【推荐1】实验课上林浩同学在利用Zn与稀H₂SO₄制取H₂的实验时，不小心将硫酸铜溶液加入反应容器，发现的反应速率加快了。林浩同学决定对此进行探究。
[提出问题]硫酸铜是否是反应的催化剂?硫酸铜溶液的用量对反应速率是否有影响?
[设计实验]室温下，林浩将过量的、颗粒大小相同的锌粒分别放在六支洁净的试管中，再依次加入20ml的稀硫酸，然后向其中分别加入饱和硫酸铜溶液和水，实验记录数据如下:

试管编号	1	2	3	4	5	6
饱和硫酸铜溶液/ml	0	0.5	2.5	5	10	20
水/ml	20	19.5	17.5	15	10	0
1分钟收集的气体体积/m1	12.0	14.0	16.8	17.9	11.1	9.8

(1)实验中加入的饱和硫酸铜溶液和水总体积相等，目的是__________________。
(2)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式__________________。
(3)比较反应速率除测量“1分钟收集的气体体积”，还可采用的方法有__________________。
[实验现象]实验是除观察到产生气泡速率不同之外，还可看到锌片的表面有红色固体出现。
[实验结论]
(4)硫酸铜_____________(填“是” 或“否”)反应的催化剂。
(5)硫酸铜溶液的用量太多反应速率反而下降，可能的原因是__________________。
[实验反思] (6) 影响锌与稀硫酸反应速率快慢的因素还有哪些?请列举一点。__________________。
[实验拓展]根据林浩同学的实验，陶黎同学认为是盐中金属离子影响了锌与稀硫酸反应的速率。为了探究不同的金属离子对速率的影响，陶黎设计了如下实验:取过量的、颗粒大小相同的锌粒分别放在五支洁净的试管中，加入20ml稀硫酸，再加入0. 5ml试剂，测量生成气体的速率，记录如下表(表中★越多，表示生成气体速率越快)。

试管编号	1	2	3	4	5
加入试剂名称(0. 5ml)	水	5%Na2SO4溶液	5%MgSO4溶液	5%FeCl2溶液	5%CuSO4溶液
生成气体速率	★	★	★	★★	★★★

(7)上述实验设计存在实验缺陷，该缺陷是__________________。你认为应该如何改进?你的改进方法是__________________。
(8)上表中，用水进行实验的目的是__________________。
(9)实验改进后，得到了相同的实验现象，你认为由该实验可得到的结论是(答一条即可)__________________。

【推荐2】某兴趣小组在学习碳的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO₂，C还能使CO₂转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】
(1)C还原CuO时产生的CO₂与C进一步反应生成CO，则生成CO的化学方程式为______。
【查阅资料】1.CO不与NaOH、Ca(OH)₂及H₂SO₄反应。
2.浓硫酸具有强吸水性，能吸收气流中水蒸气。
3.NaOH溶液能与CO₂反应，吸收CO₂气体。
【实验过程】取研细和干燥后的过量木炭和CuO混合均匀后，装入试管，连接装置，将反应后气体通入如图装置，检验气体中是否含有CO。

(2)装置B中澄清石灰水的作用_______。
(3)上述实验中确定CO存在的现象有：①装置D中粉末的颜色由黑色变成红色；②______。
(4)从环保和安全角度考虑可以在尾气部分加一个酒精灯，因为CO有______化学性质。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，防止产生CO，应注意及时通风。

【推荐3】小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液加热棒”，它可以加温使进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。同学们对“一次性输液加热棒”进行探究。
【查阅资料】①“一次性输液加热棒”内主要成分是还原性铁粉、活性炭和氯化钠等物质；②钴粉、镍粉是能被磁铁吸引的黑色粉末；③Fe²⁺不能使硫氰化钾溶液变色，Fe³⁺能使硫氰化钾溶液变为血红色，Fe²⁺易被氧化：④氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁：⑤。
【提出问题】该“一次性输液加热棒”内是否真的含有这几种物质呢？为什么能发热？
【实验探究】
探究一、加热棒内是否含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，再___________。	_______	滤液中含有Cl-

在该实验操作中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸的作用是___________。小邱同学在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na⁺，从而确定含有氯化钠。
探究二、加热棒内是否含有铁粉

（1）小邱用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小邱通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是___________（用化学方程式表示）。当观察到___________这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
（2）小英查阅资料后发现还不能确定铁粉的存在。又进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。实验中，过氧化氢溶液的作用是___________。
结论：溶液中有Fe²⁺，加热棒中含有铁粉。
探究三、加热棒内是否含有活性炭粉
（3）点燃不能被吸引的黑色粉末，___________（写出操作和现象），加热棒内含有活性炭粉。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
【讨论交流】
（4）据初中化学知识及查阅资料可知，发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用是___________，原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验拓展】同学们准备测定加热棒内铁粉、活性炭粉的质量比，自制发热包。他们取用上面实验剩下的黑色固体，进行实验。

（5）写出步骤③中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式___________。
（6）计算10.0g滤渣中活性炭粉的质量___________。（依据化学方程式计算，写出详细的计算过程）
【实验结论】该“一次性加热棒”中铁粉、活性炭粉质量比为___________（不需化为最简整数比）。
【实验反思】若黑色粉末在探究过程中已部分锈蚀，则测定的铁粉、活性炭粉的质量比会___________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

【推荐1】小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
(1)实验准备
①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₄)，常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na₂CO₃两种溶液进行如下实验。

	NaOH溶液	Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液	溶液变红色	溶液变红色
加入稀盐酸	无明显现象	现象Ⅰ
加入澄清石灰水	无明显现象	现象Ⅱ
加入1%的CaCl2溶液	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加入0.1%的CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊

表中的现象Ⅰ为___________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为___________。
(2)实验过程
实验1：检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是___________(填序号)。
经检验该气体是氧气，该装置中检验氧气是否已经收集满的方法及现象为___________。

实验2：检验反应后溶液中的溶质成分
【猜想假设】小明猜想：Na₂CO₃；小刚猜想：Na₂CO₃和NaOH
【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
【表达交流】
① 小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是___________。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是___________。(请写出实验步骤、现象及结论)
(3)反思拓展
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。

【推荐2】某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：

（1）实验Ⅰ是为了 __________ ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 _______________________________ ；
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 __________ ，反应的化学方程式 ______________________________ 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO₃^2-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH^-”。你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是 ________________________ 。

【推荐3】小妮同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小妮同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

(1)小妮同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是______溶液。
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】
(2)该溶液可能是______。
【实验验证】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

【推荐1】在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
①甲组同学的猜想是：该溶液没有变质。
②乙组同学的猜想是：该溶液部分变质。
③丙组同学的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
(1)请完善下面的表格。

小组名称	甲组	乙组	丙组
药品种类	酸	碱	盐
实验操作
实验现象	有_____生成	有白色沉淀生成溶液颜色变红	有白色沉淀生成溶液颜色不变色
实验结论	该溶液已经变质	该溶液部分变质	该溶液_______

【解释与结论】
(2)甲组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为______。
(3)丙组的同学们发现乙组的实验结论错误。他们的理由是_________。
【反思与评价】
①在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
②“失之毫厘，差之千里。“科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
(4)经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时_______瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
(5)对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是_____。

A．直接倒入下水管道

B．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙

【推荐2】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：

pH	7.5~9	10~11.9	12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。
【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由______色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：______。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

查阅资料：碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：
；
【交流与反思】（1）b点溶液中的溶质为______（写化学式）；
（2）将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则分析资料及图2和图3可知；向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸时，刚开始是否有气泡产生？______（填“是”或“否”）。c点溶液中的溶质为______（写化学式）。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

【推荐3】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱（Na₂CO₃）。某化学兴趣小组对纯碱的一些性质及用途开展了以下探究。
【初步探究】“侯氏制碱法”原理中，饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（写化学式），写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。
【继续探究】为了进一步了解Na₂CO₃溶液呈碱性的原因，小组同学进行了以下实验。
【查阅资料】①Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
④碳酸氢钠溶液显碱性。
【猜想假设】猜想一：______。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：和H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化猜	猜想一不成立
b．______，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②______。	猜想三成立

【结论与拓展】结合以上探究，运用所学知识，并在老师的指导下，小组同学得知和H₂O作用，除了产生较多的OH^-，还应该产生另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：______。
【深入探究】探究纯碱的用途
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【实验结论】
（1）实验①④⑦对比，可得出的结论是______。
（2）要证明温度对Na₂CO₃溶液的碱性的影响，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展应用】
（3）下列物质可用于去油污的是______。（填字母序号）
A．NaCl       B．NaOH       C．CaCl₂       D．K₂CO₃       E．CaCO₃       F．NaHCO₃

【推荐1】同学们在实验室用生石灰做实验时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【查阅资料】20°C时氢氧化钙的溶解度为0.16g。
【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】该生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品20g于烧杯中，加水20mL搅拌溶解，用手触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发热	_____
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_______。	溶液变红	有Ca(OH)2
③	取②中过滤后的滤渣10g于试管中，向其中滴入两滴稀盐酸。	_______(填“有气泡产生”或“无气泡产生”)	无CaCO3

【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)₂，理由是_______。
(2)小明同学提出实验③结论也不正确。他改进了实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进的实验③的操作内容是_______。
(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂。

【推荐2】某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻
画，发现纯铝片表面有划痕。
【提出问题】通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更____。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。
②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。
【实验探究】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。	__________。	样品中含铝
（2）另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸。	样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成 __________色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物。	样品中含铁
（3）将（2）中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO3溶液。	溶液由无色变成浅蓝色。	样品中含铜，反应的化学方程式为：_________。

【实验结论】该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。
【拓展应用】铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是： ________。

【推荐3】某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液	a中有气泡产生	a中物质是稀盐酸
	b中无明显现象	b中物质是食盐水
	c中_____	c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式_____。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na₂CO₃和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_____。
提示：Ca(OH)₂微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （写溶质化学式）_____。	有白色沉淀	猜想一正确

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程	测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_____。	pH＜7（废液显酸性）

【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_____后再排放。