【推荐1】兴趣小组的同学对饱和NaHCO₃溶液的分解进行了科学探究。
【查阅资料】
①NaHCO₃固体受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
②相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
④氨气极易溶于水，溶液显碱性：氨气能被浓硫酸吸收。
⑤碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
【设计与实验】
实验一：定性探究饱和水NaHCO₃溶液的分解
常温下，用200mL水配制饱和NaHCO₃溶液。如图1气球套在盛有饱和NaHCO₃溶液的锥形口，打开磁力搅拌器，使饱和NaHCO₃溶液得到不断搅拌。
   
(1)观察到气球_____(填“变大”或“变小”)可初步判断常温下饱和NaHCO₃溶液会分解。
(2)要进一步证明饱和NaHCO₃溶液分解产生的气体成分，可将气球内的气体通入____中。
实验二：定量探究饱和NaHCO₃溶液的分解
如图2，常温下用数字传感器测200mL饱和NaHCO₃溶液上方CO₂的含量及溶液中变化，数据如图3所示
   
(3)观察图3，判断饱和NaHCO₃溶液能分解的依据之一是“二氧化碳浓度在一定时间内增大”，也可以依据判断_____。
(4)由实验一、二可知，常温下饱和NaHCO₃溶液会分解，其分解的化学方程式为______。
(5)请设计实验探究饱和NaHCO₃溶液分解快慢受温度变化的影响，你的设计是______。
实验三：测定固体混合物中NaHCO₃的含量
膨松剂是一种食品添加剂，能使食物其有松软或蓬松的特点。已知某膨松剂中含有NH₄HCO₃和NaHCO₃两种物质，兴趣小组同学为测定某能松剂中NaHCO₃的含量进行了如下实验(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)
   
(6)充分反应后停止加热。打开弹簧夹，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其原因是______。
(7)装置C的作用是_____。
(8)实验后称量装置B的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中NaHCO₃的质量分数为___。

【推荐2】在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉 ②黑色粉末是氧化铜粉末 ③黑色粉末是__________。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)
   
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

实验中可能出现的现象	结论
__________	猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊	猜想②__________(填成立或不成立)
__________	猜想③成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是__________。
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是__________。
（3）猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是__________。

【推荐3】甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷可能含有碳、氢、氧三种元素
【进行实验】
(1)

实验操作	实验现象	实验结论
取适量的甜叶菊苷按图甲进行操作分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。                  甲	_________________。	甜叶菊苷含有氢元素
	石灰水变浑浊	甜叶菊苷含有碳元素

【交流讨论】
(2)澄清石灰水变浑浊化学反应方程式为：_________________。
(3)有同学认为实验操作与结论不严谨，原因是_________________。
【继续探究】为了进步确定氧元素存在。利用如图乙进行实验，（氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳、浓硫酸可以吸收水蒸气）

                                           图乙
(4)先通一段时间N₂，打开分液漏斗活塞，加热电炉；C装置中氧化铜处理甜叶菊苷燃烧不充分产生的CO，化学方程为：_________________，体现CO具有________________性。
(5)反应后需要再通入一段时间的氮气，原因是_________________。
(6)根据实验结果4.02g甜叶菊苷充分燃烧后，D增重2.7g，E装置增重8.8g（假设产物被完全吸收），由此可以确定甜叶菊苷_________________（填“含有”或“没有”）氧元素。
(7)F装置为了防止空气中的_________________进入装置影响结果判断。

【推荐1】化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】
硫酸铜（CuSO₄）是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【进行实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
I	用小刀切一块蜡烛，投入水中	蜡烛浮在水面上，且蜡烛块无明显变化	蜡烛硬度____，密度比水_____，____溶于水。
II		外焰处的铁窗纱出现红热的环，内焰及焰心处的铁窗纱无明显变化	___________
III		伸入焰心的导管引出白烟且_____	焰心处有可燃物，该可燃物是______。
IV		澄清石灰水_____硫酸铜粉末变蓝色	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

【归纳总结】蜡烛（石蜡）燃烧的文字表达式_______________。

【推荐2】小亮同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究活动。请你参与并填写下列空格：取一支蜡烛，观察到它是白色固体，有轻微气味。
(1)用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，可观察到石蜡固体不减少，由此得出的结论是_______。
(2)点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现_______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_______，由此说明蜡烛燃烧生成了_______。
(3)探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么?   
[提出问题]蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么?
[提出假设]
①白烟是燃烧生成的二氧化碳
②白烟是燃烧生成的水蒸气
③白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
[实验探究]
I.吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_______（填序号）。
II.吹灭蜡烛，立即用一块冷而干燥的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是_______。
III.吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_______（填序号）提供了证据，可排除假设_______（填序号），因为_______。

【推荐3】李彬同学就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。
【实验操作一】
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水_______，硬度_______。
点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。然后再向焰心斜向插入一根细短玻璃管。

李彬同学把小木条迅速从火焰中取出，观察到的现象如图中A所示，这证明焰心_______。
【实验操作二】李彬同学再将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方。
(2)我们可预测：烧杯内壁会出现_______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现_______，由此可得出蜡烛燃烧的生成物为_______。
【实验操作三】李彬同学探究“蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？”
【做出假设】
猜想Ⅰ：白烟是燃烧时生成的二氧化碳。猜想Ⅱ：白烟是燃烧时生成的水蒸气。
猜想Ⅲ：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。
【实验操作】
①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟。
②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上。
③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟(不要接触烛芯)。
【实验分析】
(3)操作①是为了验证猜想_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，但是这样并不能得出正确的结论，原因是_______。
(4)操作②中若_______，则猜想Ⅱ不成立。
(5)操作③发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为猜想_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)提供了证据。

【推荐1】科学课上．老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由____________。
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式____________。
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

【推荐2】为探究CO₂与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ、20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表（微溶于水的物质达到饱和后可形成沉淀）：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

Ⅱ、本实验条件下，Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一个相同的充满CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是______。
（2）实验二：为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______，实验中不宜将BaCl₂溶液换成CaCl₂溶液的原因是______。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞溶液，发现溶液呈______色，证明溶液X中有NaOH剩余。
（4）实验四：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：

图1中，BC段发生反应的化学方程式为______；图2中，DE段温度变化的原因是______。

【推荐3】化学小组对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】硫酸铜（CuSO₄）是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。该物质中铜、硫、氧三种元素的质量之比为__________。
【进行实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
I		外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化	______
II		伸入焰心的导气管引出白烟，______。	焰心处有可燃性气体
III			蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳

（1）实验I得到的结论是________。
（2）补全实验II的实验现象：_________。
（3）实验Ⅲ中，硫酸铜粉末的作用是___________；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________。
【反思与评价】
（4）实验Ⅲ是该小组同学对如下图所示实验的改进。与下图所示实验相比，实验Ⅲ的优点是__________。