【推荐1】已知某NH₄NO₃样品中可能混入Cu、CuO、NaCl、(NH₄)₂SO₄ 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应均恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填空:
(1)样品中可能混入的物质是___________，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液D进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:__________________________。
(2)气体A的水溶液显____________性。
(3)滤液B中大量存在的金属离子为_______________(写离子符号)。
(4) 写出过程③中产生白色沉淀B的化学反应方程式_____________________。

【推荐2】班级兴趣小组将一定量的稀盐酸加入到盛有足量石灰石的烧杯中，过了一段时间，发现烧杯中仍有固体剩余，但不再有气泡产生。同学们对此展开了如下探究：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_____。
[提出问题]肉眼看不到气泡，反应是不是真的停止了？
猜想1：反应停止，稀盐酸反应完了。
猜想2：反应没有停止，只是稀盐酸浓度太小。
[查阅资料]氯化钙溶液显中性。
[定性研究]根据猜想1、2，设计下表实验：

实验编号	实验步骤	实验现象
②	取碳酸钠溶液2 mL于试管中，滴加3滴反应后剩余溶液	无气泡产生
②	取反应后剩余溶液2 mL于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显现象

（2）根据实验①得出的现象，小明认为猜想1合理，你是否赞同他的说法，请说明理由_____。大家都认为实验②设计不合理，请你说出理由并进行改进_____。
[实验结论]根据改进后实验的现象，得知反应后的液体仍然显酸性。
[定量研究]资料表明二氧化碳饱和溶液的pH约为5. 6。小明用pH试纸测得溶液的pH =2.3。
（3）小明的实验数据不合理，请你作出解释_____。通过定量研究，大家都认为盐酸没有反应完，原因是_____。
[查阅资料]碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，溶液的pH >5.6。
（4）兴趣小组同学用pH传感器测出反应后不同时间溶液的pH（如图）。

①A点对应溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。
②BC段发生反应的化学方程式为_____。

【推荐3】在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）₂中的一种或两种。你认为还可能有______（填化学式）。
【实验验证】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取样品于试管中，加水溶解，用手触摸 试管外壁	试管外壁有热感， 试管底部有白色固体	样品中一定含有 ______（填化学式）
实验2	将实验1中的物质进行过滤，得到滤液 和滤渣，取少量滤液于试管中，向其中 通入______（填化学式）气体	滤液变浑浊	原样品中一定 含有Ca（OH）2
实验3	取少量实验2中的滤渣，向其中加入足 量的稀盐酸	______	样品中含有你 猜想的物质

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）₂，但样品中不一定含有Ca（OH）₂。理由用化学方程式表示为______。
【拓展应用】若证明实验2滤液中Ca（OH）₂的存在，选用下列物质中的______（填字母）也可达到实验目的。
A．稀盐酸             B．酚酞溶液             C．碳酸钠溶液

【推荐1】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：

(1)猜想一：只含有 NaOH                     
猜想二：含有 NaOH、Na₂CO₃
猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）₂              
猜想四：含有 NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想______错误。
(2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	未产生白色沉淀	猜想______错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸	______	猜想二正确

(3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是______（填字母）。
(4)CO₂能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 ______。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到______。
(5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl₂溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。

A．加入少量 MgSO4溶液	B．加入少量 CuCl2溶液
C．加入少量 FeCl3溶液	D．向溶液中通入 CO2气体

【推荐2】某小组同学用图1所示装置制取氨气，并探究反应后剩余固体的成分。

I.（1）制取氨气的化学方程式是___________；收集氨气的方法是_______。
（2）实验室也可以利用向生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是图2中的_______（选填“a”或“b”）。
II.探究反应后固体的成分
[提出问题]试管中剩余固体的成分是什么?
[提出猜想] （1）CaCl₂；（2）CaCl₂和________；（3）CaCl₂、 NH₄Cl。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，氯化铵溶液呈弱酸性。
[探究实验]小明将制取氨气后的固体剩余物溶于足量蒸馏水中，得到无色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，根据_______的现象，得出猜想（2）错误。为了证明猜想（3）正确，你的实验方案是____（填写实验操作和现象）。
[反思交流]氯化铵是一种化学肥料，根据以上实验，在施用时应该注意的问题是______。

【推荐3】兴趣小组同学用下图所示甲、乙、丙实验探究完碳酸钠的化学性质后，将乙、丙中的无色溶液均倒入同一洁净的丁烧杯中，充分混合后观察到白色沉淀明显增加。将丁中液体过滤后，得到滤液，并进行了下列拓展学习与探究。
   
【小组交流】甲实验中试纸变色，对比比色卡，pH＝10，得出碳酸钠溶液呈碱性。请指出该实验操作中的一处错误：________。
【拓展问题】将丁中液体过滤后，所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、Na₂CO₃       
猜想二：NaCl和BaCl₂
猜想三：NaCl、BaCl₂和HCl       
猜想四：NaCl
【小组讨论】经过讨论，小组同学一致认为猜想______不正确，理由是________。
【拓展探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量所得滤液于试管中，向其中滴加适量的______	有白色沉淀产生	猜想二正确

【拓展延伸】上述拓展探究中有关反应的化学方程式为________。

【推荐1】某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
第一组学生进行CuSO₄、NaOH溶液的反应，观察到的现象是_______。
第二组学生进行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反应，反应的化学方程式为_______。
【实验三】废液再探究
【实验二】结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有_______，还可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。
【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色。
(2)继续加入足量的稀硫酸，溶液变成无色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有_______。
根据实验(1)和(2)判断滤液中一定含有_______

【推荐1】同学们在探究氢氧化钙的性质时，进行了如下图所示的实验

(1)观察到装置A的试管中饱和Ca（OH）₂溶液变浑浊，此过程发生了______（填“化学”或“物理”）变化。
(2)B试管中发生反应的化学方程式是______。
(3)试管D中加入试剂a后，观察到有沉淀产生，下列说法中正确的是______（填序号）。
①试剂a中一定有碳酸根离子
②沉淀只能由三种元素组成
③反应后上层清液的溶质成分最多有3种可能
(4)将反应后试管B和C中的物质倒入同一个洁净烧杯中观察到白色沉淀全部溶解，得到无色澄清的溶液，则下列分析推理合理的是______（填序号）。
a．混合前，试管B中氢氧化钙可能有剩余
b．混合后，所得溶液质量一定大于B、C溶液质量之和
c．混合后，为确定溶液中溶质成分，可加入碳酸钙粉末

【推荐2】Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡(如图1所示)。针对Vc，泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，兴趣小组的同学们对某泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。

【查阅资料】①Vc泡腾片的主要成分有a.维生素C(C₆H₈O₆)b.柠檬酸(C₆H₈O₇)c.食盐d.碳酸氢钠e.淀粉f.山梨酸(C₆H₁₄O₆)等。
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打
④碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(1)该泡腾片属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由_______种元素组成。
(2)从物质分类的角度看，该泡腾片的成分中属于有机物的是_______(填序号)，其中属于高分子化合物的是_______(填化学式)。
【实验探究】探究一：Vc泡腾片的发泡原理
(3)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，请写出其反应的化学方程式_______。图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2实验可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是_______。

(4)Vc泡腾片中的柠檬酸(化学式简写表示为H₃Ci)与盐酸有相似的化学性质，请推断下列物质能与柠檬酸反应的是_______。(填序号)请写出一个能反应的化学方程式_______。
A.氯化钠               B.铜            C.氧化铁             D.氢氧化镁        E.锌
【实验结论】结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量
为探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，同学们进行了如图4所示的实验。

【实验步骤】
(5)①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m₁、m₂、m₃等来表示。连接装置，检查装置的气密性。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)________。
【实验结论】
(6)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是________。如果没有装置，测得碳酸氢钠的质量分数将________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛，甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医嘱。

【推荐3】市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭。到底这种蜡烛中有什么玄机呢？化学兴趣小组决定一探究竟。
【查阅资料】
普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧。但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？因为________。
【实验探究】
吹不灭蜡烛芯内的金属可能是铜、镁或铁的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。	打火石是银白色	该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸。	_________	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液。	有_______色物质析出。	该金属一定是镁

【分析思考】请写出“实验3”中涉及的化学方程式：__________。
【拓展思考】某同学想验证铜、镁、铁三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是________（填字母序号）。
A将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO₄溶液中
B将等大小同形状的Mg片、Fe片分别加入到等质量等浓度的CuSO₄溶液中
C将等大小同形状的Mg片分别加入到等质量等浓度的FeSO₄、CuSO₄溶液中
D将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片分别加入到等质量等浓度的稀H₂SO₄中