【推荐1】每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca₃（PO₄）₂，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。

纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每 100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

(1)标签上的钙指的是______（填序号）。

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素

(2)已知磷酸钙由离子构成，请写出构成磷酸钙的阴离子符号______。
(3)磷酸钙的相对分子质量为______。（请写出计算过程，下同）
(4)磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______。
(5)每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（计算结果精确到0.01g）。

【推荐2】科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）。请你根据丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式计算后填写：
（1）每个丙烯酰胺分子共有_____个原子。
（2）丙烯酰胺（C₃H₅ON）的相对分子质量为_____；
（3）在丙烯酰胺（C₃H₅ON）中，碳元素和氧元素的质量比是_____；
（4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是_____？（保留一位小数）

【推荐3】维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A₁（C₂₀H₃₀O），会引起夜盲症。请回答：
(1)维生素A₁属于______（选填“无机物”或“有机物”）；
(2)维生素A₁相对分子质量为______；
(3)维生素A₁中碳元素和氢元素的质量比______（写最简整数比）；
(4)14.3g维生素A₁中含有氢元素的质量是______g。

【推荐1】“追梦”学小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO（NH₂）₂，既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题：
   
(1)工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下反应生产尿素【CO（NH₂）₂】，该反应的微观示意图如图一、你能获得关于化学变化的信息有（各写一条）：
宏观方面______：微观方面______。
(2)计算尿素中碳元素和氮元素的质量比是______
(3)计算尿素中氮元素的质量分数______（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）。
(4)尿素是一种常用的化肥，图二是尿素包装袋上的部分说明，请判断该化肥是______（选填“纯净物”或“混合物”）。

【推荐2】蛋白质是由丙氨酸（C₃H₇NO₂）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由___________种元素组成（写数值）；
(2)一个丙氨酸分子中含有___________个原子；
(3)丙氨酸的相对分子质量为___________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为___________（写最简比）。
(5)丙氨酸中碳元素的质量分数为___________（计算结果保留0.1%）

【推荐3】“达菲”是目前世界上预防甲型HINI流感的良方之一，生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C₇H₁₀O₅)计算:
（1）1个莽草酸分子含_______个碳原子； 莽草酸的相对分子质量为____；莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（2）174g 莽草酸中含有_______________ g 氧元素。

【推荐1】NH₄HCO₃(碳酸氢铵)是一种常见的化肥。请计算：
(1)NH₄HCO₃中，氢元素和氧元素的原子个数比是______
(2)NH₄HCO₃中，氮元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
(3)______kg的NH₄HCO₃中含有9.6kg氧元素(要求写出计算过程)。

【推荐2】计算题：蛋白质在人体胃肠内与水发生反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为________；
(2)丙氨酸的相对分子质量是？
(3)氮元素的质量分数为？(结果精确到0.1%)。
(4)178g丙氨酸中氮元素的质量是？

【推荐3】茶叶中含有的茶氨酸(C₇H₁₄O₃N₂)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功能。请回答：
（1）一个茶氨酸分子中共含有________个原子；
（2）茶氨酸中碳元素和氮元素质量比是________ (最简整数比) ；
（3）茶氨酸的相对分子质量是________；
（4）茶氨酸中氧元素的质量分数为________(结果精确到0.1%) ；
（5） ________g茶氨酸中含有7g氢元素。