【推荐1】某化学实验小组用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
【反应原理】（1）反应的化学方程式为______。
【提出问题】影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素有哪些？
【猜想】影响石灰石与稀盐酸反应的速率可能有：盐酸的浓度、石灰石的颗粒大小等。
【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸与1g石灰石进行实验（装置如图所示）。

【处理数据】实验后获得的相关实验数据如表：

实验 编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	石灰石固体形状 （均取1g）	二氧化碳体积（mL） （均收集前30s的气体）
甲	4%	粉末状	64.0
乙	4%	块状	40.4
丙	6%	粉末状	98.2
丁	6%	块状	65.3

（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，应选择的实验编号是______（写1组），由此得到的结论是______。
（3）从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是：石灰石的颗粒越小，反应速率越______（填“快”或“慢”）。
【实验延伸】表是记录生成二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s
读数一次）：

时间/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
CO2体积/mL	16	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62	64.7	66	66

（4）从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变______（填“快”或“慢”），其主要原因是______。

【推荐2】某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。
【查阅资料】
①草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）100℃开始失水，101.5℃熔化，189℃左右分解。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO₂
甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度：
（1）请完成猜想三
【猜想与假设】
猜想一：分解产物是 CO₂、H₂O 猜想二：分解产物是 CO、 H₂O
猜想三：分解产物是_____。
【实验设计】
Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器（图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限）进行探究。
   
（2）仪器a 的名称是_____。
（3）用加热草酸晶体的方法获取气体，应该选择的气体发生装置是_____（填编号）。
（4）甲同学实验利用装置“G（碱石灰）—F—C（CuO 固体）—F”检验 CO，则 F 中盛装的试剂是_____，证明含有 CO 的现象是_____。
Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管）
   
【实验过程】
乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。
【实验结论】
（5）猜想_____是正确的，写出草酸晶体受热分解的化学方程式：_____。
【纯度计算】
乙同取样品a g，通过实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。
【反思与评价】经过实验和讨论。请你对比两套装置，指出乙同学设计的装置优点是_____。

【推荐3】利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、气压等)的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答:
（1）探究二氧化碳与水的反应

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ、图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_________。
II、由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______(填“强”或“弱”)，化学方程式为_________。
（2）探究蜡烛燃烧的产物

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ、如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，该反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
II、如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_______。(选填“a”，“b”，“c”) 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ、图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为___，发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ、按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____(选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

【推荐1】某化学探究小组的同学们进行了如图所示的实验：分别向滴有酚酞的氢氧化钡溶液和滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，实验结束后，观察到两试管中的废液都是呈红色，你认为甲乙两只试管中废液的溶质分别为_____，然后同学们将废液导入废液缸中，小组同学对这个废液缸中的物质产生了兴趣，并将其过滤得到滤液，该小组同学对滤液的溶质成分展开了讨论．

【提出问题】滤液的溶质成分含有那些物质？
【猜想与假设】
小高同学认为：溶质为NaOH、BaCl₂
小新同学认为：溶质为NaOH、NaCl、Ba(OH)₂
【表达与交流】
小新同学经过思考后认为小高同学的猜想一定是错误的，理由是：_____
【反思与批评】
小新同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，通入二氧化碳观察到有白色沉淀产生，于是认为自己的猜想正确，请对他的实验做出评价：_____
【解释与结论】
若通过实验证明小新同学的猜想所示错误的，过滤所得溶液中的溶质还可能是_____，为了处理该废液，你认为需向该废液中加入_____进行处理，使废液达标而不产生污染。通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的可能存在的溶质是否存在时，所加试剂应_____．

【推荐2】化学家用与在高温高压、催化剂的作用下，制得了纳米级别的金刚石，同时得到一种白色固体。白色固体是什么呢？同学们对这个问题产生了兴趣，并进行了下面探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】
碳酸钠、氧化钠均为白色固体。             
氧化钠与水在常温下反应生成氢氧化钠，化学方程式为：。               
③溶液呈中性，是不溶于水的白色固体。
【提出猜想】甲同学：白色固体是氧化钠；乙同学：白色固体是碳酸钠；丙同学：白色固体是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【实验与结论】
（1）甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，于是得出自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是_______________。
乙、丙两位同学设计了以下方案进行验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水将其溶解，并加入过量的______	试管中产生白色沉淀	白色固体中有碳酸钠
②往实验①反应后的试管中滴加____	_______	白色固体中没有氧化钠

通过上述实验可证明乙同学的猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____ 。     
【拓展延伸】蜡烛火焰中也含有金刚石，碳转化为金刚石的微观本质是___________。

【推荐3】小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量，下面是他对过氧化钙（CaO₂）展开的探究。
【查阅资料】过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，温度过高易分解生成氧气和一种氧化物：过氧化钙（CaO₂）遇水缓缓反应生成氧气和一种碱。
（1）由Ca（OH）₂为原料制得CO₂，其制备流程如下：

请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6_____=
制备过程中除水外可循环使用的物质是_________（填化学式）；要求在低温下进行，温度过高除了防止氨水挥发外，还能______________________。
（2）小明把一定量的CaO₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；.
猜想二：NaOH_______；
猜想三：NaOH Na₂CO₃；
【实验验证】

实验	现象	结论
①取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_______不成立
②另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	_________	猜想三成立

（3）反思与拓展：
①过氧化钙（CaO₂）和水反应的化学方程式为____________。
②Na₂O₂也能与水反应，原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾的供养剂，请分析可能的原因____________。

【推荐2】古代铁匠常把烧红的铁器没入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，某学校化学兴趣小组据此设计了如图甲所示实验，用以探究铁与水高温反应后的产物(注：夹持仪器已省略)
【查阅资料】
①常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。
②铁粉为黑色，常见铁的氧化物有三种：FeO(黑色)、Fe₂O₃(红棕色)、Fe₃O₄(黑色)，但FeO一接触到空气就会立即变成红棕色，Fe₃O₄有磁性，能被磁铁吸引。
③铁和盐酸反应；四氧化三铁和盐酸反应：，其中，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

(1)A装置的作用是_________。
【提出问题1】探究生成的气体是什么？
【作出猜想1】猜想1：氧气；猜想2：氢气；猜想3：氨气
(2)小宇认为不需要做实验就可以排除猜想3，她的理由是______。
【实验验证1】
(3)如图甲，加热一段时间后，黑色铁粉颜色没有发生变化，把导管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升漂到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，观察到____，说明生成H₂。
【提出问题2】探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？
同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是一种铁的氧化物，但玻璃管内还可能含有剩余的铁粉。
【分析讨论】小堂根据以上资料，确定剩余的固体物中不含有FeO和Fe₂O₃。
【作出猜想2】继续猜想黑色固体的成分有三种可能：
(4)a.只含有铁粉          b.只含有四氧化三铁        c._____。
(5)经过讨论发现，猜想a不合理，可以排除。小春提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为______。
【实验验证2】
(6)小华又设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象1：液体由无色变为黄色	①黑色固体含有_______
	②现象2：_____	黑色固体中含有剩余的铁粉

【实验结论】
(7)猜想c成立。铁和水蒸气高温下反应的化学方程式为_____。
(8)反应后，待玻璃管冷却至室温，将剩余固体倒出、干燥、称重，为7.52克，求铁粉中参加反应部分的质量分数为____。

【推荐3】嗅盐（如图1）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究。

Ⅰ、定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH₃、H₂O、CO₂。
②碳酸氢铵：原因是碳酸氢铵受热易分解（用化学方程式表示）______。
③……
【查阅资料】①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH₃极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
③碱石灰由NaOH和CaO固体混合而成。
【实验探究】（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张______，观察到预期的实验现象。
（2）阴离子验证：
①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入______，溶液变浑浊。溶液变浑浊的化学方程式为______。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
【初步结论】仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是______。
Ⅱ、定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了图2的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH₃）。经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是：______。
（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K₃处应添加的仪器较合适的是______（选填“C”或“D”），作用是______。
【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL，结合其密度，计算出该条件下氨气的质量为0.17g。
【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为______。
【反思拓展】（1）装置中原有的空气对测定结果有没有影响？______（填“有”或“没有”）。
（2）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是______（ 填字母）。
A 实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
B 反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
C 反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
D 反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数