为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
(1)假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是________ 。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为________ 。
(3)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐________ g。
(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾________ mg？(写计算过程，精确到0.1%)。
(1)假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为
(3)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐
(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾
更新时间：2017-11-04 07:00:18
|
相似题推荐
综合应用题
|
适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐1】天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____ ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____ (填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为_____ 。
(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
| A．只需要实验①就能得出结论 |
| B．实验②中有红色物质析出 |
| C．实验②反应后溶液的质量减轻 |
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式_______ ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向______ （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约_______ mL刻度处：
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为____ ，导致该体积分数原因______ 。（填一个）
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为________ 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因______ 。
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量_______ 。
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量_______ （用m、n代数式表示）
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量
您最近一年使用：0次
【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________ 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号)
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。
(4)元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易________ (选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________ 关系密切。
(5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。
(6)A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
①写出下列物质的名称：E___________ ，H___________ 。
②写出下列反应的文字表达式：②___________ 。④___________ 。
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
(2)表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号)
| A．相对原子质量不同 | B．质子数不同 | C．中子数不同 |
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。
| A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 |
| B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 |
| C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 |
(4)元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易
(5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。
| A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 |
| B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 |
| C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 |
| D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 |
(6)A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
①写出下列物质的名称：E
②写出下列反应的文字表达式：②
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】取某种含一定质量的碳酸氢钙的硬水1500g，充分加热，发生如下反应：Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+ H2O，得到沉淀10.0g。回答下列问题：
(1)碳酸氢钙中氧元素的质量分数是______ ？
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是______ ？
(3)将1500g这种硬水充分煮沸(不考虑水蒸发)，理论上可得到的软水质量为______ ？
CaCO3↓+CO2↑+ H2O，得到沉淀10.0g。回答下列问题：(1)碳酸氢钙中氧元素的质量分数是
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是
(3)将1500g这种硬水充分煮沸(不考虑水蒸发)，理论上可得到的软水质量为
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程：
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为_____ （填“化合”还是“氧化”）反应。
（2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的_____ 达成的效果一致。
（3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为_____ （结果精确到0.1 % ）
（4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素_____ g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒_____ ？（列式计算）（结果取整数）
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为
（2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的
（3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为
（4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。_______ 。
②装置C的作用是_______ 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入_______ (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有
的方法为_______ 。
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)
①绿矾的相对分子质量为_______ 。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为_______ 。
(3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
②装置C的作用是
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入
的方法为(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)
①绿矾的相对分子质量为
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为
(3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：
| A．该流程涉及2种基本反应类型 |
| B．制备步骤，H2SO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1 |
| C．吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀 |
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
【推荐1】2022 年底，许多同学都被奥密克戎病毒感染，勇敢面对了“阳过”和“阳康”的磨炼，期间用到了多种消毒剂。
(1)消毒剂种类较多，下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，属于有机物的是______（填字母）。
(2)84 消毒液所含 NaClO 中，氯元素的化合价为______ 。
(3)使用酒精消毒时会问到酒精的味道，请从微观角度解释其原因是______ 。
(4)小阳同学购买了一瓶过氧化氢消毒液，标签注明其过氧化氢含量为2.6%～3.5%。为了测定这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，设计了如下实验：取150.0 g 该溶液，向其中加入 1.0 g 二氧化锰固体，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量为149.0g。请通过计算说明这瓶过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数是否在标签注明范围（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。
(1)消毒剂种类较多，下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，属于有机物的是______（填字母）。
| A．过氧化氢溶液（H2O2） |
| B．84 消毒液（NaClO） |
| C．医用酒精（C2H5OH） |
(3)使用酒精消毒时会问到酒精的味道，请从微观角度解释其原因是
(4)小阳同学购买了一瓶过氧化氢消毒液，标签注明其过氧化氢含量为2.6%～3.5%。为了测定这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，设计了如下实验：取150.0 g 该溶液，向其中加入 1.0 g 二氧化锰固体，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量为149.0g。请通过计算说明这瓶过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数是否在标签注明范围（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。
您最近一年使用：0次
【推荐2】对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+_______ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是_______ 反应，其中CO2中碳元素的化合价为_______ ；
(2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为_______ ；
(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式_______ ；
②该设想的优点有_______ (答一点即可)；
(4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图____ 。
(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+
(2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为
(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式
②该设想的优点有
(4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图
您最近一年使用：0次
综合应用题
|
适中
(0.65)
【推荐3】绿色出行，美丽冰城!相信同学们最近在街上一定看到了许多“绿车牌”。这是我市正式启用的新能源汽车专用号牌。几年来。哈尔滨市淘汰“黄标车”，引进“绿牌车”，在生态文明建设的路上，我们决不驰于空想，不骛于虚声!请回答：
(1)特斯拉电动车是—类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于①_______ 材料，推测车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是_____ (填字母)。
A．硬度大 B．熔点低 C．密度大
(2)在特斯拉电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的①______ 能转化为电能，最终转化为汽车运行时的②_______ 能。
(3)二氧化钛(TiO2)也是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气(Cl2)，此反应的化学方程式为①__________________________ ，反应前后氯元素的化合价分别为②_________ 。
(1)特斯拉电动车是—类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于①
A．硬度大 B．熔点低 C．密度大
(2)在特斯拉电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的①
(3)二氧化钛(TiO2)也是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气(Cl2)，此反应的化学方程式为①
您最近一年使用：0次
