【推荐1】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)₂]，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）⑤中的反应是2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2X，X的化学式为 ______ ，其中Ca(ClO)₂中氯元素的化合价为 ______ 。
（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca(OH)₂最好用 ________ ，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂ CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， _______ 。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
② 在上述反应后的试管中加少量 _________ 溶液。	_________ 。

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
【资料】Cl₂能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小。实验条件下Cl₂的密度为3.17g/L。
【实验探究】
（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入下图A中，进行实验。实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水。据此计算，此样品中有效成分的质量分数。（计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%） ______。

（4）在读取量筒的刻度数时，应注意
①视线与凹液面最低点应齐平；
②装置内气体应恢复至室温；
③ _________ 。
（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足： _______ （填序号）。
A、没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响
B、没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响
C、没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D、没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响

【推荐2】食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，实验小组进行了如下实验探究。
【活动一】
(1)选用上述物质中的_____做食品干燥剂(填化学式)。
【活动二】
(2)实验小组通过如图1所示的两组实验(其中A、B一组，C、D一组)鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
   
实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为_____。
【活动三】
(3)实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】猜想①：CH₃COONa、NaOH
猜想②：CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃
猜想③：_____
【进行实验】取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为_____。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
(4)实验小组利用活动二结束后试管A中的废液除去某水垢(主要成分为氢氧化镁)，其反应的化学方程式为_____。
(5)实验小组想确定活动二试管C中是否发生了化学反应，现将活动二结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m=_____(用a、b表示并化简)时说明进行活动二时C试管内没有发生化学反应。

【推荐3】实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁），为测定各组分的质量，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量

【查阅资料】过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
（1）样品中碳粉的质量为_________________。
（2）步骤②生成滤渣丙的化学方程式为_________________。
（3）该样品中中铁元素的总质量为_________________。
Ⅱ.测定铁和氧化铁质量
【查阅资料】（1） 。
（2） 。
下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则（结果精确到0.01）；
①与碳粉反应的氧化铁的质量为_________________，与氢气反应的氧化铁的质量为_________________。
②该样品中氧化铁所含的铁元素的质量为_________________。
③该样品中铁粉的质量为_________________。

【推荐1】某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用如图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）。试回答下列问题：（碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收水和二氧化碳）

（1）仪器①的名称是_____；
（2）写出装置A中所发生反应的化学反应方程式_____；
（3）已知硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物5g，反应完全后（氧气过量）停止加热，冷却后称得C装置增重4.4g，则样品中铜的质量分数是_____；另一组同学称得B装置反应前后质量不变，则样品中铜的质量分数是_____；
（4）经讨论，有同学提出在A和B之间加_____装置，再次实验后得到了较准确的结果，原因_____。

【推荐2】某兴趣小组展开了金属及合金的相关探究。
【探究一】口香糖包装纸表面的金属探究。
兴趣小组做了图1所示实验：取口香糖包装“锡纸”剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。“锡纸”能燃烧起来的原因是电能转化为热能，达到纸的 ______ 。同学们对“锡纸”上的金属继续展开探究。

I 探究问题一：“锡纸”上的金属是锡吗？
【查阅资料】（1）以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
（2）“曾青得铁则化为铜”的反应原理为 ______ （用化学方程式表示），该原理说明在一定条件下，活泼金属能置换出不活泼金属。部分金属活动性排序如下（越靠前的金属越活泼）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。
【实验方案】（1）将处理后的锡纸剪成小块放入小烧杯中。
（2）分别向烧杯中滴加①FeSO₄溶液②CuSO₄溶液③ZnSO₄溶液④MgSO₄溶液，观察现象。
【实验结论】根据实验现象，口香糖包装“锡纸”实际是铝箔纸。
【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是 ______ （填编号）。
II 探究问题二：为什么金属没有燃烧 ？
【实验方案】（1）将一块铝箔放在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动，发现铝熔化但不滴落也不燃烧。
（2）如图2所示把铝箔卷成筒状，下部裹一纸片。点燃纸片后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到铝箔剧烈燃烧，发出白光。

【实验分析】（1）铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是 ______ 。
（2）铝箔在氧气中燃烧的方程式为 ______ 。夹持铝箔的仪器名称是 ______ ，集气瓶底放少量细沙的目的是 ______ 。
【延伸拓展】如图3所示，甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃下端纸卷后，发现还可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，其原因可能是下方纸张不完全燃烧产生了 ______ 气体，该气体通过纸卷上升至铝箔卷口处燃烧，其燃烧的反应方程式是 ______ 。此过程中，下侧纸卷燃烧而接近铝箔的上侧纸卷没有燃烧，铝箔卷发挥的作用可能是 ______ 。

【探究二】某铝镁合金（用M表示）中铝含量的分析。
【查询资料】①铝镁合金国家标准：铝含量不能低于78%。
②Al和Mg均能与盐酸反应，反应方程式分别为 ______ 、 ____ 。
③铝能与NaOH溶液反应（在横线上补充一种反应物）：2Al+2NaOH+2 ______ =2NaAlO₂+3H₂↑。镁不与NaOH反应。
兴趣小组设计如图装置进行实验。

（1）检查该装置是否密封的操作是 ______ 。
（2）在图示Y型管两侧分别装入足量氢氧化钠溶液与a g铝镁合金粉末（固体M），使两者充分反应的操作是 ______ ；待充分反应后，进入量气管气体的体积为V mL（氢气密度用 0.09 g/L）。若量气管最大量程为100 mL，则固体M中铝的质量不应超过 ______ g。
（3）若a =38 mg，V=30.0 mL，该合金 ______ （填“符合”、“不符合”）国家标准；若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 ______ （填“>”、“<”、“=”） V mL。

【推荐3】为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案：

实验步骤	观察到的现象
I、在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用	__________
Ⅱ、在所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象	无明显现象
Ⅱ、在Ⅱ所得的溶液中，插入铝丝，充分作用	铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变成无色

A.A        B.B        C.C        D.D
结论：金属活动性Al>Fe>Cu
①将铝丝插入前应进行的操作是__________。
②小明认为在小刚的实验中只需调整一下插入金属的顺序，就可得出A1>Fe>H>Cu的结论。你认为调整后插入金属的顺序是__________。
【拓展延伸】：金属和盐溶液的反应也可以判断金属活动性的强弱，小王向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉。溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

请判断在A点时，溶液中的溶质有______种；C点溶液中的溶质是______（写化学式）；D点得到的固体的成分为______（写化学式）。

【推荐1】将光亮镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一段时间后出现沉淀。某同学对该现象作如下探究。
（1）产生气泡反应的化学方程式为______。
（2）过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下探究：
【猜测】固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl₂晶体：③Mg和MgCl₂晶体。
【实验】①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测_______（选填序号）不成立。
②称取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部______，则猜测②不成立。
资料：①Mg与MgCl₂饱和溶液反应，可生成不溶于水的灰白色碱式氮化镁【Mg_x(OH)_yCl_z】。
②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
（3）准确称取7.70g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。

【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有______生成。B装置中_______（填现象），说明生成了HCl。
【数据】充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为4.80g，装置A增重1.44g。
【计算】碱式氯化镁的化学式为______。
【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mg_x(OH)_yCl_z中y值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐2】氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
实验一：实验室模拟制备氢化钙。
【查阅资料】
①用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙；
②钙遇水立即发生反应生成氢氧化钙和氢气（Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑）；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）；
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验设计】某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。

（1）写出装置A中反应的化学方程式_______。
（2）用酒精灯给玻璃管加热前要先向装置中通一会儿氢气，目的是_________。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）装置D的作用是_____。
实验二：取少量上述制得的CaH₂样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是___________。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液	_________	猜想二不成立
2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸	_________	猜想三成立

【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是__________。
【定量分析】某化学实验小组同学为了测量氢化钙（CaH₂）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于烧杯中，加入100g水，待烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g（假设杂质与水不发生反应），请回答下列问题：
（1）反应生成的氢气质量_______g。
（2）计算样品中氢化钙的质量分数_______。

【推荐3】某小组在进行镁和稀盐酸反应的实验时，产生气泡先快后慢，静置后试管底部出现白色沉淀，进行以下探究。
(1)产生气泡先快后慢的原因是_______
(2)【初探】出现白色沉淀是否偶然
实验1：向4份等体积、等浓度的稀盐酸中加长度不同、宽度相同的打磨过的镁带

试管	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
实验现象	快速反应产生大量气泡，试管发热，最终镁带溶解	快速反应产生大量气泡，试管发热，镁带溶解，出现少量白色浑浊	快速反应产生大量气泡，试管发热，镁带溶解，出现白色沉淀	快速反应产生大量气泡，试管发热，镁带溶解，溶液变浑浊，久置得大量白色沉淀
沉淀量	无沉淀产生	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

由此分析，_______是实验产生白色沉淀的主要原因。
【再探】白色沉淀的成分
【猜想】甲同学认为是氢氧化镁[Mg(OH)₂]，乙同学认为是氧化镁(MgO)。
(3)【求证】
实验2：甲乙同学验证自己猜想的实验方案为：_______，说明猜想不正确。查阅资料得：足量的镁和稀盐酸反应，溶液由酸性变为弱碱性，得碱式氯化镁沉淀[化学通式为Mgx(OH)yClz·mH₂O]，受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
实验3：

①经过滤、洗涤、烘干得到白色固体。取白色固体20.0g，按如上装置实验，充分反应后，停止加热继续通一段时间N₂，目的是_______
②冷却后测得硬质玻璃管中剩余固体质量为10.0g，装置B的质量增加2.7g。
(4)【分析】
①计算该沉淀中，镁离子和氯离子个数比为_______
②若沉淀Mg_x(OH)_yCl_z·mH₂O中，m=2，则x、y、z 数值依次是_______

【推荐1】潜水员使用的供氧装置的原理是利用过氧化钠(Na₂O₂)和呼出的CO₂反应来制取氧气。某实验小组为验证这一原理，进行以下实验探究：
[查阅资料]1.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物；
2.水也能与过氧化钠反应生成氧气，并放出大量热。

(1)小红利用上图装置组合和有关药品验证二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。D中若要收集较纯净的氧气可采用下图中的_____(填序号)。小军认为小红所设计的实验不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，你是否同意小军的说法？______(填“是”或“否”)，原因：_____

(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？
[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？小红作出了以下三种猜想：
猜想一：碳酸       猜想二：氢氧化钠       猜想三：碳酸钠
通过所学知识分析，小军认为猜想一和二是错误的，你认为小军的理由是_____。
[进行实验]小红通过以下实验验证了猜想三是正确的，请完成下述实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
将CO2与Na2O2反应后的固体取少量于试管中，加入__，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中	___	猜想三正确

[得出结论]由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_______。
[反思与交流]
请你设计一个实验方案，验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)____

【推荐2】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1~6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7~9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】I．氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_________________________________。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请填写表中空格。

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	_____________________	猜想一错误
④	______________________	_____________________	猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂Cu(OH)₄，反应的化学方程式是__________________________。
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________________。
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式_______________。

【推荐3】某实验小组对课本上的一氧化碳还原氧化铁的实验进行了研究，发现存在一氧化碳气的来源不明、排出装置内空气不好检验、产物检验麻烦等问题。通过查阅资料，对该实验进行了改进和探究，实验装置如图 1：

【查阅资料】
①实验室中可以利用甲酸分解制取一氧化碳。
②一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：



③Fe₃O₄为黑色固体，有磁性；FeO 为黑色粉末。
【实验探究】
①检验装置的气密性。
②连接仪器，向装置中分别加入 3mL 甲酸（过量）、4mL 浓硫酸、0.96g 氧化铁粉末、澄清石灰水后，轻轻挤压胶头滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。
③当集气瓶 D 液面下降到标记位置时，点燃酒精灯，先预热，再固定位置加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，熄灭酒精灯。
⑤用磁铁吸引管内黑色粉末，将黑色粉末转移到 W 形管左侧凹槽中与剩余的稀硫酸反应（操作见图 2，多次重复该操作），多余尾气继续用集气瓶 D 收集。
⑥实验结束，取下集气瓶 D，在通风橱中拔出双孔塞，立即点燃尾气。
请回答下列问题：
(1)请写出 A 中发生反应的化学方程式______。
(2)装置 C 的作用是______，酒精灯上加防风罩的作用是______。
(3)实验结束后，集气瓶 D 中收集的气体主要成分为______。
(4)实验完成后，若 W 形管右侧固体质量为 0.288g，且澄清石灰水中产生的白色沉淀质量为 1.0g，则产物中 Fe₃O₄的质量为______。
(5)步骤⑤中发生反应的方程式为______。