【推荐1】按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：___________。
(2)实验室常温下制取氧气的原理：___________。
(3)镁是一种很活泼的金属，点燃后它能在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和一种金属氧化物，则反应的化学方程式为___________。

【推荐2】资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、___________和天然气是常见的化石燃料。
(2)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧是因为___________。
(3)近年来，我国航天事业发展取得重大进展，其中发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢燃烧发生反应的化学方程式为___________。
(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。
(5)科技发展可促进新能源的开发利用，实现低碳生活。请你写出一种新能源___________；下列做法不符合“低碳”要求的是___________。（填字母）
A．纸张双面使用B．尽量乘坐公共交通工具出行C．提倡使用节约技术和节能产品D．大量使用化石燃料

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是。

A．矿泉水

B．自来水

C．蒸馏水

D．运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____(填“a”或“b”)中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在如图微观模型中，表示水分子的是_______(画出微观模型)。
②图中化学反应的方程式为_______
(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是

A．大量开采利用地下水	B．农业推广节水灌溉
C．洗菜水、淘米水浇花	D．工业废水直接排放

【推荐1】A、B、C是初中化学中常见的三种物质，且都含有一种相同的元素，其转化关系如图所示（“—”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），已知C能供给呼吸，请回答下列问题：
   
(1)C的化学式______。
(2)B在实验室的用途______。
(3)从纯净物分类讲，C属于______。
(4)A→C的文字（或化学符号）表达式______。

【推荐2】阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
实验室用铜与稀硝酸反应来制备一氧化氮．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮 反应，生成氮气和二氧化碳。
一氧化氮被发现广泛分布。于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)一氧化氮的物理性质_______。
(2)一氧化氮不稳定的原因是_______。
(3)一氧化氮可用_____ 法收集。
(4)写出一氧化氮与一氧化碳反应的文字表达式为______。
(5)一氧化氮对人类有利的一面主要体现在_______。

【推荐3】化学与我们的生活有着密切的联系。现有：①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④金刚石；⑤石油；⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用于冰箱除味剂的是________；
(2)可用于制造炊具的是_______；
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是_______；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是________；
(5)可用来裁玻璃的是______；
(6)属于化石燃料的是_________。

【推荐1】人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有___________的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度___________。
(3)胶州湾跨海大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是___________；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是___________(写一条即可)。

【推荐2】人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高，钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业，上述描述中属于钛化学性质的是_________________ 。
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式_______________；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有______________________________。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_______________，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与________________有关。

【推荐3】高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号）。
(2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。
(3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。
(4)将一定质量的Zn放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是______。

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定是蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3

(5)在化学反应中，只要有元素的化合价升高，必有元素化合价降低，有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应，（同一反应中元素化合价的化合价升降既可以不同的元素，也可以相同的元素实现。）下列反应属于氧化还原反应的是______。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______（填化学式）。
(2)取上述实验中的无色溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______（填物质名称），从而进一步判断混合物______（填化学式）也没有。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______（填化学式）。
(4)通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______（填物质名称）。

【推荐2】A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A是一种暗紫色的固体物质，B、G都是黑色固体粉末，E和F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）A的名称为：_____；写出下列物质的化学符号B：_____F：_____。
（2）写出G在空气中燃烧的化学反应方程式：_____。

【推荐3】氧化铁在颜料、催化剂、磁性材料、生物医学等领域均有广泛应用。某化工厂以生产钛白粉的副产物（主要含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下：

(1)氧化铁的颜色是______。
(2)如图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。

①随着温度升高，硫酸亚铁的溶解度______。
②为使硫酸亚铁溶液在冷却后析出最多的晶体，加热浓缩时应控制温度为______（填字母）。
a．          b．          c．          d．
(3)操作I的名称是______，在实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是______。
(4)操作Ⅱ是“煅烧”，硫酸亚铁与氧气在高温下反应，化学方程式为______。
(5)操作Ⅲ是“用水吸收”，涉及的化学反应基本类型为：______。