【推荐1】某研究性小组对硫酸铵〔(NH₄)₂SO₄〕化肥进行等级测定(该化肥中不存在其他含氮物质)。
   
【查阅资料】①氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如下表：

指标项目	优等品	合格品
氮(N)含量	≥21.0%	≥20.5%

【实验设计】按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃.
(2)B的作用是为了吸收产生的氨气。烧杯中最适宜的试剂是_________(填序号)
①水 ②浓HCl ③稀H₂SO₄ ④NaOH溶液
【交流讨论】实验小组同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。
【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g。请通过计算判断该化肥的等级。________(写出计算过程)

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：

试完成下列问题：【假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体】
（1）实验过程中装置C中的现象为___________，其反应涉及的化学方程式为___________。
（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→D→C→A2→B。
①若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。
装置A1试剂足量的作用是___________；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将___________（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。
②实验结束后，若测得仪器A1中溶液增加的质量与仪器C中固体减少的质量相等，那么仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比为___________。（装置A1、A2吸收气体完全）
③化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【提出猜想】
根据的反应原理，小组成员对溶液中的溶质进行了如下猜想。
猜想一：反应后溶液中只含有CaCl₂
猜想二：反应后溶液中含有CaCl₂和CaCO₃
猜想三：反应后溶液中含有CaCl₂和_______。
【理论分析】
(1)小华认为上述猜想中猜想_______肯定不成立，理由是_______。
(2)小明观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，你认为小华的说法_______(“合理”或“不合理”)，为什么_______。
【进行实验】
为进一步确认反应后溶液的成分，他们进行了如下实验，得到了相同的结论，请填写下表。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中， 向其中加入少量锌粒	现象：_______ 反应的化学方程式：_______	“猜想三”正确

【定量研究】
该小组的同学为了测定石灰石的纯度，取20g这种石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸发生反应)，用200g稀盐酸等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：

实验序号	第一次	第二次	第三次	第四次
依次所加盐酸质量	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	14	8	4	m

(1)表格中m=_______。
(2)石灰石样品的纯度为_______。
(3)第一次实验中产生二氧化碳的质量为____？(写出计算过程)

【推荐1】某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。
【查阅资料】
①碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。
②浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。
【设计实验】该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：
③分别称量装置C、D的质量：
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量。

	装置C的质量/g	装置D的质量/g
步骤③	m	n
步骤⑥	x	y

【实验分析】
（1）装置A的作用为_____，装置C的作用为_____。
（2）装置B内剩余固体为_____，反应中生成水的质量为_____。
小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。
【猜想与假设】
小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。
猜想1：产物为铜和一氧化碳；
猜想2：产物为铜和二氧化碳；
猜想3：产物为_______。

【设计方案】
两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。

实验现象	实验结论
①A中固体由_____ ②B中黄色试纸变蓝 ③C中______	①有Cu生成 ②有______生成 ③有CO2生成

【反思与评价】
①实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是______。

【推荐2】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。
   
（1）甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
（2）写出乙图中澄清石灰水发生反应的化学方程式_______。
【查阅资料】
木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu₂O）
氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：
据此资料，兴趣小组的同学进行了以下两个探究：
（3）将甲图所示实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中，滴加足量_______，充分反应，观察到_______，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣质量为_______时，则得出红色固体是Cu和Cu₂O混合物的结论。
（4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：
   
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和_______。
②600℃时，该反应的化学方程式为_______。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_____℃以上。
【拓展延伸】
（5）甲图所示实验中，若发生的反应为： 。下图表示的是一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是_____（填字母）。
   
A. t₁表示开始发生反应       B. b可表示试管①中固体的质量
C. d可表示二氧化碳的质量 D. t₁~t₂时间段，固体中铜元素质量保持不变

【推荐3】某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些?同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】（1）猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：_______。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：
   
步骤一：实验前先通一段时间N₂；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
（2）B处玻璃管中的现象是_____，并写出发生反应的化学方程式_______。
【实验结论】
（3）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立。
（4）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想二成立。
（5）若观察到________，则猜想三成立。
【实验反思】
（6）该实验开始前通一会儿N₂的目的是：______。
（7）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要?请说明理由：答：______（填“需要”或“不需要”），其理由是：_______。

【推荐1】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
   
活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验
(1)请你把实验现象补充完整。

实验步骤	实验现象	猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中 滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡	______。	猜想一：CO2溶于NaOH溶液中 猜想二：CO2与NaOH反应

活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验。
取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
(3)请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是______（填离子符号）。
小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH^-、、Ca²⁺中的一种或几种。
(4)【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取烧杯内无色溶液少许于试管中， 滴加过量的______，静置	有白色沉淀生成	有、无Ca2+
（2）取（1）中反应后的上层清液少许于试管中， 滴加硫酸铜溶液。	______。	有OH-

(5)【反思评价】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有、OH^-，将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的______（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

【推荐2】化学兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

【查阅资料】a．NaOH 溶液能吸收CO₂
b．
(1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：
① 只有二氧化碳；②______；③只有一氧化碳。
(2)装置B中可观察到的实验现象是______。
(3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想______成立。
(4)小组分析讨论后认为：CO 可能是反应生成的CO₂和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式______。
(5)当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待 A 装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有______。

【推荐3】天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH₄，它在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢⋅某研究小组对此展开探究。（提示：一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）请写出CH₄完全燃烧的化学方程式：______。
【猜想】由此推测生成物中一定有H₂O，可能有的气体①CO₂、②CO、③CO₂、CO。
【实验探究】该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置，验证猜想。
   
（1）若猜想③成立，则该实验中有______的现象。
（2）若混合气体中有CO，D中发生反应的化学方程式为______。
（3）小文提出：从环保角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。

【推荐1】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
（1）探究一：“锡纸”燃烧的原因。
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 ______ 。
（2）探究二：“锡纸”中金属的成分
（提出问题）“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔；②锌粉是一种深灰色固体
③锡(Sn)与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
（进行实验）设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	可知猜想 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为 _______

（3）（交流讨论）
①实验中打磨“锡纸”的目的是 _____
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ____ （填字母序号）．
A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁
（拓展应用）证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。
C是 _____ 溶液。

实验操作	实验现象	实验结论
	_______	铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag

【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ、制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：

（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
Ⅱ、探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表：

序号	1-1	1-2	1-3	1-4
实验操作
实验现象	实验液体表面产生大量气泡，无其他现象	液体中产生大量白色固体	液体中产生少量白色固体	液体中产生极少量白色固体

实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：

序号	2-1	2-2
实验操作	取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化	取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化
测量数据

【解释与结论】
（3）实验1的目的是______。
（4）实验2得出影响84消毒液失效的因素是______。
【反思与评价】
（5）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是______。
Ⅲ、定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl（浓）+NaClO═NaCl+Cl₂↑+H₂O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）

实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，读取量气管数值224mL。
（6）补全步骤⑥中的操作______。
（7）装置B的作用是______，D中的试剂是______（填字母序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．硫酸铜
（8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是______（填字母序号）。
a．反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b．装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c．量气管中的食盐水不饱和

【推荐3】烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg（OH）₂受热易分解，生成MgO和H₂O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
【探究活动一】验证水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂
（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变 _____ 、无水硫酸铜变蓝色。
得出结论：水垢中含CaCO₃和Mg（OH）₂
（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是 _____ 。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
   
（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 _____ 。
（4）滤液A中的溶质有 _____ （用化学式表示）。
（5）在滤液B中加入Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为 _____ 。（任写一个）
（6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是 _____ 。