【推荐1】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H₂C₂O₄)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
【提出问题1】影响该反应反应速率的因素有哪些？
【作出猜想】影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
【查阅资料]】硫酸锰(MnSO₄)可作该反应的催化剂。
【进行实验】(如图)

取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入4mL浓度为0.08%的KMnO₄溶液、0.4mL的硫酸、1mL浓度为0.09%的H₂C₂O₄溶液。
【实验记录】

序号	所滴硫酸浓度	温度	催化剂	高锰酸钾完全褪色时间
A	98%	室温	无	72s
B	65%	室温	无	129s
C	65%	50℃	无	16s
D	65%	室温	MnSO4	112s

【解释与结论】
(1)4支试管中作为对照实验的是________(填序号)。
(2)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是_______。(填序号)
(3)设计实验A和B的目的是_______。
(4)对比实验B和C可得出的结论是________。

【推荐2】实验学校的同学们在学习了催化剂的知识后提出：氧化铁固体（Fe₂O₃，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】
Ⅰ、Fe₂O₃既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe₂O₃是反应物，要生成O₂，反应前后质量和化学性质要改变；
Ⅲ、Fe₂O₃是该反应的催化剂，反应前后 ____________ ；
【实验】用天平称量1g Fe₂O₃固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行实验：

（1）实验过程中记录现象如下：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥	结论
无明显变化	___________	称得固体质量为1g	猜想Ⅲ成立．

（2）老师指出上述实验不能证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，理由是 __________ ；
A、只有二氧化锰能起催化作用 B、未验证回收的固体是否仍是Fe₂O₃
C、未验证回收的固体的物理性质 D、未验证Fe₂O₃是否改变反应速率
（3）Fe₂O₃催化分解双氧水的化学反应式为 ____________ ；
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是 _________

【推荐3】茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】
（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：

主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1：20比例配兑，水量以淹盖水垢为准

（2）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
（3）过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na⁺、 、 、H₂O₂和H₂O。
【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？
【猜想1】小军同学猜想是O₂，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。
【猜想2】静静同学猜想是CO₂，她的依据是过碳酸钠水溶液中有，遇到H⁺会生成CO₂。
同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），不可能有H⁺。
【实验、现象、结论】

	实验操作	现象	结论
	在左图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞， 将产生的气体通入______中	______。	该气体不是CO2
	拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星 的小木条	______。	该气体为O2

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂中过氧化氢迅速分解的原因除了温度外，还有其他因素吗？
【猜想】可能是过碳酸钠溶液中的某种微粒加快了过氧化氢的分解。
【实验及现象】如图所示向四支装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，分别加入水、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaNO₃溶液。观察到A、D中没有明显变化，B、C中产生大量气泡。

【分析和结论】
（1）大家认为不需要做A实验，原因是______。
（2）对比实验现象可知：对过氧化氢分解有加快作用的微粒为______。
【拓展延伸】
茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。

【推荐1】某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。
   
这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
[提出猜想]这瓶溶液是H₂O₂溶液。
[设计实验] 在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡。并放出大量的热。
（1）用 _____________ 法收集一试管纯净的气体。
（2）反应的化学符号表达式为 _____________________ 。
（3）检验收集的气体的方法为 ______________________ 。
[实验现象]木条复燃。
[实验结论]由以上现象可知此气体是 __________ ；该无色溶液是 ____________ ，原假设成立。

【推荐2】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al₂O₃）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3， 然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	______

（2）【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，其原因是催化剂的特点为______；因此还要补充一个探究实验三：目的是探究______。
（3）【实验三】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
（4）【交流讨论】Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
【深入反思】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，实验的目的是探究______。该实验的操作方法为______。
（5）经过实验证明，Al₂O₃可作为过氧化氢分解的催化剂，用Al₂O₃作催化剂其反应文字表达式为______。

【推荐3】小王进行H₂O₂溶液制O₂的实验探究。结合下列过程，回答有关问题：
（1）MnO₂（一种黑色难溶于水的粉末）作催化剂：向5mL5％的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，产生大量气泡。该反应的文字表达式为___________________________，证明产生的气体是O₂的方法是_____。
（2）FeC1₃溶液（一种黄色液体）作催化剂：向5mL5％的H₂O₂溶液中加入2滴一定浓度的 FeC1₃溶液，立即产生大量气泡。
【已知】 FeCl₃溶液中主要含有三种微粒：H₂O、Fe³⁺、Cl^—
【问题】哪种微粒对H₂O₂溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H₂O          假设二：可能是Fe³⁺          假设三：可能是Cl^—
【分析】①小李认为假设一不可能成立，其理由是__________________________；
【实验】

步骤	操作	现象
1	其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液（含有H2O、Na+、Cl—）	无明显变化
2	其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液（含有H2O、Na+、SO42—）	无明显变化
3	其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液（含有H2O、Fe3+、SO42—）	产生大量气泡

【结论】②假设__________成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）实验反思
①对于步骤3而言，步骤2主要是为了排除__________(填微粒符号)对实验的影响。
②催化剂比较：从便于回收再利用的角度分析，___________________更适合做该反应的催化剂。