下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图,其中B为黑色固体,N为蓝色沉淀,其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答:
(1)D的化学式为_______ 。
(2)B→A的化学方程式为_______ 。
(3)C和F反应的化学方程式为_______ ,其基本反应类型为__________ 。
请回答:
(1)D的化学式为
(2)B→A的化学方程式为
(3)C和F反应的化学方程式为
更新时间:2017-09-14 11:20:59
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(1)碳酸氢钠的性质_______________________________________________________ 。
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式____________________________________ 。
(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种金属氧化物和一种非金属单质,因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火,请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
_______________________________________________________________________ 。
(4)专家提醒从火灾中逃生时,可以用湿毛巾捂住口、鼻,其主要作用_______________ 。
(1)碳酸氢钠的性质
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式
(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种金属氧化物和一种非金属单质,因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火,请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
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【推荐2】2021年三星堆考古挖掘获得重大发现,一批青铜器等精美文物相继出土。
(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后,直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学反应方程式______ 。
(2)鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金+七两R”的比例混合成金泥,涂抹在器物表面,上火烘烤,金属R遇热蒸发,金就成功附着。常温下呈液态的金属R的名称为______ 。
(3)请写出“湿法炼铜”的方程式______ 。
(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后,直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学反应方程式
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【推荐1】某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氧气中的一种或几种,当混合气体依次通过澄清石灰水,灼热的氧化铜和无水硫酸铜时,可依次观察到石灰水不变浑浊,氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝色.由此可以判断:
(1)原混合气体中一定含有_________ ;
(2)原混合气体中一定不含有_________ ,可能含有_________ .
(1)原混合气体中一定含有
(2)原混合气体中一定不含有
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【推荐2】如图表示初中化学常见物质间的转化关系,A、B为组成元素相同的两种固体且A为暗紫色,E、F常温下均为液体且组成元素相同,H、I为无色气体且组成元素相同;D、G和J都是黑色固体,K是一种亮红色金属单质,请回答下列问题:(部分反应条件和生成物略去)
(1)E的化学式______ ,
(2)写出指定反应的化学方程式反应①______ ,反应⑤______ 。
(3)图中①-⑥反应中属于化合反应的是______ (填序号)
(1)E的化学式
(2)写出指定反应的化学方程式反应①
(3)图中①-⑥反应中属于化合反应的是
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【推荐3】A~H都是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。已知A、B均为黑色粉末;D、F均为红色固体,且D为单质;C能使澄清石灰水变浑浊。请回答:
(1)A的化学式为:_____ ;E的名称为_____ :C的固体俗称为_____ 。
(2)反应①的化学方程式为_____ ,该反应的现象为_____ 。
(3)反应②是_____ 反应(填“放热”或“吸热”),在③中E表现出_____ 性。
(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式:_____ 。
(1)A的化学式为:
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应②是
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【推荐1】金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”,发掘并出土了巨型青铜面具。
①青铜与纯铜相比,其硬度更________ (填“大”或“小”),青铜中的铜以________ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
②人类最早进入青铜器时代,继而进入铁器时代,而人类利用铝的历史仅100多年,这个先后顺序跟下列因素有关的是________ (填序号)
A.金属的活动性顺序
B.金属的导电、导热性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
(2)在天平两边的烧杯中分别盛有同质量、同溶质质量分数的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质________ 。
(3)有一包白色固体粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
这包白色固体中肯定存在________ ,肯定不存在________ ;写出②中出现白色浑浊的化学方程式________ 。
(1)考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”,发掘并出土了巨型青铜面具。
①青铜与纯铜相比,其硬度更
②人类最早进入青铜器时代,继而进入铁器时代,而人类利用铝的历史仅100多年,这个先后顺序跟下列因素有关的是
A.金属的活动性顺序
B.金属的导电、导热性
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(2)在天平两边的烧杯中分别盛有同质量、同溶质质量分数的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质
(3)有一包白色固体粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
这包白色固体中肯定存在
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【推荐2】在某校化学学科节活动中,老师组织同学们进行了推断题命题大赛,这是其中的特等奖作品,请你来挑战。
已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分,B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)请写出A的化学式______ ,G的俗称是______ 。
(2)请写出E F的化学方程式______ ,D→C的化学方程式______ 。
已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分,B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)请写出A的化学式
(2)请写出E F的化学方程式
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解题方法
【推荐3】海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。某化学兴趣小组在实验室中模拟该转化的过程如下:
(1)“反应Ⅰ”中发生的反应有:CaO+H2O===Ca(OH)2,_____________ 。
(2)“操作a”的名称是__________ 。
(3)“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________ ;溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液___________ g。
(4)为探究获得较高Mg(OH)2沉淀率的条件,该小组进行下列对比实验,数据如下:
①实验b和c的目的是______________________________________________ 。
②由实验数据可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为______ g·L-1和反应温度为_________ ℃。
(1)“反应Ⅰ”中发生的反应有:CaO+H2O===Ca(OH)2,
(2)“操作a”的名称是
(3)“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为
(4)为探究获得较高Mg(OH)2沉淀率的条件,该小组进行下列对比实验,数据如下:
实验编号 | MgCl2溶液浓度/g·L-1 | 反应温度/℃ | Mg(OH)2沉淀率/﹪ |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
①实验b和c的目的是
②由实验数据可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为
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【推荐1】某固体混合物由A、B两种物质组成。其中A由两种元素组成,B属于盐。为了确定它们的成分,取混合物粉末,按以下步骤进行实验:
根据实验现象回答:
(1)A、B物质分别是________ 、________ (填化学式);
(2)写出步骤①发生的化合反应的化学方程式________ 。
根据实验现象回答:
(1)A、B物质分别是
(2)写出步骤①发生的化合反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究。
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______ 。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为 ,实验室检验X气体,使用浸有______ 的湿润试纸。
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,根据制备反应,工业级NaN3,中含有Na2CO3的可能原因__________ 。
【Na2CO3质量分数测定】为测定样品中Na2CO3的质量分数,设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3反应,不生成气体)。
(3)装置A的作用是_________ 。
(4)设计的实验步骤为:
①准确称量样品,检查装置气密性;
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;
④再打开弹簧夹,___________ ;
⑤再次称量装置C。
(5)若没有装置D,则计算出的碳酸钠的质量分数___________ (填“偏大”“偏小”“不变”)。
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为 ,实验室检验X气体,使用浸有
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,根据制备反应,工业级NaN3,中含有Na2CO3的可能原因
【Na2CO3质量分数测定】为测定样品中Na2CO3的质量分数,设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3反应,不生成气体)。
(3)装置A的作用是
(4)设计的实验步骤为:
①准确称量样品,检查装置气密性;
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;
④再打开弹簧夹,
⑤再次称量装置C。
(5)若没有装置D,则计算出的碳酸钠的质量分数
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