【推荐1】下图1是实验室制取气体的常用装置，图2是家庭小实验装置。

(1)用大理石和稀盐酸制取CO₂，化学方程式为__________；可选用图1中的装置______（填标号）收集CO₂，验满方法是________。
(2)用图1中的装置A制取氧气，试管中应加入的药品是______。若用装置F收集氧气做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶需余留少量水，目的是防止铁丝在氧气中燃烧生成的固体物质______（写化学式）溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
(3)某同学在家尝试制取CO₂，发生装置如图2。
①眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的______（填标号）。
A．盐水             B．糖水             C．白酒             D．白醋
②眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置______（填标号）。

【推荐2】欲测定大理石样品中CaCO₃的质量分数。某同学设计了下图的装置。(提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性)。

(1)仪器a的用途___________，装置A中反应的化学方程式为：___________。
(2)在实验中装置C的作用是___________；装置B的作用是___________；要测定大理石样品中CaCO₃的质量分数，除了加入足量稀盐酸，还需要测量的数据是___________(填选项)。
①大理石样品的质量                            ②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量            ④稀盐酸的质量分数
(3)实验结果测得CaCO₃的质量分数往往偏小，原因是：___________。

【推荐3】制取气体是化学实验的重要内容和必备的基本技能，请根据下列装置回答问题：

(1)仪器a的名称是______。
(2)既能制取O₂又能制取CO₂的装置是______（填“发生”和“收集”装置的序号），若用该装置制备氧气，反应的化学方程式为______。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体具有的性质为______（填序号）。

A．能与水反应

B．能与空气反应

C．密度与空气接近

(4)用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
①若用水将F中气体压出，通入G中，水应从______端（填“b”或“c”）注入。
②可从G烧杯内壁是否有水雾生成证明甲烷中含有H元素，证明甲烷中含有C元素的方法是______。

【推荐1】某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如下图。请回答问题：

(1)写出标有序号仪器的名称：①_____________，②____________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________；
(3)图A装置中的错误是__________________；
(4)确认二氧化碳是否收集满的方法是_________________________________________________________________；
(5)根据图B中气球浮起的现象可以得出的结论是__________________。

【推荐2】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置请按要求填空：

（1）实验玻璃管中产生的气体是 _____ ；
（2）B实验如果实验数据小于，可能原因是 _____写出一点；
（3）C实验说明二氧化碳具有的物理性质是 _____ ；
（4）写出检验D装置气密性方法 _____ ．

【推荐3】实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了四个实验探究活动(如图)，请回答下列问题：

(1)实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是__________。
(2)实验二观察到的现象是_______实验二发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验三探究的目的是_________。
(4)为完成实验四，同学们打算用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取一瓶氧气贮于贮气瓶E(图2)中，他们可选用图1发生装置中的___(填序号)；图1中仪器①的名称为________；贮气瓶E装满水后，收集氧气时应从________端通入(填序号)。

【推荐1】某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好）,验证了某竹炭样品中含有碳元素并测量出该样品中碳元素等的质量分数。部分探究过程如下：
Ⅰ.称量质量为m的竹炭样品放入硬质玻璃管中,称量装置C、D的质量,连接装置。
Ⅱ.关闭K₃,打开K₂、K₁,通入一段时间的氧气,再……,点燃酒精灯,片刻后观察到C中澄清石灰水变浑浊。
Ⅲ.待硬质玻璃管中反应结束,熄灭酒精灯,继续通入氧气直到装置冷却。
Ⅳ.称量硬质玻璃管中剩余固体、装置C、D的质量,测得硬质玻璃管中固体质量减少了m₁,装置C质量增加了m₂,装置D质量增加了m₃。
已知:竹炭中含有碳纤维素和少量杂质（杂质不参加反应）。纤维素由碳、氢、氧元素组成,充分燃烧生成二氧化碳和水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳;浓硫酸可吸收水蒸气氧化钙和氢氧化钠固体可吸收二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题：

（1）B处可选用下图 __________ （填“甲”“乙”或“丙”）所示装置。

（2）步骤Ⅱ……处的具体操作是 ___________ 。
（3）装置C中反应的化学方程式为 _____________ 。
（4）竹炭中碳元素质量分数的表达式为 _____________ 。
（5）若没有装置E,则竹炭中碳元素质量分数的测量结果 ________ 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO₃）或水合硅酸（SiO₂·nH₂O）等。
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉”中是否都含有碳酸钙？

装置	实验操作步骤	实验现象
	①取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量稀盐酸。	A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气泡生成。
	②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。	现象Ⅱ：澄清石灰水变浑浊。

（1）现象Ⅱ中澄清石灰水变浑浊对应的化学方程式______。
（2）实验结论：______。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

装置	实验操作步骤	实验现象
	①组装两套如图装置进行实验。分别称取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉，放于锥形瓶中、并在分液漏斗中分别加入等质量的稀盐酸。
	②打开分液漏斗注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。	有气泡产生。
	③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。	无明显现象
	④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较	加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量

（1）实验结论：______。
（2）步骤③的作用是：______。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有______。
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因______。
【实验三】取一定量的牙粉做如图1实验，实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	10.0	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

（1）根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是______mL。
【实验四】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的牙膏原材料碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（1）两个锥形瓶内气压均增大的原因是______。
（2）对比分析a、b点和c、d点及曲线趋势可知______碳酸钙与稀盐酸反应速率更快（选填“块状”或“粉末状”）。

【推荐3】下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
       
（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源___________（填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是___________；B中发生反应的化学方程式为___________。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明___________。

【推荐1】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)要除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙，应选择加入适量的__________（填化学式）。
(2)化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

①实验一甲、乙试管中都有蓝色沉淀产生，写出乙试管中发生反应的化学方程式__________。
②实验二中能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是__________。
③实验三向试管中加入少量氧化钙，下列说法正确的是__________（填字母）。
A.形管左侧液面升高
B.饱和石灰水的溶质质量不变
C.饱和石灰水的溶剂质量减小
D.氧化钙发生了化合反应

【推荐2】桥桥实验小组成员为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图），请回答下列问题：

(1)左侧试管中发生反应化学方程式：①___________右侧试管中现象：②___________
(2)实验结束后，将两支试管中物质倒入同一废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液缸中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】小虹猜想：CaCl₂、NaCl和HCl
小桥猜想：CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃
小棒猜想： ___________
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为___________猜想是错误的。
【实验设计】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论：小虹猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论：___________

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。

【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。
(1)实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是______。
(2)实验二：如图2所示，N点溶液中溶质为______（填化学式）：
(3)实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应放出热量，理由是______。
【反思与评价】
(4)请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质______；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_______。
【拓展延伸】
(5)实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na₂CO₃，该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。采集数据得到曲线如图4所示，0-5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为生成的碳酸氢钠的水溶液呈_____性。5-10s时，观察到的现象是有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式____。