到的现象是_______，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式：_______。
（3）C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的_______(填溶液名称)，观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应，
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图三实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是_______。
A.氯化镁溶液                    B.酚酞溶液                 C.硝酸银溶液
【实验拓展】同学们用图四装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（4）若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是_______(写一种)。
（5）若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是_______(填序号)。
A.取少量反应后A中溶液测得pH>7
B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象
C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀

【推荐3】在菜市场上小朋同学看到水中奄奄一息的鱼，鱼老板将一勺白色粉末加入到水中，过一会儿鱼张开嘴活蹦乱跳起来了。该同学对这种“白色粉末”很感兴趣，回到学校后与小刚同学进行了如下探究。
[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），常温下与水反应生成氧气。
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：_____。
[设计实验]
（1）小朋同学取该溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃，请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是_____。
（2）小刚取该溶液滴加入稀HCl，观察到_____，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二。Na₂CO₃ 与稀HCl反应的化学方程式为_____。
（3）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，他们向溶液中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加_____，无明显现象，说明溶液中不含NaOH，猜想一正确。该实验用CaCl₂而不用饱和澄清石灰水，原因是_____。
[反思拓展]检验两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

【推荐1】（一）草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，存在于自然界的植物中，易溶于水，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华，加热后分解成CO、CO₂和水三种物质。
【提示】1、CuSO₄是白色粉末，遇水变蓝
2、浓硫酸有吸水性，但不会和CO、CO₂反应
3。NaOH溶液会吸收CO₂，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
4、CO不与氢氧化钠溶液反应
利用下图所示各装置（加持装置未画出），完成草酸分解实验并验证其产物。实验过程中：CuSO₄粉末变蓝，盛放澄清石灰水的装置中溶液均变浑浊，C中粉末由黑变红。

（1）该实验中各仪器的连接顺序为A→→D，排序正确的是_____。（填字母）
a、B-C-E-F                       b、 B-C-F-E                  c、F-E-B-C
其中E装置的作用是_____。
（2）CuSO₄中硫元素的化合价为_____。
（3）草酸溶液中加入澄清石灰水，生成草酸钙（CaC₂O₄）固体和水。该反应的化学方程式为_____。
（二）草酸钙（CaC₂O₄）是一种白色晶体粉末，不溶于水，不溶于醋酸，高温灼烧会发生如下反应：CaC₂O₄CaCO₃ + CO ↑，兴趣小组取一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

【实验一】
反应前先向试管内通入N₂，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却。
（1）反应前先通N₂的原因是_____。
（2）反应结束后装置B的质量增加了，说明加热过程中产生了_____气体。
【实验二】
取出装置A的试管中加热后的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）烧杯②中温度升高，则剩余固体中含有_____。
（4）将烧杯③中的溶液蒸干，得到CaCl₂固体22.2g。
【结论】
I、取用的CaC₂O₄固体质量的为_____g。（写出计算过程）
【提示：反应过程中钙元素的质量不变；加入稀盐酸反应后烧杯③中无固体剩余】
II、结合实验现象，请写出CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为_____。

【推荐2】嗅盐（如图）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究（已知香料不参与下列探究中的任何反应）。

Ⅰ.定性初探： 嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】
(1)①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH₃、H₂O、CO₂。
②碳酸氢铵：原因是（用化学方程式表示）_________。
③……
【查阅资料】
① 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
② NH₃极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
【实验探究】
(2)阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张___________________，观察到预期的实验现象。
(3)阴离子验证：
① 取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入_________，溶液变浑浊。
② 取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
【初步结论】
(4)仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是__________。
Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH₃，NH₃的密度为0.7g/L）。

经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
(5)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是：______________。
(6)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K₃处应添加的仪器较合适的是_________（选填“C”或“D”）。

【进行实验】取样品1.0克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。
【实验结论】
(7)嗅盐中氮元素的质量分数为____________。
【反思拓展】
(8)若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏大的是____ （填字母）。
a．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
c．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数
e．实验进行过程中，弹簧夹K₁、K₂始终处于打开状态

【推荐3】碳酸氢钠，一种白色固体，属于_____( 填“酸”、 “碱”或“盐”)。某兴趣小组对NaHCO₃有关件质进行了如下探究:

（1）取适量NaHCO₃ 粉末加入a试管中，加热现察到a试管口有大量小水滴。b试管中澄清石灰水变浑浊。说明有水和___________生成。
持续加热直至两只试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有大量气泡产生，说明该残留粉末是______________。
（2）发现问题:若将NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合无明显现象。
理论认知:两种溶液混合无明显现象，不能判断是否发生了化学反应。
查阅资料: NaHCO₃即可以与酸反应又可以做与碱反应，
讨论设计:如何设计实验， 验证两者确实发生了化学反应了，小组的同学根据Ba(HCO₃)₂易溶于水，而Ca(OH)₂微溶于水及上图实验事实，设计下表方案。
进行实验:

实验编号	实验操作及现象
A	先在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊
B	取质量比为2:1的NaHCO3和NaOH固体分别配成溶液，混合振荡，将其加热蒸干后继续加热，将实验过程中得到的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水一直未变浑浊

反思交流:
①写出实验A导致溶液变浑浊的化学反应方程式__________，实验中不宜将BaCl₂溶液换成CaCl₂溶液的原因是_____。
②实验B是从_____， ( 填“检验反应物”或“检验生成物”)角度来证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的。
（3）研究小组又做了将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，并用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH，结果如图。
资料: a碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
b本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11和8.5。

①BC段发生反应的化学方程式为_____________。
②P点时的溶液中的溶质为________(写化学式)。
③分析以上曲线，你认为使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体是否可行?_______(填“是”或“否”)。

【推荐1】实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K₁打开K₂，并加入一定量的稀硫酸．

①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO₂，现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_____ (写名称)．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是_____，该现象_________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO₂．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)₂和CaCO₃．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结   论
步骤一	_________	证明______存在
步骤二	_________	证明_______存在

③实验一段时间后，关闭开关K₂打开K₁，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．	_________	_______________
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．	_____________	________________

【推荐2】某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
Ⅰ、探究镁与盐酸反应过程中能量的变化
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是______。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。

根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是______（填序号）。
①图中 b 点所含的溶质是 。
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中 cd 段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ、探究反应后溶液的酸碱性
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用 试纸测定反应后溶液的酸碱度。观察到 pH 试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的 小于 7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性。
【查阅资料】氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大。
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 小于 7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液 小于 7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色。
【实践与思考】
（3）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加 溶液并振荡，若观察到______的现象，可以确定溶液中含 。
（5）乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成。写出镁与水反应的化学反应方程式______。
【分析与结论】镁与稀盐酸反应后：①若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
②若镁有剩余，所得溶液显碱性。
【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是______。
【拓展与研究】镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（），从该反应中你得到的信息有______（写一条）。计算 2.4g 镁在二氧化碳中完全燃烧后，生成多少氧化镁？______

【推荐3】小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下探究∶
【实验探究1】镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
甲同学猜想∶可能是二氧化碳。   乙同学猜想∶可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_______。
【设计实验】将产生的气体收集起来，做如下实验∶

实验步骤	实验现象	实验结论
将收集的气体通入澄清石灰水中	_______	甲同学猜想错误
将收集的气体点燃	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声	乙同学猜想正确

【实验探究2】产生的白色不溶物是什么？
【查阅资料】Mg(OH)₂，难溶于水；MgCO₃微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物
【提出猜想】猜想1∶白色固体是Mg(OH)_2.猜想2∶白色固体是MgCO_3。
猜想3∶白色固体是Mg(OH)₂、MgCO_3。
【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_______，得出猜想1一定不正确，理由是_______。
小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
【定量研究】现有20g该白色固体，若要测定该20g白色固体中MgCO₃的质量分数，请设计简要的实验方案并同时说明要测定的量(用a表示)_______，该白色固体中MgCO₃的质量分数为(不要求写出计算过程)_______。

【推荐2】制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。
活动一：了解家用制氧机的工作原理
【查阅资料】
目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。
【讨论交流】
(1)分离空气法制取氧气时所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是______（填字母）。
a．氯酸钾（KClO₃）       b．氯化铵（NH₄Cl）       c．甲烷（CH₄）       d．过氧化钙（CaO₂）
活动二：分析家用制氧机的制氧方法
【回忆旧知】实验室中常用下图所示装置制取氧气。
(3)制取氧气时发生反应的文字表达式是______，试管口棉花的作用是______。
   
【分析判断】
(4)同学们讨论后认为、这种制氧方法不适用于家用制氧机，在已学习过的制取氧气的方法中、可用于家用制氧机的是______。
活动三：制作简易的家用制氧机
【设计制作】
(5)制作简易的家用制氧机时。除需考虑反应原理外。还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。
同学们在充分思考交流的基础上、利用家庭中常见材料设计并制作了简易家用制氧机。
   
【成果展示】在学校的科技节中，小组同学将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和其他同学的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从物理、数学等领域借鉴知识来解决实际问题的思路与方法。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（查阅资料）蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
（方案一）小组成员将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有水和二氧化碳生成，据此得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
（1）你认为该方案_______（填“合理”或“不合理”），理由为________。
（方案二）用下图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热至完全反应。

（2）先通入一会儿氮气的目的是________。
（3）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有小水珠，说明蔗糖中含有_______元素。
（4）硬质玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热	①硬质玻璃管中_________； ②烧杯内的________。

写出上述实验过程中硬质玻璃管内反应的化学方程式_______。
（5）（实验结论）小组同学通过实验得出蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，为进一步确定蔗糖的化学式，又称取34.2g蔗糖采用方案二进行实验，待完全反应测得生成14.4gC和19.8gH₂O、据此可知蔗糖的化学式为________（选填字母）。
A. C₁₂H₂₂O₆         B. C₆H₁₁O₆           C. C₁₂H₂₂O₁₁             D. C₆H₁₁O₁₁