【推荐1】物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。请你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂(乙炔)、C₂H₄(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。

规律	排序
示例：标准状况下，密度由大到小	CO2、C2H4、C2H2、CH4
____	____
____	_____

【推荐2】下面是五种物质的化学式：
①N₂②NH₃③N₂O₄④N₂O⑤HNO₃
（1）五种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序是___________（填字母序号）
（2）分子中含有原子个数由多到少的顺序是____________（填字母序号）
（3）相对分子质量由大到小的顺序是___________（填字母序号）
A.③⑤④①② B.⑤③④①② C.③⑤②④①

【推荐3】履行防疫责任，做自己健康第一责任人。
(1)佩戴口罩。医用口罩生产过程中，常用环氧乙烷(C_xH₄O)，杀菌消毒，已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则其中x=______。
(2)定期环境消杀。若配制950g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液的质量是______。

【推荐1】某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：

已知:①H₂O₂、KMnO₄是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe²⁺反应生成Fe³⁺,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H₂O₂"或“KMnO₄”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)₃分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

【推荐2】阅读下列关于味精的科普小文章回答问题。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
经实验测定发现，当味精加热至100℃以上时，会失去鲜味，且有轻微毒性；当pH值在5.5～8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失；味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，它会造成婴儿体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。

（1）味精的物理性质有______。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为______。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为______。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是______。
A．炒菜时加入味精后产生鲜味只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用

【推荐3】汽车的生产和使用与化学密切相关：
(1)车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN₃）。在一定条件下NaN₃迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
(2)汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C₂H₆O₂）。乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
(3)汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油，乙醇（C₂H₅OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
(4)汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO₂和N₂，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
   

【推荐1】某补钙剂说明书的部分内容如图所示。

(1)碳酸钙的相对分子质量为____________。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数为____________。
(3)服用2片这种钙片，可摄入_______克钙元素？（写出计算过程）

【推荐2】合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：
   
(1)合成塔中反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应属于________反应(填基本反应类型)。
(2)生产过程中可重复循环使用的物质是________。
(3)根据表中的数据回答问题。

物质	H2	N2	NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)	-252	-195.8	-33.35

在1.01×10⁵Pa时，欲将NH₃与N₂、H₂分离，最好将温度控制在以下哪个温度________。
a.-260℃                       b.-200℃                       c.-35℃                                   d.0℃
(4)获得的氨气还可以在一定条件下和二氧化碳反应，合成尿素【化学式为CO(NH₂)₂】，同时生成水，请写出该反应的文字或符号表达式________。若用3.4吨氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上能生产尿素的质量为________吨。

【推荐3】葡萄糖酸钙锌口服溶液，适用于治疗因缺钙、锌引起的疾病，包括骨质疏松、手足抽搐症、佝偻病等。下图是葡萄糖酸钙锌口服液的说明书摘要，请根据图中信息完成下列问题。

(1)“葡萄糖酸钙锌口服液”中的“钙”和“锌”指的是_______（填“分子”“原子”“离子”“元素”）；它与“补钙剂”相比，优点是_______。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______；该补钙剂中每片至少含钙元素的质量为_______。
(3)成年人按照说明书服用葡萄糖酸钙锌口服液，每天可以补充钙元素的质量至少为_______mg。
(4)青少年是生长的旺盛时期，研究表明，青少年对钙的需要量远远超过成人。若青少年每天钙的摄入推荐量是1000mg，其中食物中能够提供约50%，若用补钙剂代替葡萄糖酸钙锌口服液，则青少年每天需要服用该补钙剂约_______片。