根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是_______________ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____ ,应选择的发生装置是_____ ,应选择的收集装置是_____ 。将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为_____ 。
(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是________ ,反应的化学方程式为___________ 若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳收集满的方法是______________ 。
(4)某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。
①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是_________ ,装置中塑料软管的作用是______
②实验时反应的化学方程式为__________
③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,该铜锌合金中锌的质量分数是____
(1)图中标有①的仪器名称是
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为
(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是
(4)某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。
①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是
②实验时反应的化学方程式为
③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,该铜锌合金中锌的质量分数是
更新时间:2018-02-27 22:19:46
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】造纸会产生大量含NaOH的废水,需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤,后取80g滤液于锥形瓶中,如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。(横坐标表示加入稀盐酸质量)
(1)由图乙推测中和反应是________ (填“放热”“吸热”)反应。
(2)根据图乙,计算80g废水滤液中含NaOH的质量。______ (写出计算过程)
(3)当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性,在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线,并标注必要的数据_______ 。
(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验,向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生,则当溶液都呈中性时,最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)由图乙推测中和反应是
(2)根据图乙,计算80g废水滤液中含NaOH的质量。
(3)当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性,在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线,并标注必要的数据
(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验,向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生,则当溶液都呈中性时,最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐2】I.化学是一门以实验为基础的自然科学。回答下列问题:
(1)图中仪器①的名称是:_______ 。
(2)用C装置在实验室中制取氧气的化学方程式为_______ 。实验室制取氧气时,若要控制液体滴加速率获得平稳氧气流,并收集一瓶比较干燥的氧气,应选择的制取装置是_______ (选填上图的装置序号)。
I.城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验。
【查阅资料】①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体:
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2;
③H2S气体有剧毒,能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀:
④CH4、CO均不与CuSO4,溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了如图所示的装置(气体在A、C装置中被完全吸收)。
请回答下列问题:
(3)若装置A中出现黑色浑浊,则说明,排污管道气中含有_______ (填化学式)。
(4)若排污管道气中含有CO2,则装置B中发生的化学方程式是_______ 。
(5)若装置D中可见火焰。干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有_______ (填名称)。
(6)有同学提出,通过测定燃烧产物中水的质量[m(H2O)]和二氧化碳的质量[mCO2],可确认样品气中是否含有CO。若存在CO,则m(H2O)和m(CO)的质量比应满足的关系是_______ (取最简整数比)。
(1)图中仪器①的名称是:
(2)用C装置在实验室中制取氧气的化学方程式为
I.城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验。
【查阅资料】①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体:
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2;
③H2S气体有剧毒,能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀:
④CH4、CO均不与CuSO4,溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了如图所示的装置(气体在A、C装置中被完全吸收)。
请回答下列问题:
(3)若装置A中出现黑色浑浊,则说明,排污管道气中含有
(4)若排污管道气中含有CO2,则装置B中发生的化学方程式是
(5)若装置D中可见火焰。干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐3】认识反应规律,控制反应条件,让化学反应为人类服务.
(1)化学小组的同学利用如图1、2所示的装置探究燃烧的条件.
①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象,得出的结论是_______________________ 。
②小明同学对以上实验进行概括,得出的下列说法中,不正确的是___ (填字母序号)。
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.对图1实验应该进行三组对比分析
D.若将图2中白磷换成红磷,不能观察到燃烧现象
(2)A常用于切割金属.在点燃条件下,A和B反应能生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图3所示.为氢原子,为氧原子,为碳原子。
①下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.该反应属于放热反应 B.A物质具有可燃性
C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应属于置换反应
②该反应中A与B的质量比是______ 。
③该反应过程中,若提高B物质的浓度及用量,好处是_____________ 。
(1)化学小组的同学利用如图1、2所示的装置探究燃烧的条件.
①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象,得出的结论是
②小明同学对以上实验进行概括,得出的下列说法中,不正确的是
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.对图1实验应该进行三组对比分析
D.若将图2中白磷换成红磷,不能观察到燃烧现象
(2)A常用于切割金属.在点燃条件下,A和B反应能生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图3所示.为氢原子,为氧原子,为碳原子。
①下列说法正确的是
A.该反应属于放热反应 B.A物质具有可燃性
C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应属于置换反应
②该反应中A与B的质量比是
③该反应过程中,若提高B物质的浓度及用量,好处是
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实验题
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适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐1】通过一年的学习,小明知道了氧气的实验室制法有多种途径.结合下列装置图,按要求回答问题。
(1)请你在C处写出另一种实验室制取氧气的方法。
A加热高锰酸钾 B分解过氧化氢溶液 C_______
(2)写出标号仪器的名称:a_______ 。若用加热高锰酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式_______ ,应选用的气体发生装置_______ (填写字母序号,下同)。
(3)小明了解到,向鱼池中撒入过氧化钙固体可增加鱼池中的含氧量。
【提出问题】实验室能否用过氧化钙固体与水反应制取氧气?
【查阅资料】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【实验结论】_________ 。
【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是_________ 。
(1)请你在C处写出另一种实验室制取氧气的方法。
A加热高锰酸钾 B分解过氧化氢溶液 C
(2)写出标号仪器的名称:a
(3)小明了解到,向鱼池中撒入过氧化钙固体可增加鱼池中的含氧量。
【提出问题】实验室能否用过氧化钙固体与水反应制取氧气?
【查阅资料】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
实验装置的选择 | 实验主要过程及现象 |
气体发生装置应选 | 检查装置的气密性,将水加入过氧化钙中,开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓,只收集到极少量气体.该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到少量气体,振荡后又有少量细小气泡缓慢放出 |
【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科,请结合下列实验装置回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:a.___________ ;b.___________ 。
(2)检查装置A的气密性:连接好装置,夹紧止水夹,从长颈漏斗中加入一定量的水,使长颈漏斗中形成一段水柱。一段时间后观察,如果___________ ,说明装置气密性良好。
(3)若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选用的装置是___________ (填字母序号)。若用F装置收集氧气,当观察到___________ 时氧气已集满。
(4)装置A与C相比,A的优点是___________ 。请写出一个利用装置A制取气体的反应的化学方程式___________ 。
(1)写出图中标号仪器的名称:a.
(2)检查装置A的气密性:连接好装置,夹紧止水夹,从长颈漏斗中加入一定量的水,使长颈漏斗中形成一段水柱。一段时间后观察,如果
(3)若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选用的装置是
(4)装置A与C相比,A的优点是
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实验题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________ 。
(2)选用装置A制取氧气,若药品①是高锰酸钾,则装置A中的一处明显错误是__________ ,将装置改进正确后进行实验,该反应的化学方程式为__________ 。
(3)实验室制取并收集一瓶较纯净的氢气的装置为__________ (填序号)。
(4)若用F装置收集二氧化碳,则应将燃着的木条放到_________ (填“a”或“b”)端验满。
(1)仪器a的名称是
(2)选用装置A制取氧气,若药品①是高锰酸钾,则装置A中的一处明显错误是
(3)实验室制取并收集一瓶较纯净的氢气的装置为
(4)若用F装置收集二氧化碳,则应将燃着的木条放到
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】化学是以实验为基础的学科,开展实验探究是学习化学的重要手段。
【实验探究一】实验室制取CO2
(1)上述装置中,仪器②的名称为______ 。
(2)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,可选用上述装置中的______ 作为气体发生装置,产生CO2的反应原理为______ (用化学方程式表示)。
(3)若用装置F采用排空气法收集CO2,气体应从导管______ 端通入,从另一出口排出空气。
【实验探究二】探究CO2的性质
(4)实验如图,通入二氧化碳后,观察到澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为______ ,同时得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论,证据是______ (填现象)。
【实验探究一】实验室制取CO2
(1)上述装置中,仪器②的名称为
(2)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,可选用上述装置中的
(3)若用装置F采用排空气法收集CO2,气体应从导管
【实验探究二】探究CO2的性质
(4)实验如图,通入二氧化碳后,观察到澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为
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实验题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、棉花、升降台、澄清石灰水及相关的仪器。
(1)写出利用上述药品制取氧气的化学方程式______ ,制取氧气的发生装置选择的仪器有______ (填序号)。
(2)利用氧气______ 的性质可用排水法收集氧气,收集时由于瓶内气体逐渐增多,使瓶内______ ,大于瓶外压强,在压强差作用下集气瓶内水面逐渐下降,出现______ 现象时,说明集气瓶内水已排完。
(3)若还想制取并直接检验二氧化碳,应补充的仪器是______ ,检验二氧化碳的反应方程式为______ 。
(1)写出利用上述药品制取氧气的化学方程式
(2)利用氧气
(3)若还想制取并直接检验二氧化碳,应补充的仪器是
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出所指仪器的名称:②_________ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,选用的气体制取装置为_______ (填序号),实验结束时应先_______ (填‘停止加热’或‘拔去导气管’),该反应属于_______ 反应(填基本反应类型)。
(3)制取二氧化碳最好选择的发生装置是_______ (选择“B”或“C”),与另一个装置相比,其优点是:________ 。反应的化学方程式为_________ 验证气体CO2已收集满的方法是_________ 。若该同学将收集的CO2通入石灰水时发现没有变浑浊,则可能的原因_________ 。(只填一种可能的情况)
(4)若用如图收集CO2气体,CO2应从____ 端进(选填“a”或“b”)。若除去CO中混有的CO2先将瓶内装一定量的石灰水,然后将气体从______ 端进。
(5)甲烷是一种无色、无味、难溶于水,密度比空气小的气体,小林用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷。她应选择的制取装置是_______ (填序号)。
(1)写出所指仪器的名称:②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,选用的气体制取装置为
(3)制取二氧化碳最好选择的发生装置是
(4)若用如图收集CO2气体,CO2应从
(5)甲烷是一种无色、无味、难溶于水,密度比空气小的气体,小林用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷。她应选择的制取装置是
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实验题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了如下两种实验方案:
(1)写出③反应的化学方程式________________________ ;
(2)以上两个方案中,最好的是________ ,其理由是(写出一点即可):________ 。
(1)写出③反应的化学方程式
(2)以上两个方案中,最好的是
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实验题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。
【查阅资料】(1)Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
(2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。
I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
(1)B装置中反应的现象为_________ (至少写两条)。C中玻璃棒的作用是_______ 。
(2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是__________ 。反应结束后,将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
II.探究碳酸亚铁性质
(3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________ (写出计算过程)。
(4)写出A中反应的化学方程式__________ 。
III.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。
(5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是__________ (填字母)。
A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁
(6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________ 、过滤、洗涤、干燥。
(7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是__________ 。
【查阅资料】(1)Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
(2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。
I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
(1)B装置中反应的现象为
(2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是
II.探究碳酸亚铁性质
(3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分
(4)写出A中反应的化学方程式
III.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。
(5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是
A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁
(6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、
(7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是
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