【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

(1)从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。
(2)要将Mg(OH)₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。
(3)小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m _____20g   (填：“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图所示的实验。

图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面__________。
锌和稀硫酸反应的化学方程式为____________。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时如图，铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是__________。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图中的装置连接，验证自己的猜想。

	实验操作	实验现象	实验结论
小知	连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间	__________	小彬的猜想正确
小辰	选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条	木条不复燃
小彬	连接导管a与导管______(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火	气体燃烧，听到轻微的“噗”声

【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。(填序号)
A.锌          B.铜          C.银

【推荐3】某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧问题进行探究活动。
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
(1)镁与CO₂反应的化学方程式为____。(2)实验的结论是①_____。由该结论可知②____(填“能”或“不能”)用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾。(3)通过实验你对燃烧条件的新认识是_____。
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案甲：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案乙：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。实验评价：你认为方案①___(填“甲”或“乙”)更为科学，理由是②____。
【反思与评价】从燃烧的角度分析细铁丝系火柴或镁带的目的是①__________；若将细铁丝换成铝丝需要用砂纸打磨表面的原因：②_________（用化学方程式表示）。

【推荐1】自行车车把上常镀有一层铬，小芳发现在常见的金属活动性顺序中没有铬，于是她和小组同学在实验室一起探究铬与常见金属铝和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步氧化。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu        猜想②：Al＞Cr＞Cu       猜想③______
【实验探究】请将表中的内容填写完整。

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验 方案
现象	无明显现象	铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色	无明显现象	______
结论	猜想②成立

【交流与讨论】
（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是______。
（2）实验四中反应的化学方程式为______。
（3）结合探究结论，有同学提出上述四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断三种金属的活动性强弱，这三种药品是______。
【拓展】判断金属活动性顺序的方法：一是根据金属能否与酸发生置换反应，判断该金属在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后；二是根据______。

【推荐2】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色	无明显现象	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢	铜不与稀硫酸反应	铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄)溶液，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【回答问题】
（1）小彬将铝片放入 CuSO₄溶液中，观察到无明显现象，其原因是________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________。
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________。
【反思与交流】
（1）氢前金属能与酸反应产生氢气，反应后所得溶液质量将________（选填“不变”、“变大”或“变小”下同）;
（2）铝片放入CuSO₄溶液中，反应后所得溶液质量将________。

【推荐3】为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验
【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

(1)经查阅资料得知镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiC1₂)和氢气，则镍与稀盐酸反应的化学方程式是______，并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是______。
(2)要判断三种金属的活动性强弱，另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为____的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
(3)实验时，有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨，目的是_______。
【实验二】
(4)同学又设计了表格中的实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱。填写表中空白：

实验步骤	实验现象
把镍浸入到_______中	表面有红色固体出现
把镍浸入到硫酸锌溶液中	______。

【拓展延伸】
(5)为了回收利用金属，同学们将实验一反应后的溶液倒入同一容器中，向其中加入少量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属为______。(填名称)

【推荐1】（1）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①发生装置中反应的化学方程式为_____。
②实验中收集气体的方法是_____。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____。
④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。
（2）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】钠的氧化物除氧化钠（Na₂O）外，还有过氧化钠（Na₂O₂）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：；
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	_____	常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作	实验现象	实验结论
1.取少量白色固体溶于水，加入_____	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2._____	酚酞溶液变红色

【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：，X的化学式为_____。

【推荐2】茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢。某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢

任务一：初步认识茶垢清洁剂
(1)如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为______。
(2)资料显示：过碳酸钠外观为白色固体，溶于热水有气泡产生，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。在保存茶垢清洁剂的过程中，接触下列物质不会导致其变质的是______（填序号）。

A．硫酸钠

B．稀盐酸

C．石灰水

D．二氧化锰

任务二：探究茶垢清洁剂溶于热水所得气体的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂
(3)小明说：不可能含有N₂，因为______。
(4)小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从安全角度考虑，一氧化碳和氢气都有______性，一氧化碳还有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【实验验证】将产生的气体通入如图所示装置。

   

(5)实验发现：澄清石灰水______，带火星的木条复燃。说明该气体是O₂。
任务三：探究茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否还生成了氢氧化钠。
取茶垢清洁剂的水溶液，按如图流程进行实验。

   

(6)加入足量氯化钙的目的是______（用化学方程式表示）。
(7)溶液M呈______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。该实验操作中的氯化钙溶液不可用氢氧化钙溶液代替的原因是______。
任务四：计算茶垢清洁剂中过氧化氢的含量
(8)取12.0g茶垢清洁剂完全溶于水，配制成100mL溶液，取出10mL加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316%的KMnO₄溶液（密度为1.00g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液体积为100.0mL。计算此茶垢清洁剂中H₂O₂的质量分数。列出计算过程。（结果保留到0.1%。已知：）

【推荐3】酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。
（2）某些汽车的安全气囊中装有叠氮酸钠。叠氮酸钠（NaN₃）受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（3）利用数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化，实验结果如图。由图可知，实验时是将______滴入到另一种溶液中；b处溶液中的溶质是______。

（4）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
猜想一：与氢氧化钙溶液的溶质质量分数有关。若使用更大溶质质量分数的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
猜想二：与碳酸钠溶液的溶质质量分数有关。若使用更大溶质质量分数的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想一不合理，其理由是______。
【进行实验】乙组同学针对猜想二进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想二是否成立	取4支试管，向其中分别加入2mL溶质质量分数为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水	碳酸钠溶液溶质质量分数%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】
①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是______。
②乙组实验证明：猜想二不成立，碳酸钠溶液溶质质量分数在0.5%~10%的范围内。能否出现浑浊与碳酸钠溶液的溶质质量分数有关，其关系是______。
【实验反思】
依据乙组的实验探究，丙组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，溶液迅速变浑浊。其改进后的实验操作是______。