【推荐1】某化学兴趣小组阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜等物质作为催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作为氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰的催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：(其他可能影响实验的因素均忽略)

实验序号	氯酸钾的质量	其他物质的质量	待测数据
①	1.2g
②	1.2g	氧化铜0.5g
③	1.2g	二氧化锰0.5g

(1)上述实验测量的“待测数据”是收集等量氧气所需的___________。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明___________。
(3)对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称得剩余0.5g黑色粉末，这是为了证明氧化铜的___________在反应前后没有改变。
【预期结论】氧化铜能作为氯酸钾分解的他化剂。
【评价设计】
(4)你认为设计实验③和实验②对比的目的是___________；上述实验探究不能证明氧化铜能作为氯酸钾分解的催化剂的理由是___________。
【实验拓展】
(5)大家从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为过氯化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是___________(填序号)。

A．二氧化锰可作任何反应的催化剂

B．同一个反应可能有多种催化剂

C．催化剂一定能加快反应速率

D．没有催化剂化学反应不能发生

E．对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果

【推荐2】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ、不稳定性
（1）如图所示进行实验，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____，属于_____反应（填反应类型）
（2）能用排水法收集O₂的原因是_____。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是_____。
Ⅱ、腐蚀性
【查阅资料】H₂O₂溶液有腐蚀性。
【进行实验】将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄＝CuSO₄+_____。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

【推荐3】教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）A中产生的气体是____________（写化学式）。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ分别证明氧化铁的____________和____________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是____________。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____________。
【实验拓展】
（6）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____________。（填序号）
A. MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂只能加快化学反应的速率
D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【拓展计算】
（7）请计算：
①氧化铁的相对分子质量________。
②氧化铁中铁元素和氧元素的质量比________。
③氧化铁中铁元素的质量分数________。

【推荐2】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量(g)	加入的水的体积(mL)	二氧化锰质量(g)	收集时间(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是____________(选填编号)。

②写出上述反应的文字(或符号)表达式__________。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为___g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明___________。
(2)同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_______，同学分析原因后，采用了_______法收集气体，再检验，
证明加热双氧水也可产生氧气。

【推荐3】走进实验室，寻找新的催化剂
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤		实验现象	实验结论及解释
Ⅰ		A中无明显现象；B中产生大量能使带火星木条______的气体	红磷粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ	向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后，过滤分离出红砖粉，洗涤、干燥、称量	B试管又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滤渣的质量等于________	红砖粉末的_____在反应前后均没发生变化，能作为过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ		两支试管中均产生气泡且_________	红砖粉末的催化剂效果没有二氧化锰粉末好

【实验结论】红砖粉末能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。