【推荐1】已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：
①A在不同条件下能够转化成B或C；② A和稀硫酸反应有D生成；③（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。
(1)根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A___；C___；D__；E__。
(2)写出下来转化的化学方程式：
A→B___________________   A→D_________________。

【推荐2】2022年1月，世界气象组织公布：2020年全球CO₂含量创人类历史新高，2021年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO₂并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。图1是其中的一种吸收CO₂的方法流程图，图2是捕集室内温度对CO₂转化率的影响。回答下列问题：
   
(1)煅烧炉内反应的化学方程式为___________。
(2)温度对CO₂的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在___________℃为宜。
(3)“催化Ⅰ室”生成CO和H₂O，该反应中充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是___________。
(4)乙烯（C₂H₄）是“催化Ⅱ室”的生成物之一，写出一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为：___________。
(5)捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙CaC₂O₄分解制取，则捕集效果更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为：CaC₂O₄CaO+CO₂↑+X↑，X的化学式为___________，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是___________；疏松多孔的CaO捕集CO₂的效果更好，主要原因是___________。
(6)对该成果的评价正确的是___________（填字母）。

A．该成果有助于缓解全球温室效应

B．该成果可减少对化石燃料的依赖

C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用

【推荐1】酸、碱、盐和氧化物是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的一种是       。

A．氢氧化镁

B．氢氧化钠

C．氢氧化铝

D．碳酸氢钠

(2)铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为铵态氮肥中都含有一种相同的离子，写出该离子的符号______。
(3)SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应生产盐和水，反应前后硅元素化合价不变，写出该盐的化学式______。
(4)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
   
①一个Ca²⁺可以交换出_____个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____。
(5)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
   
①t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。
②t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。

【推荐2】找规律（用化学符号填空）：
（1）_____________
（2）C→___________
（3）CH₄O→________

【推荐3】（1）如图是元素周期表的一部分，请回答：

H							He
					O	F
Na	Mg	Al	Si		S	Cl

①表示表中氯原子结构示意图，该原子易 _____ （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 _____ 。
②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为 _____ 。
（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片【AlMg(OH)₃CO₃】。铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 _____ 、 _____ 。

【推荐1】已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：

(1)C的化学式：______．
(2)写出一个符合反应②的化学方程式______．
(3)我国工业制硫酸的第一步反应是硫铁矿(主要成分为FeS₂)即FeS₂与氧气在高温条件下反应生成B和二氧化硫，写出该反应的化学方程式______．

【推荐2】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含_______________，一定含有________，可能含有_____．
（2）写出①中化学反应方程式___________________________．
（3）写出②中化学反应方程式___________________________．

【推荐3】物质A在常温常压是气体，是被计入空气污染指数的污染物之一，利用工厂中产生的气体A，经过“碱→石灰→石膏(CaSO₄·2H₂O)”的方法生成石膏，流程如图所示。

(1)操作a的名称是：_______。
(2)气体A直接排放到空气中易形成_______，会污染、破坏环境。
(3)写出吸收塔内发生反应的化学方程式_______。
(4)生产流程中生成的_______可循环利用，节约成本。
(5)工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的_______不同进行分离的。

【推荐1】某化肥KNO₃样品在运输存放过程中可能混进了NH₄NO₃、NH₄HCO₃、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

(1)气体A的气味为____________。
(2)实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是_____________。
(3)实验证明，溶液D中一定存在的溶质是_________________(写化学式)。
(4)实验过程①中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)实验步骤④的现象____________(填“能”或“不能”)证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由___________；为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是_____________。

【推荐2】有一包粉末，已知由NaOH、Na₂SO₄、NaNO₃、CaCO₃、MgCl₂、FeCl₃中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
   
请回答下列问题：
（1）D的化学式是______；
（2）无色溶液A中一定存在的溶质的化学式是______；
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是______；
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是______。

【推荐3】实验室里有一包固体混合物 A，已知其中可能含有 CaCO₃、Na₂CO₃、CuO、BaSO₄四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应) 。

试根据实验过程和发生的现象填空：
(1)白色沉淀 D 是___________(写化学式)。
(2)将气体 B 通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变为___________色。
(3)写出过程②中发生反应的化学方程式___________。
(4)固体混合物 A 中一定存在的物质共___________种。
(5)写出无色溶液 E 中一定存在的金属离子___________(用符号表示)。
(6)该固体混合物 A 还不能确定的物质是___________(写化学式)若要进一步确定是否存在，选用无色溶液 E 进行实验，请你简要说明该实验方案的操作步骤、现象和结论___________。