【推荐1】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等，据此，应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_____。

一氧化碳通过灼热的氧化铜	测定空气中氧气含量	铁钉和硫酸铜反应前后质量测定	分别向碱溶液中滴加石蕊和酚酞试液
A	B	C	D

（2）同学们都学习了酸的化学性质，大家都知道铜和稀硫酸、稀盐酸不反应但是铜却能和稀硝酸反应，其方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，少量的铁和足量稀硝酸反应与该反应类似，写出其形成黄色溶液反应的化学方程式_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质，由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成。实验教师按其类别放置在药品柜中，下图是以上各种药品摆放的示意图（矩形表示药品柜）。其中，4种盐有两种摆放方式。
   
（1）B是唯一难溶于水的物质，其化学式为 __________ 。
（2）E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液，其化学方程式为 _________________ 。
（3）证明A、B、F含有部分相同的组成，所需试剂是 _____________________________ 。
（4）C可由其他三种物质分别转化而成，图中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为 ______________________________ 。请将这三种物质的代号按照反应的编号填入下图中①是 _______ 、②是 _______ 、③是 _______ 。
   

【推荐3】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)₂溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有_______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____ ，现象是____.
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________。
(4)焙烧Zn(OH)₂发生分解反应的化学方程式为_______。

【推荐1】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时(NH₄)₂CO₃分解]。

(1)滤液Ⅰ中主要的阳离子是__________等。
(2)加适量氨水的目的是_________________________________。
(3)根据题中信息，加入(NH₄)₂CO₃后，该反应必须控制的条件是__________
(4)滤液Ⅱ中可回收的产品是___________(写化学式)。

【推荐2】氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，性质氯化氢溶液非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金等金属外的很多金属发生反应。
   
(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_______（写一条）。
(2)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H⁺+Cl^-，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为______。
(3)利用对于稀盐酸性质的认识推测，氢溴酸可以和下面哪些物质发生反应______ (填序号)
A.木炭     B.氧化铝     C.二氧化碳       D.氦气     E. 碳酸钾     F.金属锌
写出其中一个化学方程式______。

【推荐3】某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。

(1)固体A中加入的某酸中溶质的化学式是______。
(2)生成固体B的化学方程式是______。
(3)如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是______。

【推荐1】某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验。①向A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变；②该同学将C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃并剧烈燃烧；③另外将黄色粉末E点燃后放入盛有C的集气瓶中，E能剧烈燃烧，生成一种无色、有刺激性气味的气体F。请你根据该同学的实验现象回答问题。
(1)写出下列物质的名称：A_______。
(2)由A、B得到C、D的过程中，B的作用是_______，该反应属于_______(填“化合”或“分解”)反应。
(3)写出E十C→F的文字表达式：_______。

【推荐2】现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）10gA和15gB充分反应，则生成C、D的总质量______25g（填“≥”、“＝”或“≤”）；
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A为______（填化学式）；
（3）若A为固体单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则反应方程式为_________________________________，其基本反应类型为__________；
（4）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为______________________________________。

【推荐3】A~F是初中化学常见的物质，A是红棕色固体，B属于单质，E广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂的生产，C和D反应生成E。它们之间的转化关系如图所示（图中“一”表示相连的两物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
   
(1)B的化学式为_______。
(2)C的一种用途是_______。
(3)D和F反应的基本反应类型是_______。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_______。